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（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（1）碳還原法（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（1）碳還原法制備。①已知：SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)  △H=+akJ·mol-1     SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s)  △H=+bkJ·mol-1     則：反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=___________kJ·mol-1。②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發生水解的化學反應方程式為_______________________。③水解所得Sr(OH)2與NH4HCO3按照物質的量比1:1投料制備SrCO3，則化學反應方程式為__________________________________________________。（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發生的離子反應方程式為：____________。②當轉化完成時，混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

匿名用戶 | 2017-05-23 02:20

全部答案

（共1個回答）
  • （1）①  （2分）   ②2SrS+2H 2 O Sr(OH) 2 +Sr(HS) 2 （3分）
    ③Sr(OH) 2 +NH 4 HCO 3 = SrCO 3 +H 2 O+NH 3 ·H 2 O（3分）
    （2）①SrSO 4 + CO 3 2- = SrCO 3 + SO 4 2-  （3分）      ②2.91（3分）

    （1）①考查蓋斯定律的應用。將反應SrSO 4 (s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)和SrSO 4 (s) + 2C(s) 2CO 2 (g) + SrS(s)相減即得到2C(s) + 2CO 2 (g) 4CO(g)，所以C(s) + CO 2 (g) 2CO(g)的△ H = kJ·mol -1 。
    ②強堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為2SrS+2H 2 O Sr(OH) 2 +Sr(HS) 2 。
    ③根據原子守恒可知，反應式為Sr(OH) 2 +NH 4 HCO 3 = SrCO 3 +H 2 O+NH 3 ·H 2 O。
    （2）①根據復分解反應的特點可知，方程式為SrSO 4 + CO 3 2- = SrCO 3 + SO 4 2- 。
    ②根據溶度積常數的表達式可知， c (CO 3 2- )︰ c (SO 4 2- )＝ K sp （SrCO 3 ）︰ K sp （SrSO 4 ），代入有關數據即可得到 c (SO 4 2- )＝2.91mol/L。
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:20

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