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（2014?平房區(qū)三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區(qū)三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為______（2）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質量（x）的比例式______（4）將第二次反應后所得溶液蒸發(fā)掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質質量分數是______（5）某工廠要想制得420t含雜質3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質量為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:27

全部答案

（共1個回答）
  • （1）設，所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，
        Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
        160     219
    116.0g-100g 100g?x
    160
    116.0g?100g
    ＝
    219
    100g?x

    x=21.9%，
    需濃鹽酸的質量為：
    500g×21.9%
    36.5%
    =300g；
    （2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （3）設，生成氯化鐵總質量為x，
       Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
       160           325
    575g-500g         x 
    160
    325
    ＝
    75g
    x
    ；
    （4）根據表格信息第一次和第三次的結果，可知第二次所得溶液質量為132g，
    設，第二次反應結束生成氯化鐵的質量為y，
     Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
     160            325
    232g-200g        y
    160
    32g
    ＝
    325g
    y

    y=65g，
    所得溶液的溶質質量分數是：
    65g
    232g?32g
    ×100%    =32，5%；
    （5）反應中鐵元素的質量守恒可得需要氧化鐵的質量：
    420t×(1?3%)
    112
    160
    ×100%
    =582t；
    需要這種赤鐵礦的質量為：
    582t
    75g
    100g
    ×100%
    =776t；
    答案：（1）300g
    （2）Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
    （3）
    160
    325
    ＝
    x
    75g

    （4）32.5%
    （5）776t
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:27

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