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某工廠以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸設空氣中氧氣的氣體體積分數(shù)為0.2，如果該廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100t．不考慮其它各生產(chǎn)階段的物料損失．試完成下列問題：（1）寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式：4FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O3．（2）需要含F(xiàn)eS260%的礦石質量是______t．（3）最少需要消耗空氣的體積（標準狀況）為多少m3______．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:36

全部答案

（共1個回答）
  • （1）黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫和氧化鐵，其反應的方程式為：4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，
    故答案為：4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3；
    （2）根據(jù)S元素守恒，結合H2SO4中硫元素質量分數(shù)，可知該廠生產(chǎn)98%的硫酸100t，設含F(xiàn)eS260%的礦石質量是xt，
         FeS2 ～2SO2 ～2SO3～2H2SO4
         120                     2×98
         60%?x                  100t×98% 
    則
    120
    60%?x
    =
     2×98
     100t×98%
    ，解得x=100，
    故答案為：100；
    （3）已知反應中發(fā)生的方程式：4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3、2SO2+O2
    催化劑
    .
    △
    2SO3，
    則 1molFeS2生成2molSO3消耗氧氣為（
    11
    4
    +1）=3.75mol，
    已知m（FeS2）=100t×60%=60t，則n（FeS2）=
    60×106g
    120g/mol
    =5×105mol，
    則n（O2）=5×105mol×3.75=18.75×105mol，
    V（O2）=18.75×105mol×22.4L/mol=4.2×107L=4.2×104m3，
    所以空氣的體積為
    4.2×104
    0.2
    =2.1×105m3；
    故答案為：2.1×105m3．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:36

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