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鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。(2)寫(xiě)出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。(3)我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

匿名用戶(hù) | 2017-05-23 03:09

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • (1)WO 3 ；WO 3 ＋3H 2 W＋3H 2 O；熱分解法、熱還原法、電解法
    (2)2Mn 2 ＋ ＋O 2 ＋4OH － 2MnO 2 ＋2H 2 O
    (3)1：4

    (1)由工藝流程框圖，可知MnO 2 、Fe 2 O 3 進(jìn)入濾渣，濾液A中含Na ＋ 、WO 4 2- ，加入濃鹽酸后沉淀為H 2 WO 4 ，燃燒H 2 WO 4 得WO 3 ，用氫氣還原得W。(2)利用題中信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式：2Mn 2 ＋ ＋O 2 ＋4OH － 2MnO 2 ＋2H 2 O。(3)x＝0.1，則鎢的氧化物為WO 2.9 ，可用十字交叉法求算： 。
    匿名用戶(hù) | 2017-05-23 03:09

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