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鎢是我國豐產元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如圖：（1）已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為______；如何將其冶煉成單質（用化學方程式表示）：WO3+3H2 高溫 . W+3H2OWO3+3H2 高溫 . W+3H2O．根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有______三種．（2）寫出第一步轉化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式______．（3）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 03:11

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na+、WO42-，加入濃鹽酸后沉淀為H2WO4，燃燒H2WO4得WO3，用氫氣還原得三氧化鎢W，即WO3+3H2
     高溫 
    .
     
    W+3H2O，則產品C為三氧化鎢，金屬的冶煉方法有：熱分解法、熱還原法、電解法，故答案為：WO3；WO3+3H2
     高溫 
    .
     
    W+3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法；
    （2）轉化中“Mn2+→MnO2”的過程，Mn元素化合價升高了，所以發生了氧化反應，被氧氣氧化，其反應方程式：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O，故答案為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；
    （3）鎢的氧化物WO（3-x）中x=0.1，則鎢的氧化物為WO2.9，可用十字交叉法求算：，故答案為：1：4．
    匿名用戶 | 2017-05-23 03:11

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