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自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式______；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是______．（3）已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．（4）產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 03:12

全部答案

（共1個回答）
  • （1）黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中轉化中生成MnO2的化學反應方程式為2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O，整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是化合價升高的元素，錳從+2價變為+4價，鐵從+2價變為+3價，所以被氧化的元素是Mn、Fe，
    故答案為：2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O；Mn、Fe；
    （2）沉淀C是H2WO4，是Na2WO4和鹽酸反應生成，所以沉淀C表明含有氯離子，檢驗沉淀C是否洗滌干凈只需檢驗氯離子，具體操作是取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈，反之則未洗凈，
    故答案為：取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈，反之則未洗凈；
    （3）因為鎢的熔點很高，不容易轉變為液態，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，若選擇H2，則是對所得產品的純度要求就很高，但冶煉成本高，
    故答案為：若選擇碳，降低冶煉成本；若選擇H2，則是對所得產品的純度要求就很高，但冶煉成本高；（4）若x=0.1這種氧化鎢為WO2.9，WO2.9中存在五價和六價兩種價態的鎢，設鎢的平均價態為x，則x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正負化合價代數和為零，設每個WO2.9中五價的原子個數為m，六價的原子個數為n，則有5m+6n=5.8和m+n=1解之得m=0.2，n=0.8，可知這兩種價態的鎢原子數之比為1：4，
    故答案為：1：4；
    匿名用戶 | 2017-05-23 03:12

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