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粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中鋁的質量分數為______%，根據SiO2與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固體中無SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2______mol．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:04

全部答案

（共1個回答）
  • （1）粉煤灰中鋁的質量分數為42.6%×
    27×6
    27×6+28×2+16×13
    ×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3
     高溫 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑，
    故答案為：16.2；Al2O3+Na2CO3
     高溫 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，可以得出反應的方程式為：4SiO2+Al6Si2O13+8Na2CO3=5Na2SiO3+5NaAlO2+8CO2↑+NaAlSiO4，故答案為：5；8；
    （3）1kg粉煤灰含莫來石（Al6Si2O13）的質量426g，其物質的量1mol，根據粉煤灰中Al6Si2O13與 SiO2的物質的量之比為1：2，則SiO2物質的量為2mol，
    由方程：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①
           Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②
    ①+②得：Al6Si2O13+4Na2CO3═NaAlSiO4+5NaAlO2+4CO2↑+Na2SiO3 ④
    1mol莫來石（Al6Si2O13）和4mol Na2CO3完全反應生成5moNaAlO2，2mol的SiO2和未反應的2mol的Na2CO3完全反應，使反應物全部都參與反應，所以可制得NaAlO25mol，故答案為：5．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:04

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