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某種磁鐵礦樣品中,含F(xiàn)e3O476%,SiO211%,其他不含鐵的雜質(zhì)13%,計算這種礦樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)?[56*3/（56*3+16*4)]*76%=55.03%.其中為什么要乘以76%啊,我腦子想不出來,

匿名用戶 | 2017-05-19 02:42

全部答案

（共1個回答）
  • 下面我們來分析一下：
    方法一：要想求這種礦樣中鐵的質(zhì)量分數(shù),完整的過程,應(yīng)用鐵的質(zhì)量/樣品質(zhì)量*100%
    現(xiàn)在我們先來求鐵的質(zhì)量,
    設(shè)樣品的質(zhì)量為m,
    樣品中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量為m*76%
    Fe3O4中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56*3/（56*3+16*4)=72.4%
    則樣品中含F(xiàn)e的質(zhì)量=Fe3O4中含鐵的質(zhì)量=m*76%*72.4%=0.5503m
    這種礦樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.5503m/m*100%=55.03%
    方法二：利用質(zhì)量之比等于質(zhì)量分數(shù)之比和原子守恒可求解,
    Fe3O4→3Fe
    232 168
    76% X
    232：168=76%：Y
    Y=55.03%
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:42

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