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雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為______.(2)上述反應中的氧化劑是______,反應產生的氣體可用______吸收.(3)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為______.(4)若反應產物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產生的CO2的量______(選填編號).A.小于0.5mol      B.等于0.5mol      C.大于0.5mol      D.無法確定(信息:碳粉與濃硝酸反應:C+4HNO3(濃)═CO2↑+4NO2↑+2H2O )

匿名用戶 | 2017-05-19 02:58

全部答案

(共1個回答)
  • (1)根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子,而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子,所以二者的物質的量之比是1:1,故答案為:1:1;
    (2)反應中As元素化合價降低,As2S3為氧化劑,H2S為酸性氣體,可用NaOH溶液吸收,故答案為:As2S3;NaOH溶液;
    (3)反應As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,As元素化合價由+3價升高到+5價,S元素化合價由-2價升高到0價,則生成2mol H3AsO4,轉移電子為2×2mol+3×2mol=10mol,故答案為:10mol;
    (4)反應的關系式為O2~4HNO3~CO2
    n(O2)=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol,根據電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol,但考慮到隨著反應到進行,硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應,則生成的二氧化碳的物質的量少于0.5mol,
    故答案為:A.
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:58

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