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利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應(yīng)所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始?某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實驗中pH應(yīng)控制的范圍______．（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式______．

答：氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向濾液中加氨水等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．a(chǎn)．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設(shè)法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______（要有計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

答：（1）BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

請問：云母片怎么檢驗

答：幾無雜質(zhì)3、電絕緣性能好等多種優(yōu)點你具體要用云母片做什么啊、質(zhì)地潔白2、耐高溫，抗強酸、性能穩(wěn)定6，并且能提供最好的解決方案、幾乎不含重金屬4？如果還有其他關(guān)于云母片的疑問，可以聯(lián)系深圳市升威絕緣材料制品szshengwei、高純

2017-05-231個回答

水泥膨脹珍珠巖檢驗批用什么表

答：此部分材料屬于保溫類按照統(tǒng)表就是保溫材料的檢驗批用表

2017-05-231個回答

土壤陽離子交換量的檢出限是多大？

答：夠認真吧，并為對土壤陽離子交換量做出限檢；蒙脫石礦物為主的土壤CEC為70~95；半倍氧化物為主的土壤CEC為2~4我找了《土壤學(xué)》這本書第110頁找的答案；高嶺石礦物為主的土壤CEC為3~15；伊利石礦物為主的土壤CEC為10~

2017-05-231個回答

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數(shù)點后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2017-05-231個回答

（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有______．（3）加入A物質(zhì)的目的是______，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．

答：（1）Zn2（OH）2CO3在高溫條件下分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑，故答案為：Zn2（OH）2CO3&n

2017-05-231個回答

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

普通重晶石汞超標是什么?汞超標3好,還是汞超標6好.重晶石比重4.3汞超標3這個原礦是什么價錢?

答：普通重晶石汞超標是指汞的含量達到1mg/1000g之上當(dāng)然是汞超標6好

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a(chǎn)．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

稀土離子為什么可以應(yīng)用生物研究

答：稀土的發(fā)光顏色多樣光致發(fā)光最普遍的應(yīng)用為日光燈.它是燈管內(nèi)氣體放電產(chǎn)生的紫外線激發(fā)管壁上的發(fā)光粉而發(fā)出可見光,也可以用來做光譜檢測,可以做各種彩色發(fā)光的應(yīng)用

2017-05-231個回答

在螢石晶體中,鈣離子的半徑為0.112nm,氟離子的半徑為0.131nm,螢石晶體a=0.547nm,求螢石密度

答：螢石位面心立方結(jié)構(gòu)Z=4,4個Ca++離子,8個F-離子,堆積系數(shù)=1/a3（4×4/3×3.14×Rca+3+8×4/3×3.14×RF-3）=0.6密度=M（CaF2)/V(晶胞)=n*(78/

2017-05-231個回答

朱砂在煉汞中應(yīng)用？

答：  ?朱砂是最主要的汞礦物，汞在冶金、電氣、儀表、化工、美術(shù)、醫(yī)藥、現(xiàn)代宇航和國防工業(yè)等方面的應(yīng)用達1000多種。

2017-05-231個回答

某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考

2017-05-231個回答

普通重晶石汞超標是什么?汞超標3好,還是汞超標6好.重晶石比重4.3汞超標3這個原礦是什么價錢?

答：普通重晶石汞超標是指汞的含量達到1mg/1000g之上當(dāng)然是汞超標6好

2017-05-231個回答

（2013?沭陽縣模擬）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表面積等）．故答案為：適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先

2017-05-231個回答

朱砂在煉汞中應(yīng)用？

答：  朱砂是最主要的汞礦物，汞在冶金、電氣、儀表、化工、美術(shù)、醫(yī)藥、現(xiàn)代宇航和國防工業(yè)等方面的應(yīng)用達1000多種。

2017-05-231個回答

重晶石含汞12％有開釆價值嗎？

答：冷原子吸收法測定重晶石中汞

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是______．

答：（1）根據(jù)蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

屋面珍珠巖找坡檢驗批怎么做啊

答：做屋面保溫層和屋面找平層的檢驗批，還有隱蔽記錄。

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質(zhì)的目的是______，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸后加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子

2017-05-231個回答

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵B．7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．1.8g 168O2分子與1.8g 188O3分子中含有的中子數(shù)不相同D．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

答： A．S原子最外層6個電子，能夠形成2個共價鍵，As最外層5電子，能夠形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，該結(jié)構(gòu)簡式中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1m

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是______，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______．有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方

2017-05-231個回答

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為______．（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

農(nóng)業(yè)蛭石的好處有哪些膨脹蛭石可作為土壤改良劑使用,可使土壤的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,從而提高保水能力,從而達到土壤的透氣性和含水性；膨脹蛭石還能起到緩沖作用,防止PH值的快速變化,使肥料在作物生長介質(zhì)里緩慢釋放；膨脹蛭石還可向作物提供自身含有的微量的元素.蛭石的吸水性、陽離子交換性及化學(xué)成分的特性,從而達到保肥、保水、儲水、透氣和礦物肥料等多重效果.試驗表明：將0.5-1%的膨脹蛭石摻入復(fù)合肥中,可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高15-20%.://://

答：摻入土中使土壤的透氣性、排水性提高,而且保水保肥能力要比沙子強.靈壽縣百信礦產(chǎn)品加工廠提供,可搜索靈壽縣百信蛭石進入官網(wǎng)了解

2017-05-231個回答

跪求高手詳解!!急何謂污染物的生物性遷移?如何定量描述(公式).試述汞鎘pb的毒作用分子機理

答：是依照物質(zhì)的轉(zhuǎn)換、能量的轉(zhuǎn)移的原理可以分解污染物。

2017-05-231個回答

是大綱版的教材.就是以前老人教的.生物的第一章是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)第一節(jié)是組成生物體的化學(xué)元素第二節(jié)是組成生物體的化合物.化學(xué)第一章是化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)是氧化還原反應(yīng)第二節(jié)是離子反應(yīng)第三節(jié)是化學(xué)反應(yīng)中的能力變化.要全點詳細點的.是高中全部.那位好心人知道的麻煩發(fā)下鏈接.

答：高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）

2017-05-231個回答

珍珠巖的質(zhì)量標準是什么，施工現(xiàn)場如何檢驗

答： 3．不含或少含晶質(zhì)物，若在施工現(xiàn)場，>，嚴重的屬劣質(zhì)，可能需要一些專門的儀器來檢測了。4．化學(xué)成分;1%為中劣質(zhì)：1．玻璃質(zhì)純潔，H204~6%，顏色淺的多屬優(yōu)質(zhì);1%為優(yōu)質(zhì)，含量多的屬劣質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)就要實驗室檢驗一下了：S

2017-05-231個回答

某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。請回答下列問題：（1）操作1的名稱是：            （2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：         、            。（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在         范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是         。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）過濾（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231個回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進行了以下實驗：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉淀時的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉淀時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉淀時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實驗流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個回答

土壤陽離子交換量的檢出限是多大？

答：夠認真吧，并為對土壤陽離子交換量做出限檢；蒙脫石礦物為主的土壤CEC為70~95；半倍氧化物為主的土壤CEC為2~4我找了《土壤學(xué)》這本書第110頁找的答案；高嶺石礦物為主的土壤CEC為3~15；伊利石礦物為主的土壤CEC為10~

2017-05-231個回答

幫忙看看，此份檢驗報告及圖片，是否是硅藻土？謝謝

答：結(jié)合化驗單來看應(yīng)該是硅藻土。有機物含量從微量到30%以上、CaO、吸水性和滲透性強的性質(zhì)，最高可達94%、多孔、灰色和淺灰褐色等。硅藻土的礦物成份主要是蛋白石及其變種，氧化鋁含量為3~6%、質(zhì)輕，有細膩、松散、灰白色。硅藻土的顏色