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碳酸鈉和碳酸鈣溶解度為什么相差甚大還有，氯化鈣和碳酸鈣溶解度為什么差的也很大

答：是否溶于水最直觀的原因就是離子鍵的強(qiáng)弱,離子晶體的溶解就是水分子從晶體中奪走離子并用水分子包住離子（水合、或稱為水分子笼）,離子鍵強(qiáng)的離子晶體在水分子的牽引下不容易從晶體中被奪走,所以體現(xiàn)為難溶.至于離子鍵的強(qiáng)弱原因

2017-05-231個(gè)回答

（2010?南京二模）β-鋰輝石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等．以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是______．（2）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式______、______．（3）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式______．洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是______．

答：（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣，碳酸鈣可以和硫酸反應(yīng)，使得溶液的pH升高，控制pH，可以使Fe3+和Al3+完全沉淀，故答案為：除去反應(yīng)Ⅰ中過量的硫酸，控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀；（2）反應(yīng)Ⅲ中，

2017-05-231個(gè)回答

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______．（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）______．（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是______．（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．a(chǎn)．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______．②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

答：（1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4&

2017-05-231個(gè)回答

下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)

答： A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，導(dǎo)致溶液中離子濃度很小，所以溶液導(dǎo)電能力很弱，但溶解的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以碳酸鈣是強(qiáng)電

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.以β-鋰輝石（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.（1）步驟I前,β-鋰輝石要粉碎成顆粒的目的是（2）步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì).需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）,以調(diào)節(jié)溶液的pH值到6.0-6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液.（3）步驟II中,將適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有（4）步驟III中,生成沉淀的離子方程式為（5）從母液中可回收利用的主要物質(zhì)是（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li++CO32-====Li2CO3↓(5)Na2SO4如圖

答：本題是一個(gè)工藝生產(chǎn)背景,目的是用鋰、鋁硅酸鹽制備Li2CO3.大致瀏覽流程圖知道第Ⅰ段是把鋰元素轉(zhuǎn)移到溶液中,第Ⅱ段是除去雜質(zhì),第Ⅲ段是反應(yīng)生成產(chǎn)品.第（1）小題,固體粉碎后接著進(jìn)行酸浸,要發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故其直接目的是增大固體與硫

2017-05-231個(gè)回答

求0,01mol/L鹽酸水溶液中CaCO3溶解度。望有詳細(xì)解答。。

答： l對(duì)于碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氫離子濃度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根濃度再用Ksp求Ca離子即可求溶解度此反應(yīng)肯定產(chǎn)生了氣泡所以CO2飽和只需查得碳酸的飽和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知識(shí)先用碳酸鈣把鹽酸

2017-05-231個(gè)回答

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料．其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+______+______②5Ca（OH）2+3H3PO4=______（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是______．（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是______．（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是______（填化學(xué)式）．（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因______．

答：（1）①?gòu)馁|(zhì)量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3?H2O反應(yīng)生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，5Ca（NO3）2&#

2017-05-231個(gè)回答

β-鋰輝石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等．以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是______．（2）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式______、______．（3）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式______．洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是______．

答：（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣，碳酸鈣可以和硫酸反應(yīng)，使得溶液的pH升高，控制pH，可以使Fe3+和Al3+完全沉淀，故答案為：除去反應(yīng)Ⅰ中過量的硫酸，控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀；（2）反應(yīng)Ⅲ中，

2017-05-231個(gè)回答

求0,01mol/L鹽酸水溶液中CaCO3溶解度。望有詳細(xì)解答。。

答： l對(duì)于碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氫離子濃度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根濃度再用Ksp求Ca離子即可求溶解度此反應(yīng)肯定產(chǎn)生了氣泡所以CO2飽和只需查得碳酸的飽和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知識(shí)先用碳酸鈣把鹽酸

2017-05-231個(gè)回答

Na2SO4的溶解度曲線啥意思？芒硝隨溫度升高而升高，無(wú)水的降低，那芒硝越過最高點(diǎn)繼續(xù)升溫按哪條路

答：按無(wú)水的硫酸鈉計(jì)算

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已知β?鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的?碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已知β?鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入______（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是______（2）加入______（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為______．（5）從母液中可回收的主要物L(fēng)i2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

答：已知β-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程：Li2O?Al2O3?4SiO2加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3&#

2017-05-231個(gè)回答

（1）在生活中我們知道這樣的事實(shí)：①食鹽易溶于水，而難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水； ③蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多．上述事實(shí)①②③分別說(shuō)明，固體物質(zhì)的溶解度主要與______、______、______三個(gè)因素有關(guān)．（2）將一塊塑料板放入50℃的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖1）．若將溶液降溫到20℃時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是______；______．若要看到塑料板上浮，應(yīng)采用的方法是______．（3）常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中（如圖2所示）．小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了．請(qǐng)你猜測(cè)，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是______、______．

答：（1）①食鹽易溶于水，而難溶于植物油，溶質(zhì)相同溶劑不同，說(shuō)明溶劑的影響；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水，溶劑相同溶質(zhì)不同，說(shuō)明溶質(zhì)性質(zhì)的影響； ③蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多，溶質(zhì)相同溶劑相同

2017-05-231個(gè)回答

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）K高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是______（填代號(hào)）．a(chǎn).84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______（填代號(hào)）．a(chǎn)．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______、______（寫化學(xué)式）．（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得______mol KMnO4．（5）寫出實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備氣體的一個(gè)化學(xué)方程式______（6）操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異（溶解度數(shù)據(jù)：K2CO3 20℃時(shí)為112g，100℃時(shí)為156g；KMnO4 20℃時(shí)為6.4g，100℃時(shí)為30g）采用______（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．

[我來(lái)回答]

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備的高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備的操作流程：上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度（g）11133.711.1217（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí)，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______．（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______（選填字母代號(hào)，下同）．   a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．抽濾    e．冷卻結(jié)晶（3）制備過程中需要用到純凈的CO2氣體．制取純CO2凈最好選擇下列試劑中______．   a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀疏酸    d．純堿（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．原因是______．（5）由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中______，得到的產(chǎn)品純度更高．   a．醋酸    b．濃鹽酸    c．稀硫酸．

答：（1）瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí)，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝；加熱條件下，二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)方程式為：3MnO2+6KOH+

2017-05-231個(gè)回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)

2017-05-231個(gè)回答

某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉(zhuǎn)移至錐?某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應(yīng)）（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略計(jì)算每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，注意格式）______（2）小順同學(xué)認(rèn)為該方法測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量可能偏大，理由是______小利同學(xué)認(rèn)為該方法測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量可能偏小，理由是______（二氧化碳在酸性溶液中溶解度極小，可忽略不計(jì)）

答：（1）產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為：405.3g-402.0g=3.3g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100     &nbsp

2017-05-231個(gè)回答