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碳酸氫鈉和碳酸鈣的作用RT.

答：做饅頭時NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個共同作用就是膨脹發(fā)出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請問你要問啥

2017-05-231個回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

（2006?杭州）實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現做如下實驗：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：（1）僅根據第一步實驗現象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據兩步實驗的現象，你認為該白色固體中一定不含有的物質是______，不能確定是否含有的物質是______，沉淀有部分溶解的化學反應方程式是______．

答： a、固體溶于水得無色溶液和生成沉淀，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

答：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種．取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出．請你回答：（1）該固體粉末中一定含有______．（2）寫出實驗過程中發(fā)生的反應的化學方程式：①______；②______．

答：因取少量該固體粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣．因碳酸鈣不溶于水．白色沉淀也可能是反應生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鈣，同時在沉淀中還含有硫酸鋇．要出現硫酸鋇

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴重.

2017-05-231個回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應么?2新制氯水久置變無色是應為什么3為什么可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映么?）4.為什么鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣只能和酸反應2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因為有氯氣分子但是氯水久置之后,次氯酸會慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續(xù)與水反應生成次氯酸,慢慢變?yōu)闊o色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子

2017-05-231個回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴重.

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應生成二氧化碳

2017-05-231個回答

飼料中添加膨潤土的作用是什么我最近看到一個飼料配方,里邊有石粉,碳酸氫鈉,還有還有膨潤土,不知膨潤土有何作用,請各位幫忙!

答：膨潤土主要提供礦物質營養(yǎng).查看原帖>>

2017-05-231個回答

為什么次氯酸鈣和CO2反應生成碳酸鈣。而次氯酸鈉和CO2反應只能生成碳酸氫鈉。求解釋原理。次氯酸鈉

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續(xù)電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強酸制弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因為碳酸鈣不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時

2017-05-231個回答

以重晶石為原料,如何制備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學式如下：

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是有白色沉淀產生有白色沉淀產生，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現象應該是有白色沉淀產生有白色沉淀產生；（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據復分解反應的特點，書寫化學方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評價化學的實驗方案的設計．故答為：（1）有白色沉淀產生，N

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據以上實驗可推斷原固體粉末中一定有的物質是______；一定沒有的物質是______；不能確定的物質是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應，過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是______．

答：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無色溶液，說明一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解說明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對于硝酸鉀，題中的現象不能判斷，設生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的

2017-05-231個回答

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