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下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

碳酸氫鈉和碳酸鈣的作用RT.

答：做饅頭時NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個共同作用就是膨脹發出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請問你要問啥

2017-05-231個回答

環己烷加氫氧化鈉加碳酸鈣會怎么樣

答：無法解答

2017-05-231個回答

以重晶石為原料,如何制備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學式如下：

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴重.

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應生成二氧化碳

2017-05-231個回答

飼料中添加膨潤土的作用是什么我最近看到一個飼料配方,里邊有石粉,碳酸氫鈉,還有還有膨潤土,不知膨潤土有何作用,請各位幫忙!

答：膨潤土主要提供礦物質營養.查看原帖>>

2017-05-231個回答

為什么次氯酸鈣和CO2反應生成碳酸鈣。而次氯酸鈉和CO2反應只能生成碳酸氫鈉。求解釋原理。次氯酸鈉

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強酸制弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因為碳酸鈣不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什么？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶于水。

2017-05-231個回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴重.

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應么?2新制氯水久置變無色是應為什么3為什么可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映么?）4.為什么鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣只能和酸反應2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因為有氯氣分子但是氯水久置之后,次氯酸會慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續與水反應生成次氯酸,慢慢變為無色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子

2017-05-231個回答

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