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（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實驗小組又設(shè)計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為______檢驗所加試劑A已經(jīng)過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

碳酸氫鈉和碳酸鈣的作用RT.

答：做饅頭時NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個共同作用就是膨脹發(fā)出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請問你要問啥

2017-05-231個回答

牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10（PO4）6（OH）2]在水中能極少溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）?10Ca2+（aq牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10（PO4）6（OH）2]在水中能極少溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）?10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2OH-（aq），已知25℃時Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10（PO4）6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列說法不正確是（）A．口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒C．25℃時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c（Ca2+）較大D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

答： A．口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）?10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2OH-（aq），可導(dǎo)致氫離子與氫氧根離子反應(yīng)而平衡向溶

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生

2017-05-231個回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應(yīng)生成二氧化碳

2017-05-231個回答

飼料中添加膨潤土的作用是什么我最近看到一個飼料配方,里邊有石粉,碳酸氫鈉,還有還有膨潤土,不知膨潤土有何作用,請各位幫忙!

答：膨潤土主要提供礦物質(zhì)營養(yǎng).查看原帖>>

2017-05-231個回答

為什么次氯酸鈣和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。而次氯酸鈉和CO2反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。求解釋原理。次氯酸鈉

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續(xù)電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強酸制弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因為碳酸鈣不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時

2017-05-231個回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應(yīng)么?2新制氯水久置變無色是應(yīng)為什么3為什么可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映么?）4.為什么鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣只能和酸反應(yīng)2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因為有氯氣分子但是氯水久置之后,次氯酸會慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續(xù)與水反應(yīng)生成次氯酸,慢慢變?yōu)闊o色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子

2017-05-231個回答

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