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碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鐘,冷卻后還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長(zhǎng)時(shí)間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個(gè)回答

答： 1、碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣的區(qū)別:碳酸鈣是一種鹽，氧化鈣是一種堿性氧化物，氫氧化鈣是一種堿。2、鑒別：（1）分別和水作用：沒有反應(yīng)現(xiàn)象的是碳酸鈣；反應(yīng)氧化鈣是生石灰，有發(fā)熱現(xiàn)象的是生石灰；氫氧化鈣是熟石灰與水作用，沒有特殊現(xiàn)象。（2

2017-05-231個(gè)回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．（8）若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號(hào)）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為______檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個(gè)回答

在word文檔中怎樣輸入碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)式

答：點(diǎn)擊插入選擇對(duì)象,再選擇公式,從里面選擇有箭頭、下標(biāo)、符號(hào).可以的,我剛試過

2017-05-231個(gè)回答

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請(qǐng)寫出A區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)，對(duì)固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)．②一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質(zhì)性質(zhì)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實(shí)驗(yàn)與猜想】①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出結(jié)論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間．②某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗(yàn)二氧化碳．

答：（1）依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵的反應(yīng)，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區(qū)主要是產(chǎn)生一氧化碳共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，方程式為：C+O2 點(diǎn)燃&n

2017-05-231個(gè)回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀．用石灰水涂刷墻壁，就是利用了石灰水的這一性質(zhì)．使得墻壁越來(lái)越硬．實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面有一層白色物質(zhì)生成，說(shuō)明空氣中含有______氣體．

答：根據(jù)題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀；則實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故其表面有一層白色物質(zhì)生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個(gè)回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是     。A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣在多少溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳

答：而在1000℃的溫度條件下，在900℃的溫度條件下.Muller等人的研究，達(dá)到80%只需1，水泥生料中碳酸鈣分解率達(dá)到80%需要136s一般來(lái)說(shuō)700度以上就能分解，達(dá)到80%需要4s.1s，在720℃的溫度條件下。根據(jù)A。溫度

2017-05-231個(gè)回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質(zhì)量為5gD．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

答：由于0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質(zhì)量為10g×40100=4g；則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g-8g=2g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣在多少溫度下灼燒多長(zhǎng)時(shí)間會(huì)成氧化鈣

答：碳酸鈣在約825℃時(shí)分解為氧化鈣和二氧化碳。

2017-05-231個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個(gè)回答

除去碳酸鈣中的氧化鈣用加水,過濾完成為什么正確

答：氧化鈣和水反應(yīng)生成CA（OH）2,因?yàn)榧舆^量的水且CAO是少量,所以雖然CA（OH）2微溶,但也大部分溶解了,過濾后就沒了只有CACO3了

2017-05-231個(gè)回答

除去氧化鈣中的碳酸鈣用什么方法

答：高溫加熱，碳酸鈣高溫下變成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個(gè)回答

（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______、______．（3）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放．（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料______kg．

答：（1）依據(jù)酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個(gè)回答

氧化鈣換算碳酸鈣

答：以換算;56)*100=98,如下:一塊礦石中含氧化鈣55%,CaCO3式量100兩者Ca元素含量相同?CaO式量56：(55/,如果換算成碳酸鈣含量,是多少,可以此換算

2017-05-231個(gè)回答

氧化鈣為52.4怎么計(jì)算出碳酸鈣是多少？

答：出52，則52.4=93，再代入碳酸鈣中。CaO相對(duì)分子質(zhì)量56;0.43/，所以有碳酸鈣37。鈣的比例是40/.4，鈣的質(zhì)量除以鈣的比例算出碳酸鈣的質(zhì)量，因?yàn)樘妓徕}中鈣的比例是0.43G.4克重鈣的質(zhì)量是37.71;56=0.4

2017-05-231個(gè)回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質(zhì)量為5gD．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

答：由于0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質(zhì)量為10g×40100=4g；則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g-8g=2g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3

2017-05-231個(gè)回答

現(xiàn)在的鈣片有磷酸鈣，碳酸鈣，氫氧化鈣等其他種類哪種比較好？有什么區(qū)別？

答：但是據(jù)了解磷酸鈣有毒，氫氧化鈣堿性太強(qiáng)（理論值強(qiáng)于氫氧化鈉）人的胃無(wú)法忍受、氫氧化鈣鈣片的話可以放心使用，若是這是道題目或你確定有這種鈣片的話的話，答案是氫氧化鈣，所以最好（鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鈣的相對(duì)原子質(zhì)量/，如果真的

2017-05-231個(gè)回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體．兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行探究．【提出問題】白色固體的成分是什么？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象）______．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設(shè)計(jì)方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進(jìn)一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜、______后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補(bǔ)充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測(cè)所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

除去氧化鈣還混有的碳酸鈣加水溶解能夠完成嗎

答：碳酸鈣會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳排出；貌似只能這樣了，其他方法繁雜又容易混進(jìn)雜質(zhì)高溫

2017-05-231個(gè)回答

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測(cè)定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳                      ；（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

答：（1）4.4  （2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x    CaCO3CaO+CO2↑      100&nb

2017-05-231個(gè)回答

氧化鈣為52.4怎么計(jì)算出碳酸鈣是多少？

答：出52，則52.4=93，再代入碳酸鈣中。CaO相對(duì)分子質(zhì)量56;0.43/，所以有碳酸鈣37。鈣的比例是40/.4，鈣的質(zhì)量除以鈣的比例算出碳酸鈣的質(zhì)量，因?yàn)樘妓徕}中鈣的比例是0.43G.4克重鈣的質(zhì)量是37.71;56=0.4

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣怎么生成氫氧化鈣

答：碳酸鈣怎么生成氫氧化鈣CaCO3==CaO+CO2↑（條件：高溫）CaO+H20==Ca(OH)2

2017-05-231個(gè)回答

煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣。現(xiàn)有100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物．高溫加熱一段時(shí)間后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定已變成純凈物，則加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為(   )A．10gB．16gC．8gD．20g

答： B試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：元素的種類和質(zhì)量不變，100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物，則鈣元素質(zhì)量=60g，高溫加熱一段時(shí)間后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定已變成純凈物，即全部是CaO，故質(zhì)量=60g÷40/56=84g,所以加熱過程

2017-05-231個(gè)回答

寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式．①二氧化碳與氫氧化鈣（澄清石灰水中含有的物質(zhì)）反應(yīng)生成碳酸鈣和水______；②有二氧化碳生成的化合反應(yīng)______；③測(cè)定空氣中氧氣含量的物質(zhì)在氧氣中燃燒______；④實(shí)驗(yàn)室中用純凈物制取氧氣______；⑤劇烈燃燒火星四射，有黑色固體生成的化學(xué)反應(yīng)______．

答： ①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；②化合反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，生成物是二氧化碳，碳和氧氣反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳；（本

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣氧化鈣的所有其他名字分別是什么

答：酸鈣CaCO?俗稱、大理石等：灰石。氧化鈣化學(xué)式是CaO、石粉、石灰石，俗名生石灰

2017-05-231個(gè)回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀．用石灰水涂刷墻壁，就是利用了石灰水的這一性質(zhì)．使得墻壁越來(lái)越硬．實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面有一層白色物質(zhì)生成，說(shuō)明空氣中含有______氣體．

答：根據(jù)題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀；則實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故其表面有一層白色物質(zhì)生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個(gè)回答

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（2）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？

答：（1）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100        5610g &

2017-05-231個(gè)回答

為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)．生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水）時(shí)間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質(zhì)量______；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液質(zhì)量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質(zhì)量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x．生成CaCl2的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個(gè)回答

（2011?天河區(qū)模擬）有兩瓶沒有標(biāo)簽的白色粉末，已知它們分別是生石灰（氧化鈣）和碳酸鈣中的一種．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別，并寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論____________

答：可以依據(jù)這兩種物質(zhì)遇水時(shí)的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別．生石灰可與水反應(yīng)放出大量的熱，碳酸鈣不溶于水，所以本題答案為：操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論分別取少量粉末（或樣品）于容器中，加入適量水，攪拌、靜置．反應(yīng)劇烈且伴有大量熱量放出的是生石灰；攪拌后，固

2017-05-231個(gè)回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的生成物未全部標(biāo)出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據(jù)所給條件中的物質(zhì)知，甲、乙均一定不是水，因?yàn)樗荒芘c所給物質(zhì)中的任何一種反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)丙和?。瓵、若X是NaOH，丙與X反應(yīng)生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據(jù)所給條件，則甲為水，此假設(shè)不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣與氧化鈣的化學(xué)方程式

答：碳酸鈣：CaCO3氧化鈣：CaOCaCO3=高溫=CaO+CO2↑

2017-05-231個(gè)回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質(zhì)），一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（寫出計(jì)算過程）（2）實(shí)際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個(gè)回答

環(huán)己烷加氫氧化鈉加碳酸鈣會(huì)怎么樣

答：無(wú)法解答

2017-05-231個(gè)回答