某石灰廠有一批石灰石原料,為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),廠化驗室技術(shù)員稱取12.5g研碎的石灰石粉末,進行四次高溫煅燒(雜質(zhì)沒有變化)、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復操作,記錄數(shù)據(jù)如下:(提示:碳酸鈣在高溫下分解,生成氧化鈣和二氧化碳)試計算:(1)完全反應后生成二氧化碳 ;(2)石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(3)充分煅燒20t這種石灰石,可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量.
匿名用戶
|
2017-05-23 01:48
全部答案
(共1個回答)-
(1)4.4
(2)設碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO 3
CaO+CO 2 ↑
100 44
x·12.5g 4.4g
x=80%
答:石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%.
(3)20t×80%=16t設生石灰的質(zhì)量為y
CaCO 3
CaO+CO 2 ↑
100 56
16t y
y=8.96t
含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量=8.96t+(20t﹣16t)=12.96t
答:含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是12.96t.
匿名用戶 | 2017-05-23 01:48
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