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被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：______TiO2+______C+______Cl2═______TiCl4+______CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；（2）指出該反應(yīng)的氧化劑______，氧化產(chǎn)物______；（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有______mol還原劑被氧化．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:38

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）在反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，失電子數(shù)目是2，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，得到電子數(shù)目共為2，Cl元素守恒，所以氯氣前邊系數(shù)是2，根據(jù)電子守恒，碳單質(zhì)和一氧化碳前邊系數(shù)都是2，根據(jù)鈦元素守恒，所以二氧化鈦前邊系數(shù)是1，方程式為：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：1、2、2、1、2；；
    （2）Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，
    故答案為：Cl2；CO；
    （3）根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)消耗2mol碳單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑C被氧化，故答案為：3．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:38

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