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由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）從下面兩圖可以得出的結論為   、   。 圖125℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖    圖290℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖（2）水化反應MgO+H2O=Mg(OH)2能自發進行的原因是    。（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規律有   。（寫一條即可）表1 部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700 （4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優點是   。

匿名用戶 | 2017-05-23 09:14

全部答案

（共1個回答）
  • （1）隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH) 2 的量不斷增加 ；溫度升高，水化反應速率加快。

    （2）ΔH < 0

    （3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）

    （4）①Mg(OH) 2 分解時吸熱，使環境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②無煙、無毒、腐蝕性小




    匿名用戶 | 2017-05-23 09:14

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