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實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48LCl2．過?實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl2．過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發忽略不計，試計算：（1）軟錳礦中MnO2的質量分數是多少？（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

全部答案

（共1個回答）
  • （1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應，標準狀況下生成4.48L Cl2，其物質的量為
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，
    則：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
        1                 1
        0.2mol            0.2mol
    故二氧化錳的質量為0.2mol×87g/mol=17.4g，
    故軟錳礦中MnO2的質量分數=
    17.4g
    20g
    ×100%=87%，
    答：軟錳礦中MnO2的質量分數為87%．
    （2）反應中被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質的量為氯氣的2倍，故被氧化的HCl的物質的量=0.2mol×2=0.4mol，
    答：被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
    （3）溶液中的氯離子全部生成AgCl，根據氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n鹽酸（HCl），
    則n（AgCl）=0.2L×12mol/L-0.2mol×2=2mol，
    故氯化銀的質量=2mol×143.5g/mol=287g，
    答：足量硝酸銀后產生的白色沉淀氯化銀的質量為287．
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

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