取含MnO2的軟錳礦石116g跟足量濃鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O,制得71gCl2(標準狀況),求:(1)這種軟錳礦石中MnO2的百分含量.(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量.(3)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量.
匿名用戶
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2017-05-23 10:02
全部答案
(共1個回答)-
n(Cl2)=
=1mol,71g 71g/mol
(1)設(shè)二氧化錳的質(zhì)量為x,
MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
x 1 mol
x=1mol,
二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=75%,1mol×87g/mol 116g
答:這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為75%;
(2)HCl被氧化完全轉(zhuǎn)化為氯氣,根據(jù)Cl原子守恒得n(HCl)=2n(Cl2)=2mol,
答:被氧化HCl的物質(zhì)的量為2mol;
(3)參加反應(yīng)的鹽酸是被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的2倍,所以參加反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量是4mol.
答:參加反應(yīng)的鹽酸是4mol.匿名用戶 | 2017-05-23 10:02
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