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  • 化學在自然資源開發和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面．某研究...

化學在自然資源開發和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面．某研究性學習小組在實驗室利用磁鐵礦石（主要成份為Fe3O4）研究金屬的冶煉．請你幫助計算或分析實驗中存在的有關問題．（1）計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數為76.0%，SiO2的質量分數為11.0%，其余均為不含鐵的易溶于水的雜質，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克？（2）同學們稱好所需質量的礦石后，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質，以提高礦石中有用成份的含量．請你幫他們設計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質．（3）實驗室常用CO、H2等做還原劑來煉鐵，同學們經過討論后，決定采用H2做還原劑來煉鐵，你認為他們不采用CO做還原劑的原因可能是什么？（4）做好準備工作后，同學們開始用H2還原磁鐵礦石．實驗中發現反應速率比較慢．請你寫出反應的化學方程式，并提出兩項能加快該反應速率的措施．

匿名用戶 | 2017-05-19 02:38

全部答案

（共1個回答）
  • （1）磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數為76.0%，冶煉出5g鐵，這種礦石中鐵元素的質量等于5克，化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數=m（礦石）×76.0%×3×563×56+4×16×100%=5g，解得m（礦石）=9g，...
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:38

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