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石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

硼砂和油同煮沸點是多少度

答：砂和油同煮！所以同煮時的沸奌是50多度，在50多度時硼砂就開始分解產生氣體，看上去像是油鍋沸騰了一樣，其實這時候油鍋還不燙手呢

2017-05-231個回答

請問氮化釩的熔點、沸點以及密度分別是多少？

答：高熔點金屬之一，呈淺灰色。密度5.96克/厘米3。熔點1890±10℃，沸點3380℃，化合價+2、+3、+4和+5。其中以5價態為最穩定，其次是4價態。電離能為6.74電子伏特。有延展性，質堅硬，無磁性。具有耐鹽酸和硫酸的本領，

2017-05-221個回答

1克食鹽的沸點是多少

答：學式NaCl，熔點為801℃，相對密度為2，離子型化合物，沸點為1413℃。無色透明的立方晶體，食鹽和石鹽的主要成分.165

2017-05-231個回答

金剛石的硬度比石墨的硬度大但熔沸點比石墨低，為什么？

答：因此在三維空間形成了一個骨架狀，無限多的六邊形組成了一層，碳與碳組成了六邊形的環狀，一個碳原子周圍只有3個碳原子與其相連：金剛石是原子晶體。金剛石內部的碳原子呈“骨架”狀三維空間排列，聯結力很強。但由于鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比

2017-05-231個回答

鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為?鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業流程如圖1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：物質沸點/℃在水中在乙醚中TiC14136強烈水解易溶SiCl458強烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：______；陰極產物是______．（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．①裝置A中發生反應的化學方程式為______．②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是______、______．（填試劑名稱）③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加熱易氣化，與固體混合物可用蒸餾的方法分離，由表中數據可知，TiCl4在水中強烈水解，易變質，且易溶于乙醚中，不能分離，只能用蒸餾的方法分離，故答案為：B；（2）電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，方程式為2NaCl&

2017-05-231個回答

下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞C下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

答： B選項A中形成的都是原子晶體，形成原子晶體的原子半徑越小，共價鍵越強，晶體的沸點越高，正確的順序應該是金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅；選項B中形成的晶體都是分子晶體，其熔沸點與分子間作用力有關系，而分子間作用力大小與相對分子質量

2017-05-231個回答

鹽的熔點和沸點是幾度?攝氏度

答：標況下（一個大氣壓）,鹽的熔點為801℃沸點為1413℃

2017-05-231個回答

芒硝失去每個結晶水的條件是什么？其熔沸點是多少？

答： kg,熔化潛熱約240kJ/.38℃，同時應注意使其風化時，即為風化硝（玄明粉）芒硝結晶中含水量可高達56%,芒硝熔點較高。芒硝的熔點是32，否則易液化，其蒸氣壓常大于空氣中的平均蒸氣壓，氣溫不宜超過32,達884℃——不知道究竟

2017-05-231個回答

水銀，酒精的凝固點和沸點各是多少度

答：水銀凝固點-38酒精凝固點-117攝氏度沸點78攝氏度，沸點356.87攝氏度

2017-05-231個回答

被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：______TiO2+______C+______Cl2═______TiCl4+______CO（1）配平上述反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移；（2）指出該反應的氧化劑______，氧化產物______；（3）當有6mol電子轉移，則有______mol還原劑被氧化．

答：（1）在反應中，C元素的化合價由0升高到+2價，失電子數目是2，Cl元素的化合價由0降低為-1價，得到電子數目共為2，Cl元素守恒，所以氯氣前邊系數是2，根據電子守恒，碳單質和一氧化碳前邊系數都是2，根據鈦元素守恒，所以二

2017-05-231個回答

石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

下列敘述中，結論和對應的解釋均錯誤的是（）A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C-C鍵能大于Si-Si鍵?下列敘述中，結論和對應的解釋均錯誤的是（）A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能B．二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為它含有類似金剛石的空間網狀結構C．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力D．四面體構型的分子不一定是非極性分子，因為四個鍵角不一定相等

答： A、金剛石和晶體硅都是原子晶體，金剛石的熔沸點高于晶體硅，C-C鍵的鍵長小于Si-Si鍵的鍵長，導致C-C鍵能大于Si-Si鍵能，故A正確．B、二氧化硅是原子晶體，它含有類似金剛石的空間網狀結構，導致二氧化硅晶體中不

2017-05-231個回答

食鹽的沸點是多少？

答：沸點為1413℃，相對密度為2，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801℃.165化學式NaCl

2017-05-231個回答

石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

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