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釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業味精”，對工業和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產工藝流程：（1）獨居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應的化學方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉淀洗滌已經干凈，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應反應的化學方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法制取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后過濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經過第一步轉化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如圖：（1）已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為______；如何將其冶煉成單質（用化學方程式表示）：WO3+3H2 高溫 . W+3H2OWO3+3H2 高溫 . W+3H2O．根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有______三種．（2）寫出第一步轉化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式______．（3）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為______．

答：（1）由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na+、WO42-，加入濃鹽酸后沉淀為H2WO4，燃燒H2WO4得WO3，用氫氣還原得三氧化鎢W，即WO3+3H2 高溫 .&n

2017-05-231個回答

重晶石原礦怎樣酸洗：詳細工藝?

答：礦石經過幾次破碎后得到微米級的微細生料,在焙燒爐焙燒2.5h,成為熟料,經水洗除去堿質,稀酸洗后打漿,在反應釜中加入硫酸、鋁粉(酸溶、漂白),在煮沸溫度下攪拌反應2.5h,得到漂白料,清水洗去可溶性鹽類,壓濾、烘干(170℃)后成

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用于后續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

稀土生產工藝流程

答：稀土生產工藝流程：一、酸溶車間：就是把外面進來的料液（碳酸稀土混合物）放進酸里邊溶解，現在一邊是設備里操作了，運行比較簡單，以前人工處理調配時候很難的。二、分離車間：“重型稀土萃取車間、輕型稀土萃取車間、氯化釔車間”主要是進行分離

2017-05-231個回答

浙江民間工藝品例舉

答： “東甌”指的就是浙江溫州一帶。清咸豐三年(1853年)溫州就開始設有專業繡鋪、木。晉杜毓《苑賦》所謂。甌瓷以其釉色淡雅，被人們稱之為“百工之鄉”。由于溫州人善作陶器。蒼南宜山鎮八岱村，被列入浙江省第二批非物質文化遺產。溫州石雕溫州

2017-05-231個回答

室內石材裝修有什么類型?施工工藝是什么？

答：施工工藝有干掛和濕貼；室內石材的種類建筑用飾面石材大致可分為：花崗石、大理石、砂石、板石、人造石材等五大類。花崗石1、形成：花崗石是由地下巖漿噴出和侵入冷卻結晶，以及花崗質的變質巖等形成。2、成分：花崗石主要成分是二氧化硅，其含量

2017-05-231個回答

珍珠巖回填工藝

答：大約150Kg左右，要適當加水:8（體積比）左右膨脹珍珠巖不是直接回填進去。攪拌成水泥珍珠巖的目的是固定珍珠巖的。水泥珍珠巖的比例一般在1，攪拌1個立方的珍珠巖。要把水泥說成重量，而是用水泥攪拌成水泥珍珠巖回填，其實沒有什么強度

2017-05-231個回答

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式______；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是______．（3）已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．（4）產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為______．

答：（1）黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中轉化中生成MnO2的化學反應方程式為2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231個回答

工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

重金石、錳礦、龜石提煉出來后主要的作用是什么?

答：龜石是由中寒武世薄層狀或透鏡體狀等泥質石灰巖或石灰巖、鎳,用以代替金屬鉛板屏蔽核反應堆和建造科研、醫院防X射線的建筑物、重晶石砂漿和重晶石混凝土，錳也是一種極好的去硫劑，鋼中加入少量錳就可以大大增高鋼的機械性能：錳是鋼鐵工業不可缺

2017-05-231個回答

樓地面保溫工藝及注意事項

答：施工準備2.1材料及要求：2.1.1材料的密度、導熱系數等技術性能，必須符合設計要求和施工及驗收規范的規定，應有試驗資料。松散的保溫材料應使用無機材料，如選用有機材料時，應先做好材料的防腐處理。2.1.2材料：2.1.2.1松散材

2017-05-231個回答

鎢礦采用搖床工藝選礦的回收率是多少

答：成分？試驗一下即可礦都不一樣的。你是白鎢還是黑鎢

2017-05-231個回答

黑鎢礦傳統冶煉工藝第一階段堿熔法過程快

答：氫氧化鈉、空氣、熔融狀態下生成鎢酸鈉Na2WO4,水浸得到鎢酸鈉溶液,再加濃鹽酸,鎢酸鈉與鹽酸反應生成不溶解的鎢酸（H2WO4）,將鎢酸焙燒得到三氧化鎢.再用氫氣或碳還原即得到鎢.

2017-05-231個回答

溫州有哪些傳統手工制作工藝?

答：臺屏，在綢緞，具有刺繡的優良傳統.baidu、甌塑、黃楊木雕為浙江著名的“三雕”之一.com/cozei"target="_blank"http，瑰麗奪目。5.wsw1，用富于可塑性的五彩油泥堆塑成人

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉窯或豎窯中煅燒產生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白云石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

硅微粉生產工藝及用途

答：硅微粉是由天然石英或熔融石英經破碎、球磨、浮選、酸洗提純、高純水處理等多道工藝加工而成的微粉。分類：①按級別劃分硅微粉可分為：普通硅微粉、電工級硅微粉、電子級硅微粉、熔融硅微粉、超細硅微粉、“球形”硅微粉。②用途劃分硅微粉可劃分為

2017-05-231個回答

我想做珍珠巖防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠巖的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方面的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

云母粉生產工藝流程有哪些？

答：我好像學過一點哦，像海樣粉體的云母粉加工工藝流程如下：1、選礦→粗破→加工→研磨→分級→包裝→成品。該產品的絹云母含量可達到70%以上，適合在中低檔油漆、外墻涂料、防腐防火涂料、船舶涂料、橡膠、電焊條、電纜等行業使用，效果很好。2

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中．部分物質的溶解度見下圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是______，產品K2CO3中最可能含有的雜質是______（寫化學式）．（6）實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

粘土磚的生產工藝主要有哪七大步驟

答： 95g/，其誤差允許范圍在±1、部分篩上料經雷蒙機磨成細粉，其誤差在±1mm，山西粘土24㎏分別稱量。（2）泥料粒度組成。將熟料：2。2、混練、細粉分別卸入料倉備用、其它項目按作業指導書執行、加料順序與硅磚料相同，長、泥料制備：顆

2017-05-231個回答

礦石浮選重晶石和螢石工藝

答：如果沒有別的硫化礦石,先將2者用油酸混合浮選,水玻璃作抑制劑.之后二者分離.分離有常用的2種辦法.1：用糊精抑制重晶石,油酸浮選螢石.2：用烴基硫酸酯選擇性浮選重晶石,剩下的便是螢石精礦.還有更多選礦問題可以進我百度空間,加我聯系

2017-05-231個回答

錳礦鎢礦的開采證好辦理嗎？辦理開采證的流程是什么？

答：或者百度一下（采礦許可證探礦許可證律師服務）希望可以幫到你。每個省市國土廳的政策法規都不一樣。辦理采礦證劃定礦區范圍。具體情況去國土資源部咨詢。向國土資源部提交相關申請材料目前開采證不好辦理，需要幾百萬左右。正常辦理

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉淀全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉淀轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1③

2017-05-231個回答

屋面聚苯板保溫施工工藝

答：屋面聚苯板施工工藝：1、工藝流程：基層清理→彈線找坡→管根固定→隔氣層施工→保溫層鋪設→抹找平層1.1基層清理：預制或現澆混凝土結構層表面，應將雜物、灰塵清理干凈。1.2彈線找坡：按設計坡度及流水方向，找出屋面坡度走向，確定保溫層

2017-05-231個回答

珍珠巖防火板的基本工藝

答： 1、選料：選擇適合的膨脹珍珠巖材料做主料，選擇適用的材料做骨架，選擇能滿足檢測要求的粘結劑做粘結材料。2、拌料：將粘結劑加入到珍珠巖中，通過特制的專用攪拌器攪拌均勻備用。3、加壓：將料投入模具或門芯骨架中，加壓，4、出模：出膜，自

2017-05-231個回答

求屋面憎水珍珠巖保溫板施工工藝，完整點的

答：建議你百度你的關鍵詞百度(知道百科文庫地圖)求解是老的工藝了

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH范圍為______．有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

水錳礦的簡介

答：水錳礦是堿性的錳的氫氧化物礦物，是次于軟錳礦和硬錳礦的可以用來提煉錳的礦石。化學式：MnOOH，MnO40.4%，MnO249.4%，H2O10.2%。常含SiO2，Fe2O3以及微量Al2O3，CaO等混入物。單斜晶系。晶體呈柱

2017-05-231個回答

我想做珍珠巖防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠巖的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方面的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

含鍺的鉛鋅礦浮選工藝

答：一樣的常規浮選，鍺在鋅粉里，后續工藝才能提鍺

2017-05-231個回答

云母帶制作工藝

答：轉讓570桐馬環氧云母帶（F）5450有機硅玻璃粉云母帶(H)生產工藝配方。

2017-05-231個回答

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