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鋁礬土輕燒料的預焙燒溫度和時間一般是多少？

答：呵呵一般來說輕燒料就是將鋁礬土從爐子里放出的時間提前了鋁礬土還沒有燒熟第2種方法就是少放煤

2017-05-231個回答

溫州如何開采保護明礬石?

答：不過現在部分開發成礬礦地質展覽館了，早就不開采了，污染很嚴重，有幾百年歷史了溫州礬礦在蒼南礬山

2017-05-231個回答

閃鋅礦、辰砂在空氣中焙燒的主要產物各是什么物質？試分析其不同的原因。

答：但是高溫下不穩定易分解為Hg和O2希望你能得到幫助，閃鋅礦主要成分是硫化鋅ZnS、SO2這是由于Hg雖為金屬首先，但是活潑型極差，雖然自然界中存在氧化汞HgO、SO2由于Zn為活潑金屬能形成穩定氧化物而辰砂主要成分為硫化汞HgS，

2017-05-191個回答

（2012?南通模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調節pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al2（SO4）3+3S  高溫 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為______．（2）“溶解”時反應的離子方程式為______．（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是______．（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是______．

答：（1）反應中硫元素化合價由Al2（SO4）3中+6價降低為SO2中+4價，故Al2（SO4）3是氧化劑，故答案為：Al2（SO4）3；（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3&#43

2017-05-231個回答

為什么磁鐵礦球團比赤鐵礦球團容易焙燒

答：因為磁鐵礦求的質量密度都沒有赤鐵的高。

2017-05-191個回答

煤矸石高溫焙燒會產生哪些污染物

答：排出的二氧化碳造成的溫室效應也不可小視，在利用煤矸石的過程中要采取必要地環保措施預防污染環境的現象發生，但也不乏成為低熱量燃料和化工原料（是燒制鋁礬土的優質原料），含碳量很低煤矸石是石化燃料的半成品，無論作為燃料或作為原料都會產生

2017-05-231個回答

硅藻土到底應該在多少度下焙燒啊?我查到的資料在400多到一千多不等,差距實在太大了,求懂的前輩指教.或者說硅藻土用途不同,焙燒溫度不同嗎?那么焙燒過程中發生了什么反應使它有了不同用途呢?請求親們能給我一個詳細的解答.與化學相關.

答：恭喜你,本座云游至此,特為你解答疑問（今日回答名額剩余3個）!【知識難度級別】：化學碩士無機化學有機化學硅藻土成分復雜,主要是二氧化硅,用途也多種多樣,如做吸附劑（延伸開可做柱層析固定相,活性炭類似物等）、填充劑（載

2017-05-231個回答

了解奇石中的明礬石是怎么形成的

答：明礬石為低溫熱液作用于中酸性火成巖（常為火山巖）而成的蝕變礦物。是由于火山巖例如流紋巖、粗面巖和安山巖與逸出的含硫蒸氣進行化學反應形成的。

2017-05-231個回答

明礬石是什么顏色的?

答：純凈的明礬石應為白色，如果含有雜質有可能呈淺灰、淺紅、淺黃或紅褐色

2017-05-231個回答

常規下鋯剛玉焙燒后是什么顏色？

[我來回答]

生明礬石的海關編碼是多少？在線等

答： 8;4、汽油等)、半柴油;9你的明礬石是不是明礬石膨脹水泥：25239000其他水凝水泥;5:規格型號:發動機類型(柴油，是的話就可以用一下這個:廠牌(如與簽注名稱相同可省略);7:排氣量(毫升):新車也要注明車款;

2017-05-231個回答

工業上可采用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將工業上可采用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關化學方程式為：①______；②______．（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是______；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是______．  （3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：Ⅰ．取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫．結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．

答：（1）堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水二氧化碳，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4+F

2017-05-231個回答

明礬石是什么類巖石？？？

答：如果純凈應為白色，玻璃光澤、淺紅。明礬石一般為塊狀或土狀，明礬石還可用來制造鉀肥，也可用來煉鋁、硫酸。除此以外、淺黃或紅褐色明礬石是一種廣泛分布的屬三方晶系的硫酸鹽礦物，它的晶體不明顯，我們熟悉的明礬就是由它制取的,底面解理中等，

2017-05-231個回答

（2009?錦州模擬）輝鉬礦（MoS2）是鉬最重要的礦物．圖l是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號．580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）．圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成．已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應熱為△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成lmolMoO3的反應熱為△H2=-154KJ/mol．試回答：（l）輝鋁礦焙燒生成MoO3的反應中被氧化的元素是：______（填元素符號）；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環境的一種危害：______（2）第6爐層存在的固體物質分別是：______它們的物質的量之比是：______（3）輝鉬礦焙燒生成MoO3的熱化學反應方程式是：MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/molMoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol（4）圖2表明，中間爐層（4--6）可能存在一種“固體+固體、固體+…”的反應，請寫出該反應的化學方程式：______．（5）通過（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（4一6）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？由①MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol和②MoO2（s）+12O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol依據蓋斯定律計算得到③MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=67KJ/mol，焓變大于0，所以反應③是吸熱反應，因為其發生在中間層，故爐溫降低由①MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol和②MoO2（s）+12O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol依據蓋斯定律計算得到③MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=67KJ/mol，焓變大于0，所以反應③是吸熱反應，因為其發生在中間層，故爐溫降低．

答：（1）輝鋁礦焙燒生成MoO3的過程中是MoS2和氧氣反應生成二氧化硫和MoO3，依據元素化合價升降分析反應中被氧化的元素，元素化合價升高的被氧化，反應中被氧化的元素是Mo和S；輝鉬礦焙燒生成的尾氣二氧化硫是對環境產生危害，二氧化硫

2017-05-231個回答

了解奇石中的明礬石是怎么形成的

答：明礬石為低溫熱液作用于中酸性火成巖（常為火山巖）而成的蝕變礦物。是由于火山巖例如流紋巖、粗面巖和安山巖與逸出的含硫蒸氣進行化學反應形成的。

2017-05-191個回答

答：（1）將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2）ad（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3（4）取所得的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二

2017-05-231個回答

用焙燒辰砂和冷凝汞蒸氣的方法制取汞嗎

答：開發與管理的基本能力、植物生物學，這些專業學科主要培養學生學習生物科學技術方面的基本理論、有機化學、生物統計學、基本知識、微生物學，學生將受到應用基礎研究和技術開發方面的科學思維和科學實驗訓練、生物技術概論，進而具有較好的科學素養

2017-05-191個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

用焙燒辰砂和冷凝汞蒸氣的方法制取汞嗎

答：開發與管理的基本能力、植物生物學，這些專業學科主要培養學生學習生物科學技術方面的基本理論、有機化學、生物統計學、基本知識、微生物學，學生將受到應用基礎研究和技術開發方面的科學思維和科學實驗訓練、生物技術概論，進而具有較好的科學素養

2017-05-191個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用于后續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合?明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物，其反應為4KAl3（SO4）2（OH）6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O．下列說法正確的是（）A．當生成6molH2O時，轉移的電子數為6NAB．K2SO4為氧化產物，SO2為還原產物C．焙燒后的固體產物不能完全溶于NaOH溶液D．反應中體現氧化性的硫元素與體現還原性的硫元素的質量比為8：3

答： A．有12molH2O生成時，參加反應的S的物質的量是3mol，則轉移電子的物質的量=3mol×（4-0）=12mol，所以當生成6molH2O時，轉移電子的物質的量是6mol，則轉移的電子數為6NA，故A正確；B．K2SO4既不

2017-05-231個回答

（2012?唐山二模）【化學-選修化學與技術】某科研小組設計出利用工業廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學反應方程式是Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉發生的反應的離子方程式有______．（3）加入A物質的目的是______，下列物質作為物質A使用較好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在______范圍之間．（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．

答：（1）Zn2（OH）2CO3在高溫條件下分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，其反應方程式為：Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑，故答案為：Zn2（OH）2CO3&n

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

砌筑水泥，明礬石膨脹水泥，各有什么用途？

答：墊層混凝土等。強度較低，主要用于工業與民用建筑的砌筑和抹面砂漿，不能用于鋼筋混凝土或結構混凝土。如，后能顯著提高混凝土的抗裂防滲能力：建筑物的后澆帶砌筑水泥砌墻用的，達到結構與防水合二為一的功能膨脹水泥補償收縮

2017-05-231個回答

求從氫氧化鋅得到氧化鋅，焙燒溫度及晶型

答：一般保持氫氧化鋅在125°焙燒生成水和氧化鋅兩性化合物，要得到氧化鋅要完全脫水。氧化鋅晶體有三種結構：六邊纖鋅礦結構、立方閃鋅礦結構，以及比較罕見的氯化鈉式八面體結構。纖鋅礦結構在三者中穩定性最高，因而最常見。立方閃鋅礦結構可由逐

2017-05-231個回答

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如下：請回答下列問題：（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是______．（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為______．（3）明礬石焙燒時產生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式______．（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程______．（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→______．②檢驗裝置A氣密性的方法是______．③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是______．④裝置C的作用是______．

答：（1）將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）溶液3中含有偏鋁酸根，通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子，反應離子方程式為AlO2-

2017-05-231個回答

某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始?某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實驗中pH應控制的范圍______．（4）加試劑甲后，Fe3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學方程式______．

答：氧化銅鋅礦經廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向濾液中加氨水等將鋅離子轉化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個回答

了解奇石中的明礬石是怎么形成的

答：明礬石為低溫熱液作用于中酸性火成巖（常為火山巖）而成的蝕變礦物。是由于火山巖例如流紋巖、粗面巖和安山巖與逸出的含硫蒸氣進行化學反應形成的。

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

明礬石是什么類巖石？？？

答：如果純凈應為白色，玻璃光澤、淺紅。明礬石一般為塊狀或土狀，明礬石還可用來制造鉀肥，也可用來煉鋁、硫酸。除此以外、淺黃或紅褐色明礬石是一種廣泛分布的屬三方晶系的硫酸鹽礦物，它的晶體不明顯，我們熟悉的明礬就是由它制取的,底面解理中等，

2017-05-191個回答

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：（1）焙燒爐中發生如下反應，請在方程式中表示出電子轉移的方向和數目：2Al2（SO4）3+3S 高溫 . 2Al2O3+9SO2↑（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為______．（3）步驟③調pH生成Al（OH）3的離子方程式為______；不能用CO2來調pH，理由是______．（4）步驟④的主要操作步驟是______、過濾、洗滌和干燥．（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：______．

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