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- 氫氧化鋇電解
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答: (1)①由分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,則三個二氧化碳分子可表示為:3CO2.②根據原子的表示方法:用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字.因2017-05-231個回答
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答: 一般需要的鋅精礦含鋅量要在50%以上、四川,主要分布在湖南。至于價格,具體價格也得看里面是否還有稀貴元素,每年產量六百多萬噸,近期的價格是每個金屬噸9000元左右,具體情況還得看里面是否還2017-05-231個回答
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答: A、電解熔融CeO2制Ce,發生了還原反應,鈰應該在陰極獲得,故A錯誤;B、四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中,具有相同質子數,不同中子數2017-05-231個回答
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答: 電解熔融的氯化鎂。光鹵石是含鎂、鉀鹽湖中蒸發作用最后產物,常與石鹽、鉀石鹽共生。純凈者無色至白色,透明至不透明。在空氣中極易潮解,易溶于水。含雜質后呈粉紅色。味苦。具有脂肪光澤。味咸,性脆,無解理,具強熒光性。摩氏硬度2~3,比重2017-05-231個回答
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答: (1)電解液是藍色溶液,A電極表面有紅色的固態物質生成,所以A極是銅離子得電子,所以A極是陰極,A接的是電源的負極,B電極有無色氣體生成,則一定是氫氧根失電子產生的氧氣,所以B是該裝置陽極,和電源的正極相連,故答案為:負;陽;(22017-05-231個回答
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答: 可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后,性較脆。密度為7,又變脆,硅鋅礦及水鋅礦等,在常溫下的空氣中。一般以鋅的含量來決定氧化鋅礦的品味,鋅氧化激烈。鋅的化學性質活潑;超過200℃后,變軟,如菱鋅礦和異極礦。在室溫下,熔點為4192017-05-231個回答
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答: (17分)(1)BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g) △H="+571.2"kJ?mol-1 (4分,其中:方2017-05-231個回答
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答: (1)過濾 洗滌 充分利用原料,減少環境污染(2)BaO+H2O===Ba(OH)2  2017-05-231個回答
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答: 下面是電解錳的工藝過程:碳酸錳礦是直接利用硫酸與碳酸錳化合反應制取硫酸錳溶液,再通過中和、凈化、過濾等一系列工藝制備為電解液,經加入添加劑如二氧化硒、亞硫酸銨等即可進入電解槽進行電解;利用二氧化錳生產電解錳的工藝與用碳酸錳生產工藝2017-05-231個回答
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答: (1)含鋅礦的主要成分是ZnS,與空氣中氧氣發生氧化還原反應,則焙砂的主要成分為ZnO,故答案為:ZnO;(2)焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸,用于后續的浸出操作,故答案為:浸出;(3)該含鋅礦中還含有FeS等雜...2017-05-231個回答
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答: A、該化學方程式書寫完全正確;但該反應的反應物均為化合物,不屬于置換反應,故選項錯誤.B、該化學方程式中CaCO3后面沒有標注↓,正確的化學方程式應為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,故選項錯誤.C、該2017-05-231個回答
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答: (1)電解液是藍色溶液,A電極表面有紅色的固態物質生成,所以A極是銅離子得電子,所以A極是陰極,A接的是電源的負極,B電極有無色氣體生成,則一定是氫氧根失電子產生的氧氣,所以B是該裝置陽極,和電源的正極相連,故答案為:負;陽;(22017-05-231個回答
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答: A.氧化性:Ce4+>Fe3+>I2,故Ce4+可氧化碘離子生成單質碘,故A錯誤;B.氧化性:Ce4+>Fe3+,故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+,故B正確;C.2017-05-231個回答
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答: (1)漏斗(2);1.2;d(3)△H=(a+2b)kJ/mol;(4)①正②參與陰極反應;通過交換膜定向移動形成電流;1mol2017-05-231個回答
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答: CA項,酸溶時反應為MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,根據化合價的升降MnO2為氧化劑,錯誤;B項,假如換成用鹽酸來酸溶,陽極發生的反應就是:2Cl--2e-=Cl2↑,得不到MnO2,錯誤;C2017-05-231個回答
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答: (1)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,反應的化學方程式為:Mg(OH)2+2HC2017-05-231個回答
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答: 鎳nickel一種化學元素.化學符號Ni,原子序數28,原子量58.69,屬周期系Ⅷ族.古代埃及、中國和巴比倫人都曾用含鎳量很高的隕鐵制作器物,中國古代云南生產的白銅中含鎳量就很高.1751年瑞典A.F.克龍斯泰德用木炭還原紅鎳礦2017-05-231個回答
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答: (1)白云石化學式為:CaMg(CO3)2,煅燒得到MgO?CaO,所以反應產物中有二氧化碳生成,二氧化碳為侯氏制堿法的原料,故答案為:二氧化碳;(2)在還原罐中氧化鎂與硅反應,發生反應的化學方程式為:2MgO+Si&nb2017-05-231個回答
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答: A.CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氫鈣溶液,再加入NaHCO3飽和溶液,碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應,不能生成碳酸鈣沉淀,故A錯誤;B.氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉淀,所以能...2017-05-231個回答
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答: (1)電解液是藍色溶液,A電極表面有紅色的固態物質生成,所以A極是銅離子得電子,所以A極是陰極,A接的是電源的負極,B電極有無色氣體生成,則一定是氫氧根失電子產生的氧氣,所以B是該裝置陽極,和電源的正極相連,故答案為:負;陽;(22017-05-231個回答
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答: CaCO3是強電解質,碳酸鈣是碳酸鹽類,大部分的鹽類都屬于強電解質。強電解質:溶于水能夠全部電離的電解質,包括強酸、強堿、大多數的鹽和活波金屬氧化物。弱電解質:溶于水只能部分電離的電解質,包括弱酸、弱堿、水、少部分鹽。注意:溶于水2017-05-231個回答
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答: 注意:錳粉,這是化學加工:將錳粉用硫酸等化學原料處理后,錳礦的化學性質沒有變化,也可指通過電解錳片制作成的粉,磨成粉狀:礦井采掘出的錳礦石:作為俗稱,稱“電解錳”,用研磨機械,即為,“錳粉”既可指從錳礦廠制成的粉狀:“錳粉”。電解2017-05-231個回答
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答: 獨居石(主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽)與濃硫酸反應生成Ln2(SO4)3和磷酸,過濾出不溶物后第一次用稀氨水中和,然后過濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液,再次過濾得到濾渣Ln2(HPO4)3,經過第一步轉化Ln2(HPO2017-05-231個回答
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答: A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A錯誤;B.氯化鐵溶液中加入過量鐵粉,振蕩,反應生成氯化亞鐵,2017-05-231個回答
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答: ①硫酸銅②碳酸鈣固體⑧苛性鉀⑩熟石灰在水溶液里能完全電離出陰陽離子,所以是強電解質;③磷酸④硫化氫⑨NH3?H2O在水溶液里只有部分電離出陰陽離子,所以是弱電解質;⑤三氧化硫是非電解質;⑥金屬鎂⑦石墨是單質,既不是電解質,又不是非2017-05-231個回答
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答: CaCO3是強電解質,碳酸鈣是碳酸鹽類,大部分的鹽類都屬于強電解質。強電解質:溶于水能夠全部電離的電解質,包括強酸、強堿、大多數的鹽和活波金屬氧化物。弱電解質:溶于水只能部分電離的電解質,包括弱酸、弱堿、水、少部分鹽。注意:溶于水2017-05-231個回答
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答: 因為在水中溶解度很低,但溶解的部分全部電離.斷定他們是強電解質的判斷依據主要是因為他們在熔融狀態下是導電的.但在水中溶解部分非常少,主要不是以離子的形式存在,而是以固態存在.所以我們在寫的時候就要寫化學式,不能拆2017-05-231個回答
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答: aa電容上面標示的是容量,與耐壓值。電解電容需要分極性,其他不用。一般電解電容都有長短引腳之分,長為正,短為負,或電容表面有標示。電容隔直通交是電容的特性,無論是在什么電路中(除非壞了)這個特性都是存在的。大略講下為2017-05-231個回答
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答: (1)比較信息①A與軟錳礦中元素化合價的變化可知,Mn元素化合價由+4價降低為+2價,所以A中還原產物為MnSO4.故答案為:MnSO4.(2)由工藝流程可知,MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用就是調節pH,2017-05-231個回答
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答: 云南江南錳業股份有限公司年產5萬噸電解金屬錳云南建水錳礦有限責任公司云南文山州麻栗坡縣天雄五萬噸電解錳云南文山麻栗坡縣天雄錳業云南宣威錳電股份有限公司秀山縣嘉源礦業年產金屬錳5萬噸硯山縣阿舍冶煉廠年產5萬噸電解錳開遠金榜錳業有限責2017-05-231個回答
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答: 1)無水硫酸銅 (2)氫氧化鋇;氯化鈉(3)沉淀消失,并產生大量氣泡;碳酸鈣;沉淀消失,無其他明顯現象;氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷,將樣品加水溶解,有白2017-05-231個回答
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答: A.碳酸鈣在水中的溶解度很小,導致溶液中離子濃度很小,所以溶液導電能力很弱,但溶解的碳酸鈣完全電離,所以碳酸鈣是強電解質,故A錯誤;B.雖然碳酸鈣的溶解度很小,但溶解的碳酸鈣能全部電離,完全電離的電解質是強電解質,所以碳酸鈣是強電2017-05-231個回答
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