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（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．（8）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號(hào)）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過(guò)量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個(gè)回答

下列過(guò)程及相應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO高溫.2Fe+下列過(guò)程及相應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 置換反應(yīng)B．石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)C．電解水測(cè)定水的組成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反應(yīng)D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 點(diǎn)燃 . 2CO2 化合反應(yīng)

答： A、該化學(xué)方程式書寫完全正確；但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、該化學(xué)方程式中CaCO3后面沒(méi)有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、該

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣受熱分解方程式。

答：一個(gè)caco3分解成一個(gè)cao和一個(gè)co2

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣受熱分解加壓后平衡常數(shù)為什么不變

答：  .6 -604.4求298K時(shí)分解反應(yīng)的K和分解壓;  .5-1128。在石灰窯中欲使CaCO3（s）以一定的速度分解.8 -635？（假設(shè)此反應(yīng)的  &nb

2017-05-231個(gè)回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質(zhì)），一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（寫出計(jì)算過(guò)程）（2）實(shí)際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個(gè)回答

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（2）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？

答：（1）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100        5610g &

2017-05-231個(gè)回答

螢石作為助熔劑的助熔原理是什么?請(qǐng)問(wèn)各位高工：在玻璃熔制過(guò)程中,若以螢石作為助熔劑,其助熔的原理是什么?發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)?螢石中的氟化鈣被分解成了什么?排放出的氟化物是什么物質(zhì)?在這個(gè)過(guò)程中,螢石中的氟是不是全部排放掉了?有沒(méi)有一部分氟進(jìn)入到玻璃組分中?能給個(gè)反應(yīng)方程式嗎?求各位高工大俠相助,懸賞最多100分,最佳答案必定追加100分,

答：玻璃熔制主要物質(zhì)是沙子（主要成分是二氧化硅）、純堿,然后是一些輔助劑.據(jù)CRC物化手冊(cè)查得各物質(zhì)熔點(diǎn)如下：二氧化硅：2950碳酸鈣：1330硅酸鈣：1540螢石：1418碳酸鈉：856氟化鈉：996硅酸鈉：1089另外,我查資料得

2017-05-231個(gè)回答

楊陽(yáng)同學(xué)為了測(cè)定漢白玉（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進(jìn)行四次高溫加熱，冷卻，稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體（g）4.253.953.353.35已知碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，問(wèn)：（1）第幾次反應(yīng)時(shí)碳酸鈣完全反應(yīng)．（2）求完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．（3）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說(shuō)明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．答案：第三次；（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g．故答案為：2.2g；（3）設(shè)5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量

2017-05-231個(gè)回答

初中化學(xué)中通入氧氣,能影響碳酸鈣分解的原因

答：由于反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出,當(dāng)通入氧氣時(shí),增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng),使二氧化碳不宜排出,影響碳酸鈣的分解.

2017-05-231個(gè)回答

碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學(xué)提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號(hào)）______A．+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)（2）小亮同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)______（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）；另外，放置過(guò)程中還可觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____．（3）待上述燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g）

答：（1）復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，所以+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯(cuò)，+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)，是鐵

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣分解反應(yīng)相數(shù)是多少?不是只有固態(tài)碳酸鈣和氧化鈣、氣態(tài)二氧化碳嗎?明明是兩相,為什么課本說(shuō)是三相?這是什么情況?

答：沒(méi)有錯(cuò)是三相沒(méi)有反應(yīng)完全的固態(tài)碳酸鈣和氧化鈣是固態(tài)的兩相.還有氣態(tài)的二氧化碳.

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

答：吸熱反應(yīng)。

2017-05-231個(gè)回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質(zhì)量為5gD．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

答：由于0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質(zhì)量為10g×40100=4g；則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g-8g=2g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3

2017-05-231個(gè)回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體．兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】白色固體的成分是什么？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象）______．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設(shè)計(jì)方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進(jìn)一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜、______后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補(bǔ)充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測(cè)所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231個(gè)回答

已知：Ca（HCO3）2△.CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2受熱過(guò)程...已知：Ca（HCO3 ）2  △  . CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2 受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過(guò)程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDA．AB．BC．CD．D

答： A、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，碳元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達(dá)到分解溫度才開(kāi)始分解，反應(yīng)開(kāi)始后，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但

2017-05-231個(gè)回答

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間剩余固體的成分進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】加熱后剩余固體的成某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間剩余固體的成分進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】加熱后剩余固體的成分是什么？【猜想與探究】猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為_(kāi)_____．做出該猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑，驗(yàn)證該猜想的方案為_(kāi)_____．猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為_(kāi)_____．驗(yàn)證該猜想的方案如下表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟A將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．底部有大量白色不溶物剩余固體中含有碳酸鈣步驟B取上層清液，滴加無(wú)色酚酞試液．變紅剩余固體中含有______【反思與評(píng)價(jià)】你認(rèn)為“猜想二”的驗(yàn)證方案______（填“存在”或“不存在”）問(wèn)題，理由是______．

答：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時(shí)氧化鈣，要證明全部分解，則需要證明剩余的固體中不含有碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到?jīng)]有氣體產(chǎn)生，證明猜想一正確，故填：氧化

2017-05-231個(gè)回答

從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過(guò)濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂；⑤電解無(wú)水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說(shuō)法中不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)

答： D

2017-05-231個(gè)回答

胃酸過(guò)多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因?yàn)槲杆嶂皇呛苋醯乃?堿中和胃酸后會(huì)腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個(gè)回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點(diǎn)

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應(yīng)生成二氧化碳

2017-05-231個(gè)回答

為什么次氯酸鈣和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。而次氯酸鈉和CO2反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。求解釋原理。次氯酸鈉

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續(xù)電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強(qiáng)酸制弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因?yàn)樘妓徕}不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時(shí)

2017-05-231個(gè)回答

實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實(shí)驗(yàn)二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為_(kāi)_____．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生

2017-05-231個(gè)回答

（2014?黃浦區(qū)一模）煅燒石灰石方法可用于測(cè)定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煅燒過(guò)程中質(zhì)量的變化曲線圖．（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）．（寫出計(jì)算過(guò)程）①寫出石灰石分解的化學(xué)方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時(shí)，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個(gè)回答

胃酸過(guò)多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因?yàn)槲杆嶂皇呛苋醯乃?堿中和胃酸后會(huì)腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個(gè)回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是     。A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過(guò)濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個(gè)回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應(yīng)么?2新制氯水久置變無(wú)色是應(yīng)為什么3為什么可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映么?）4.為什么鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣只能和酸反應(yīng)2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因?yàn)橛新葰夥肿拥锹人弥弥?次氯酸會(huì)慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續(xù)與水反應(yīng)生成次氯酸,慢慢變?yōu)闊o(wú)色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子

2017-05-231個(gè)回答

初三（2）班同學(xué)為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品6.6g，經(jīng)高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g（反應(yīng)后殘留固體在干燥器內(nèi)冷卻至室溫后再稱量）．求：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；______（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；______（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是：6.6g-6.16g=0.44g，設(shè)生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100  &n

2017-05-231個(gè)回答

某氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為56g．則生成CO2的質(zhì)量為（）A．24 gB．36 gC．80gD．120 g

答： 56gCaO含鈣元素的質(zhì)量=56g×4056=40g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為40g，原固體混合物的質(zhì)量：40g÷50%=80g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：80g-56g=24g．故選A．

2017-05-231個(gè)回答

在word文檔中怎樣輸入碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)式

答：點(diǎn)擊插入選擇對(duì)象,再選擇公式,從里面選擇有箭頭、下標(biāo)、符號(hào).可以的,我剛試過(guò)

2017-05-231個(gè)回答

caco3的分解反應(yīng)是放熱還是吸熱

答：吸熱反應(yīng)

2017-05-231個(gè)回答

鋅礦含金如何分解

答：銀量的方法7、一種粗金提純的方法8、一種以氰化提金廢渣再提金的工藝方法16、滲濾氰化提金的快速浸出附加裝置4、一種從含金銀物料中分析金、從含金物中無(wú)氰浸提金的方法19、從貧金液、廢金液中提取金的液膜及工藝11、銀精礦中提出金.、從

2017-05-231個(gè)回答

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測(cè)定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒(méi)有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳                      ；（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

答：（1）4.4  （2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x    CaCO3CaO+CO2↑      100&nb

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣在多少溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳

答：而在1000℃的溫度條件下，在900℃的溫度條件下.Muller等人的研究，達(dá)到80%只需1，水泥生料中碳酸鈣分解率達(dá)到80%需要136s一般來(lái)說(shuō)700度以上就能分解，達(dá)到80%需要4s.1s，在720℃的溫度條件下。根據(jù)A。溫度

2017-05-231個(gè)回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質(zhì)量為5gD．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

答：由于0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質(zhì)量為10g×40100=4g；則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g-8g=2g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3

2017-05-231個(gè)回答

木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣全部分解，木炭完全氧化．如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量，則混合物中木炭的質(zhì)量百分比含量為（）A．82.6%B．54.3%C．21.5%D．17.4%

答：假設(shè)混合物的總質(zhì)量為m，混合物中木炭的質(zhì)量為x，木炭完全氧化生成二氧化碳的質(zhì)量為y則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為m-x，碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為m-y．CaCO3 高溫 . CaO+CO2

2017-05-231個(gè)回答

鎢精礦的分解方法

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