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（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

烘干沙含土量多做瓷磚膠會影響

答：只對性能提出要求，含泥量不能高于5%，性能是不錯的，不過大多數企業是不會嚴格執行的，會對瓷磚膠的性能造成一定影響，因為嚴格執行的話，但從砂漿和混凝土的含泥量要求就可以看出來，和石英砂的價格

2017-05-191個回答

（2014?中山模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式______．（2）NaClO3的作用是______．（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為______．（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖．萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是______．A．2.0～2.5   B．3.0～3.5  C．4.0～4.5（5）為測定粗產品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2?6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是______．（答一條即可）

答：（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所

2017-05-231個回答

碳酸鋰為什么要在250℃下烘干

答： CaCO3的析出；（4））①Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液：Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小；（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液;H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（2）石灰乳是氫氧化鈣，故答案

2017-05-231個回答

180目全通過的鉀長石粉，在烘干后有很多結塊，有沒有辦法除去？結塊比較松散

答：結塊的性質。或者用氣流篩處理，結塊又比較多，用一般的旋振篩處理不了，可以一邊打散一般篩分，需要用打散機處理后過振動篩除大顆粒，氣流篩里有絞龍，如果是手捻一下就能搓開的話

2017-05-191個回答

膨潤土壓制烘干在粉碎是怎沒回事？

答：在液相燒結的瓷料配方中，助燒添加劑可以采用以下3種物料形態來加入。1、以天然礦物形態加入。這類礦物原料主要有：高嶺土、膨潤土等粘土礦。石英、滑石、菱鎂礦、白云石、方解石等等，它們分別引入、、等化學成分。配方中高嶺土及其它粘土礦物的

2017-05-191個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

鎳礦精礦粉脫水后，還用烘干嗎？用烘干方法比較好一點。

答：或用戶對產品水分有特殊要求時不用，才采用烘干機烘干，只有在脫水后的精礦粉水分含量達不到規定標準

2017-05-231個回答

化學實驗（1）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是______．a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷（2）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出______，目的是：______．實驗室制備氯氣的裝置如圖1．（3）裝置①中發生離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，（4）①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣①______②（填寫＜、＞、=）（5）上述裝置不合理的是：______（填寫裝置序號）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖2所示裝置進行實驗．（6）裝置A中發生反應的化學方程式為______；（7）裝置B中反應的離子方程式為______．

答：（1）根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，故選：bd；（2）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止

2017-05-231個回答

孔雀石的主要成分為xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數，稱取ag樣品進行實驗．下列實驗方案可行的是（）A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bgB．加熱至樣品質量不再發生變化，稱得其質量為bgC．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體b mL氣體D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；過濾、洗滌、烘干，得bg固體

答： A、充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，氣體為二氧化碳和水，無法求出CuCO3的質量，故A錯誤；B、加熱至樣品質量不再發生變化，稱得其質量為bg，該固體為氧化銅，但氧化銅來自CuCO3和Cu（OH）2的分解，無法求出CuCO3的質

2017-05-231個回答

過磷酸鈣為什么生產成顆粒烘干后難溶

答：又稱過磷酸石灰!具體的我拉下來了你自己看吧，簡稱普鈣我只知道都是肥料應該是含量不同。用硫酸分解磷灰石Ca5（PO4）3F制得的稱為普通過磷酸鈣!過磷酸鈣主要成分為磷酸二氫鈣Ca（H2PO4)2和石膏CaSO4·2H2O

2017-05-231個回答

碳酸氫鈉和碳酸鈣的作用RT.

答：做饅頭時NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個共同作用就是膨脹發出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請問你要問啥

2017-05-231個回答

鎳礦精礦粉脫水后，還用烘干嗎？用烘干方法比較好一點。

答：或用戶對產品水分有特殊要求時不用，才采用烘干機烘干，只有在脫水后的精礦粉水分含量達不到規定標準

2017-05-231個回答

水泥行業中比較常用的是什么烘干機？有什么獨特的優勢

答：但卻很少有知道其具體區別是什么。對于一些物料要求溫度高的。這是回轉窯的主要用途。從結構上區分;耐火材料廠焙燒高鋁釩土礦和鋁廠焙燒熟料，其主要是煅燒，概念與實物時間的差異是什么。轉筒回轉窯和轉筒烘干機從外觀結構來看大致相同，同屬與烘

2017-05-221個回答

180目全通過的鉀長石粉，在烘干后有很多結塊，有沒有辦法除去？結塊比較松散

答：結塊的性質。或者用氣流篩處理，結塊又比較多，用一般的旋振篩處理不了，可以一邊打散一般篩分，需要用打散機處理后過振動篩除大顆粒，氣流篩里有絞龍，如果是手捻一下就能搓開的話

2017-05-231個回答

（2010?西城區一模）工業上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物質的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是______．（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）______．（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是______．（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．①a中，陽極的電極反應式是______．②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______．

答：（1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應，反應離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4&

2017-05-231個回答

回轉烘干機和回轉窯構造上有什么區別？還是僅適用溫度不同？

答：回轉窯可以看成是放大版的烘干機，但又不盡相同，回轉窯主要是針對建材類物料的生產加工，在其內部進行著物理變化，和化學變化。烘干機主要針對的是高濕物料，物料經過筒體內部進行的是單純的物理變化，通過蒸發掉水分來達到干燥的目的！回轉窯和回

2017-05-221個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

答：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個回答

濕稀土怎么烘干變干貨賣

答：濕的稀土烘干溫度要到達1000度才能把結晶水搞掉，一般是用窯爐或磚窯。1521132405

2017-05-231個回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴重.

2017-05-231個回答

鋁礬土顆粒煅燒跟烘干會有什么不同.比如說煅燒會使得材料更結實，通氣性很差，滲水性很差，耐火材料烘干一般需要多少度的溫度？烘烤多長時間？

答：我也不是很清楚,不過以我的感覺應該是煅燒的溫度在1000℃以上,一些物質會發生分解的,而烘干的溫度只要高于100℃能個夠把水分蒸干即可,至于煅燒后的材料是否更結實,通氣性很差,滲水性很差那要看煅燒后的產物而定.建議去查一些專業性更

2017-05-231個回答

回轉烘干機和回轉窯構造上有什么區別？還是僅適用溫度不同？

答：回轉窯可以看成是放大版的烘干機，但又不盡相同，回轉窯主要是針對建材類物料的生產加工，在其內部進行著物理變化，和化學變化。烘干機主要針對的是高濕物料，物料經過筒體內部進行的是單純的物理變化，通過蒸發掉水分來達到干燥的目的！回轉窯和回

2017-05-221個回答

濕稀土怎么烘干變干貨賣

答：濕的稀土烘干溫度要到達1000度才能把結晶水搞掉，一般是用窯爐或磚窯。1521132405

2017-05-231個回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應么?2新制氯水久置變無色是應為什么3為什么可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映么?）4.為什么鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣只能和酸反應2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因為有氯氣分子但是氯水久置之后,次氯酸會慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續與水反應生成次氯酸,慢慢變為無色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子

2017-05-231個回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴重.

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應生成二氧化碳

2017-05-231個回答

飼料中添加膨潤土的作用是什么我最近看到一個飼料配方,里邊有石粉,碳酸氫鈉,還有還有膨潤土,不知膨潤土有何作用,請各位幫忙!

答：膨潤土主要提供礦物質營養.查看原帖>>

2017-05-231個回答

為什么次氯酸鈣和CO2反應生成碳酸鈣。而次氯酸鈉和CO2反應只能生成碳酸氫鈉。求解釋原理。次氯酸鈉

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強酸制弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因為碳酸鈣不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時

2017-05-231個回答

誰能做珍珠巖板烘干設備要求烘房溫度150度以上價格便宜的

答：防火，其極性取向隨著外電磁場的變化而變化，廣泛應用于多種工業部門，珍珠巖是一種輕質。設備采用頻率為2450MHZ的高頻電磁波對珍珠巖板進行穿透性的加熱，使物料產生熱化和膨化等一系列過程而達到微波加熱目的。3：380V50/、干燥均

2017-05-231個回答

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