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硼砂和硝酸的反應方程式，急求，大神幫忙

答： Na2B4O7+2HNO3+5H2O=2NaNO3+4H3BO3

2017-05-231個回答

在低度銻礦選礦廠上班對身體有什么危害嗎？因為在選礦的過程中用到硝酸鉛，我擔心對身體很有害。

答：不是照樣都有人去做，其實很多企業的工種都存在不同程度的危害性當然有，但也不需要過于擔心，也沒見有什么大的問題啊，沒那個必要，注意防護就是了

2017-05-231個回答

（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）ΔH①上述反應中，副產物礦渣可用來________。②已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）ΔH12Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）ΔH2SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39kJ·mol－1②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46kJ·mol－1③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________________________________________________________。

答：（1）①制玻璃②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3（2）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－319.68kJ·mol－1（1）①CaSiO3為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。②根據蓋斯定

2017-05-231個回答

硝酸鉛能否在浮選鉛鋅礦中使用?起什么作用

答：硝酸鉛起活化作用,和硫酸銅作用相當,部分礦山可代替硫酸銅；鉛鋅浮選時一般先優先選鉛（抑制硫）,之后抑制硫-活化選鋅（可選用硫酸銅或硝酸鉛）

2017-05-231個回答

（2013?江蘇）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為______．（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為______．（3）濾渣2 的成分是______（填化學式）．（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C 800℃ . 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C  800℃ .  MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C  800℃ .  MgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．①D中收集的氣體可以是______ （填化學式）．②B中盛放的溶液可以是______（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O．

答：（1）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2+&#43

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

（2006?杭州）實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現做如下實驗：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：（1）僅根據第一步實驗現象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據兩步實驗的現象，你認為該白色固體中一定不含有的物質是______，不能確定是否含有的物質是______，沉淀有部分溶解的化學反應方程式是______．

答： a、固體溶于水得無色溶液和生成沉淀，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個回答

CaCO3和H2SO4不反應的原因CaCO3和H2SO4不反應的原因1生成的CaSO4微溶,覆蓋在CaCO3的表面,阻止了反應的進行（初中化學所學）2CaSO4微溶,CaCO3難溶,由難溶物轉化為微溶物的反應不能實現,那就是說反應根本不能進行,而不是反應中途阻止）兩種說法哪個對,為什么

答：前者對即生成的硫酸鈣微溶覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進一步進行而后者關于難溶微溶ksp的理論是在水溶液中而言而不是在酸中對于碳酸鈣的沉淀溶解平衡在碳酸鈣加酸會消耗掉碳酸鈣電離的碳酸根使平衡右移直至徹底溶解這是碳酸鈣與鹽酸反應原因而不能

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉窯或豎窯中煅燒產生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白云石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

食品中測定亞硝酸鹽中加飽和硼砂有什么作用

答：調節PH硼砂可與酸反應生成硼酸加硼砂可使PH升高

2017-05-231個回答

用什么處理不溶的磷灰石能得到重要的肥料a硝酸b鹽酸c硫酸d氫氧化鈉為

答：不溶的磷灰石化學式（Ca5[PO4]3Cl）

2017-05-231個回答

cas鋁鎂質保溫材料屬于耐火材料嗎

答：建材等行業的隔熱保溫、抗輻射。該材料由鋁鎂質為主的水鎂石基質材料集成三維多微孔纖維保溫層，其內復合多種輕質、合理配方加工而成的軟質卷材及板材、耐高溫、化工、使用壽命長的特色，故保溫絕熱效果好、憎水性好。組成不同材料的接觸界面存在界

2017-05-231個回答

下列物質的化學式，錯誤的是（）A．熟石膏CaSO4?H2OB．螢石CaF2C．重晶石BaSO4D下列物質的化學式，錯誤的是（）A．熟石膏CaSO4?H2OB．螢石CaF2C．重晶石BaSO4D．綠礬FeSO4?7H2O

答： A．熟石膏的化學式是CaSO4?12H2O，生石膏的化學式是CaSO4?2H2O，故A錯誤；B．螢石的化學式是CaF2，故B正確；C．重晶石的主要成分是硫酸鋇，其化學式是BaSO4，故C正確；D．綠礬的化學式是FeSO4?7H2O

2017-05-231個回答

碳酸鈣加入稀硝酸可以反應嗎可以請寫出化學方程式

答：那么最后會生成硝酸鈣溶液，只要硝酸量足夠了，硝酸是液態，會產生氣體二氧化碳，混合在一起CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2碳酸鈣是固態

2017-05-231個回答

氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。(2)加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為______________________________。(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體是________(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀硝酸      d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。

答： (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O(1)MgCO3微溶于水寫

2017-05-231個回答

以磷灰石礦[主要成分為：Ca5F（PO4）3]為原料生產磷肥--過磷酸鈣，其反應的化學方程式為：2Ca5F（PO4）以磷灰石礦[主要成分為：Ca5 F（PO4）3]為原料生產磷肥--過磷酸鈣，其反應的化學方程式為：2Ca5 F（PO4）3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca（H2PO4）2，其中x的化學式為______；已知Ca5 F（PO4）3中P的化合價為+5價，則其中F的化合價為______．

答：在2Ca5 F（PO4）3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca（H2PO4）2中，根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數和種類不變，Ca、P、S、O原子的個數反應前后相等，反應前共

2017-05-231個回答

用平衡移動原理解釋caso4沉淀轉化為caco3沉淀的原因

答：反應中CaSO4極少數溶解在水中，有鈣離子和硫酸根離子。加入碳酸鈉以后溶解成鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子和鈣離子生成更難溶的碳酸鈣沉淀，同時鈣離子的減少使得硫酸鈣的溶解平衡向著溶解方向移動，硫酸鈣逐漸溶解則硫酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀

2017-05-231個回答

關于農用硝酸稀土

答：農用硝酸稀土質量可參見國家標準。固體產品顏色因成分或生產工藝而異，可是無色晶體、淺粉色晶體或者白色粉末。亦可加工成液體劑型。其稀土成分主要是La、Ce、Pr、Nd等輕稀土元素。

2017-05-231個回答

實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48LCl2．過?實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl2．過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發忽略不計，試計算：（1）軟錳礦中MnO2的質量分數是多少？（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

答：（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應，標準狀況下生成4.48L Cl2，其物質的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，則：MnO2+4HCl  △  . M

2017-05-231個回答

要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣,應選用的方法是（）A、加水溶解,過濾、蒸發濾液,析出晶體B、加水溶解,加入適量的硝酸銀溶液,過濾、蒸發濾液,析出晶體C、加水溶解,加入過量鐵粉,攪拌,過濾、蒸發濾液,析出晶體D、加水溶解,加入適量燒堿溶液,過濾、蒸發濾液,析出晶體2.一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂金屬中的一種或幾種,5.6g這樣的鐵跟足量的稀硫酸作用,生成氫氣0.2g,則鐵塊中一定含有的金屬雜質是______.

答：（1）要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣,應選用的方法是C、加水溶解,加入過量鐵粉,攪拌,過濾、蒸發濾液,析出晶體.因碳酸鈣不溶于水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的銅過濾除去.（2）假設為純

2017-05-231個回答

CaCO3H2SO4兩種物質都屬于酸把碳酸和硫酸為什么會發生反因呢?CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶于水)+H2O+CO2↑本人只有初三水平

答：碳酸是H2CO3酸都有H離子的CaCO3是碳酸鈣屬于鹽俗稱大理石它能和硫酸發生反應,碳酸不可以與硫酸反應

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種．取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出．請你回答：（1）該固體粉末中一定含有______．（2）寫出實驗過程中發生的反應的化學方程式：①______；②______．

答：因取少量該固體粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣．因碳酸鈣不溶于水．白色沉淀也可能是反應生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鈣，同時在沉淀中還含有硫酸鋇．要出現硫酸鋇

2017-05-231個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

答：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個回答

（1）在生活中我們知道這樣的事實：①食鹽易溶于水，而難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水； ③蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多．上述事實①②③分別說明，固體物質的溶解度主要與______、______、______三個因素有關．（2）將一塊塑料板放入50℃的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖1）．若將溶液降溫到20℃時，可觀察到的現象是______；______．若要看到塑料板上浮，應采用的方法是______．（3）常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中（如圖2所示）．小軍同學向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的晶體消失了．請你猜測，小軍同學加入的物質可能是______、______．

答：（1）①食鹽易溶于水，而難溶于植物油，溶質相同溶劑不同，說明溶劑的影響；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水，溶劑相同溶質不同，說明溶質性質的影響； ③蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多，溶質相同溶劑相同

2017-05-231個回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______．（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______．（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）反應中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內。

答：（1）CuSO4；CaCO3（2）Na2CO3（3）Na2SO4；（4）Na2SO4；NaNO3

2017-05-231個回答

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）K高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質相同的是______（填代號）．a.84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______（填代號）．a．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿（3）上述流程中可以循環使用的物質有______、______（寫化學式）．（4）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得______mol KMnO4．（5）寫出實驗室用KMnO4制備氣體的一個化學方程式______（6）操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異（溶解度數據：K2CO3 20℃時為112g，100℃時為156g；KMnO4 20℃時為6.4g，100℃時為30g）采用______（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．

[我來回答]

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

碳酸鈣和石灰石CAS號為什么不一致

答：在稱呼上嚴格意義上講會有區分。

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是有白色沉淀產生有白色沉淀產生，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現象應該是有白色沉淀產生有白色沉淀產生；（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據復分解反應的特點，書寫化學方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評價化學的實驗方案的設計．故答為：（1）有白色沉淀產生，N

2017-05-231個回答

求助MS中用castep優化云母面結構失敗的原因

答：因此energy不正確糾正方式：SCF循環可以進行.25934970eV(energynotcorrectedforfinitebasisset)第一句，但是不能達到基態——出錯的結果第三句出錯分析SCFcyclesperform

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據以上實驗可推斷原固體粉末中一定有的物質是______；一定沒有的物質是______；不能確定的物質是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應，過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是______．

答：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無色溶液，說明一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解說明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對于硝酸鉀，題中的現象不能判斷，設生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的

2017-05-231個回答

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