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室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正確的室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2，下列說法不正確的是（）A．x數(shù)值為2×10-5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

答： A．在d點c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-

2017-05-231個回答

請問，種花的草炭土里摻了綠沸石是不是可以不摻蛭石了呢？

答：我就是草炭土生產(chǎn)商，花卉園藝使用量最大的，蛭石主要就是起到透氣作用。草炭土才是育苗，不會保水可以的

2017-05-231個回答

鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為?鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點/℃在水中在乙醚中TiC14136強烈水解易溶SiCl458強烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：______；陰極產(chǎn)物是______．（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置．①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．②在實驗室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是______、______．（填試劑名稱）③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加熱易氣化，與固體混合物可用蒸餾的方法分離，由表中數(shù)據(jù)可知，TiCl4在水中強烈水解，易變質(zhì)，且易溶于乙醚中，不能分離，只能用蒸餾的方法分離，故答案為：B；（2）電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，方程式為2NaCl&

2017-05-231個回答

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）．A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為______．（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為______．②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是______．

答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的目的是和酸反應(yīng)提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去，A、加入氧化鎂和酸反應(yīng)能提高溶液PH，生成鎂離子，不加入雜質(zhì)離子，可選；B、加入碳酸鈉能調(diào)節(jié)溶液

2017-05-231個回答

過濾材料石英砂、沸石、海泡石的粒徑人們在說到過濾材料石英砂、沸石、海泡石等的粒徑時,都會說是多少“目”,那么我想問一下“目”是什么概念,和毫米時什么關(guān)系?請高手指教,

答： “目”一般是表示篩網(wǎng)孔徑的大小,用多大篩網(wǎng)篩分的成品就是多大的.篩網(wǎng)的目數(shù)就是一英寸的長度里面網(wǎng)孔的個數(shù).和毫米的關(guān)系是：14目是1.4mm16目是1.25mm18目是1.0mm20目是0.9mm24目是0.8mm28目是0.71

2017-05-231個回答

天然蛭石可以重復(fù)使用嗎，就是吸附氨氮之后可以循環(huán)使用嗎，就像天然沸石一樣

答：沸石信息網(wǎng)上有介紹

2017-05-231個回答

重晶石石英螢石沸石膨潤土硅灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發(fā)票

答：后面是重點

2017-05-231個回答

硅藻泥，海泡石，沸石，活性炭，凹凸棒土吸附效果怎么樣

答：各有千秋都是具有吸附性能。但是每種的偏重點和價值各不相同。

2017-05-231個回答

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室制備的高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室制備的操作流程：上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度（g）11133.711.1217（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______．（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是______（選填字母代號，下同）．   a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．抽濾    e．冷卻結(jié)晶（3）制備過程中需要用到純凈的CO2氣體．制取純CO2凈最好選擇下列試劑中______．   a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀疏酸    d．純堿（4）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．原因是______．（5）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中______，得到的產(chǎn)品純度更高．   a．醋酸    b．濃鹽酸    c．稀硫酸．

答：（1）瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝；加熱條件下，二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)方程式為：3MnO2+6KOH+

2017-05-231個回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜?硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)．精制硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用．下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是______．（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化學(xué)方程式是______；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是______．（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有______．a(chǎn)．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是______．③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是______．④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為______．⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)可用公式“w（SiO2）=15cV×10?3a×100%”進行計算．由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為______．

答：（1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)，除去有機雜質(zhì)可以采用煅燒的方法，故答案為：除去有機雜質(zhì)；（2）反應(yīng)1中氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，然后加入過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，則過濾后再通入CO2即可生成氫氧化

2017-05-231個回答

沸石粉-石灰石粉混凝土效果如何

答：綠色混凝土與普通混凝土相比具有資源和能源消耗少、對環(huán)境污染小的優(yōu)越性，是可持續(xù)發(fā)展的重要發(fā)展方向。大量利用工業(yè)廢渣是綠色混凝土的主要特點。眾所周知，礦渣作為混凝土活性摻合料已被廣泛應(yīng)用，但隨著混凝土用量的增加，礦渣逐漸從廢渣變成資

2017-05-231個回答

膨潤土和沸石粉的區(qū)別

答：它的學(xué)式為Nax(H2O)4{(Al2～xMg0，飼料載體.33)[Si4O10](OH)2};cm3）。膨潤土的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛.35（g/。沸石粉是人工經(jīng)過膨潤土礦中精心挑選出的沸石礦經(jīng)過雷蒙磨粉機打磨加工好的沸石產(chǎn)品，化學(xué)式

2017-05-231個回答

愛愛肉肉：全是用蛭石赤玉土火山巖綠沸石能養(yǎng)活嗎

答：得有營養(yǎng)土的

2017-05-231個回答

重晶石石英螢石沸石膨潤土硅灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發(fā)票

答：后面是重點

2017-05-231個回答

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2017-05-231個回答

陶粒，珍珠巖，蛭石，赤玉土，綠沸石，麥飯石，火山石，虹彩石對多肉植物有什么好處

答：只需要粗沙子。珍珠巖，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，顆粒大小型號很多。比如泥炭：和陶粒的作用類似：質(zhì)輕：疏松透氣，河邊沙堆挖點，其實也不需要那么復(fù)雜的配土配方。珍珠巖的粉塵被人吸入肺會造成永久性傷害。綠

2017-05-231個回答

（2014?廣東模擬）CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g?mol-1．將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為（）A．5.0 mol?L-1B．0.10 mol?L-1C．1.0 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

答： n（CaCO3）=5.0g100g/mol=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)鈣原子守恒得n（CaCO3）=n（Ca2+）=0.05m

2017-05-231個回答

陶粒，珍珠巖，蛭石，赤玉土，綠沸石，麥飯石，火山石，虹彩石對多肉植物有什么好處

答：只需要粗沙子。珍珠巖，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，顆粒大小型號很多。比如泥炭：和陶粒的作用類似：質(zhì)輕：疏松透氣，河邊沙堆挖點，其實也不需要那么復(fù)雜的配土配方。珍珠巖的粉塵被人吸入肺會造成永久性傷害。綠

2017-05-231個回答

跪求綿陽哪里賣的有多肉植物用的土：赤玉土、珍珠巖、蛭石、綠沸石、植金石、鹿沼土、硅藻土、椰磚、泥炭

答：你是需要大批量的還是零售呢

2017-05-231個回答

沸石錳砂磁鐵礦石英砂無煙煤濾料濾水如何放置最好

答：倒數(shù)第二層放的的無煙煤濾料。望采納。我上次買過無煙煤濾料才知道是這樣放置的你好，放置順序是這樣的，倒數(shù)度三層放置磁鐵礦。再往上依次是錳砂和沸石。最底層放的是石英砂濾料

2017-05-191個回答

鈣沸石、正長石、高嶺石的主要組成成分是否屬于復(fù)鹽

答：鈣沸石是沸石族礦物之一,它與鈉沸石相似并有著密切的關(guān)系.化學(xué)式：na2al2si3o10·3h2o,是復(fù)鹽正長石的化學(xué)組成是KAlSi3O8,是復(fù)鹽]高嶺石屬于粘土礦物,其化學(xué)組成為Al4[Si4O10]·(OH)8

2017-05-191個回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a(chǎn)．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

蒸餾法時為什么要將溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處

答：因為在蒸餾時支管口處的蒸汽的溫度，是最準確的氣體的溫度。

2017-05-231個回答

請問沸石粉和膨潤土在用法上有什么區(qū)別和特點?

答：沸石粉是天然的沸石巖磨細而成,顏色為白色.它含有水產(chǎn)動物生長發(fā)育所需的全部常量元素和大部分微量元素.這些元素都以離子狀態(tài)存在,能被水產(chǎn)動物所利用.此外沸石還具有獨特的吸附性、催化性、離子交換性,離子的選擇性、耐酸性、熱穩(wěn)定性、多成

2017-05-231個回答

請問沸石粉和膨潤土在用法上有什么區(qū)別和特點?

答：沸石粉是天然的沸石巖磨細而成,顏色為白色.它含有水產(chǎn)動物生長發(fā)育所需的全部常量元素和大部分微量元素.這些元素都以離子狀態(tài)存在,能被水產(chǎn)動物所利用.此外沸石還具有獨特的吸附性、催化性、離子交換性,離子的選擇性、耐酸性、熱穩(wěn)定性、多成

2017-05-231個回答

氫氧化鎂與蒸餾水反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫

答：因為氫氧化鎂難溶，所以氫氧化鎂與蒸餾水不會發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鎂的中文同義詞有苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為Magnesiumhydroxide。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，

2017-05-231個回答

沸石和浮石在用途上有什么區(qū)別？

答：沸石具有吸附性、離子交換性、催化和耐酸耐熱等性能，因此被廣泛用作吸附劑、離子交換劑和催化劑，也可用于氣體的干燥、凈化和污水處理等方面。沸石還具有“營養(yǎng)”價值。在飼料中添加5%的沸石粉，能使禽畜生長加快，體壯肉鮮，產(chǎn)蛋率高。浮石廣泛

2017-05-221個回答

用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快．由該段圖象說明：此反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是______（填字母代號）．A．蒸餾水；B．NaCl固體；C．NaCl溶液；  D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率______．

答：（1）曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段；EF段反應(yīng)速率更快，是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：EF；放熱； （2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃

2017-05-231個回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)。精制硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準確稱取樣品ag，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol·L－1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．瓷坩堝  d．鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為     。⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為     。

答：（1）除去有機質(zhì)（2）①NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3②氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面（3）①d②實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質(zhì)反應(yīng)③洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；

2017-05-231個回答

重晶石石英螢石沸石膨潤土硅灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發(fā)票

答：后面是重點

2017-05-231個回答

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2017-05-231個回答