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答：（1）建筑業(yè)、容器、包裝業(yè)、交通運(yùn)輸、電子行業(yè)等（2分）（寫出一點(diǎn)給1分，但最多只給兩分）（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分） （3）SiO2+2OH-=SiO3

2017-05-231個(gè)回答

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：請回答下列問題：（1）沉淀B的化學(xué)式是______，沉淀E的化學(xué)式是______．（2）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．（3）操作Ⅱ是______（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，必須進(jìn)行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點(diǎn)：______．（4）生產(chǎn)過程中，除水和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有______、______（填化學(xué)式）．（5）電解Al2O3制取Al的反應(yīng)式為2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑．

答：（1）鋁土礦中含氧化鐵，氧化鐵不和堿反應(yīng)，故過濾后得到沉淀B為氧化鐵；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（E）和氫氧化鈉，反應(yīng)的總方程式為Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH&#43

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試?鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；試劑B是氨水，則溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為______．（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學(xué)方程式______．每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）氧化鋁高溫還原法（配平）：______Al2O3+______C+______ N2  高溫 . ______ AlN+______ CO．

答： Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，試劑B是氨水，濾液b中含有鋁離子，氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁,現(xiàn)要制72噸純鋁至少需要含氧化鋁80%的鋁土礦多少噸?兩種方法!急!O(∩_∩)O謝謝

答：氧化鋁的鋁元素含量Al2O3【分子量27*2+16*3=102】所以鋁礦含鋁元素=80%*54/102=72/170=0.423529411765那么70噸的純鋁需要鋁礦72÷72/170=170噸希望對你有幫助O(∩_∩

2017-05-231個(gè)回答

一頓鋁土礦經(jīng)過加工后可以得到多少氧化鋁?

答： 6噸鋁土礦，還有氧化鋁生產(chǎn)工藝的不同.85噸至2，也就是每噸鋁土礦可以提煉0，從而導(dǎo)致每噸氧化鋁需要消耗的鋁土礦有差別，會有氧化鋁含量的高低和硅元素含量的高低根據(jù)礦石的種類.38-0，大體的范圍是一噸氧化鋁消耗鋁土礦1.54噸氧化

2017-05-231個(gè)回答

1頓鋁土礦經(jīng)過加工,可以得到氧化鋁的質(zhì)量是多少

答：得到氧化鋁的范圍是0，根據(jù)其氧化鋁含量和生產(chǎn)工藝不同具體看鋁土礦的品位.55噸.35-0

2017-05-231個(gè)回答

化學(xué)往氯化鋁溶液中加碳酸鈣過濾得到的沉淀是什么氫氧化鋁還是碳酸鋁

答：得到氫氧化鋁，碳酸鋁遇水分解

2017-05-231個(gè)回答

（2012?南通模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調(diào)節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S  高溫 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為______．（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______．（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______．（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是______．

答：（1）反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由Al2（SO4）3中+6價(jià)降低為SO2中+4價(jià)，故Al2（SO4）3是氧化劑，故答案為：Al2（SO4）3；（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3&#43

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦的主要成分是三水化鋁還是氧化鋁，二者有何聯(lián)系

答：伊利石等共生.三水鋁石脫水可變成一水軟鋁石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.該礦物形成于酸性介質(zhì)、Cr、菱鐵礦、Ga2O3、針狀,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等類質(zhì)同象或機(jī)械混入物,五者總量占成分的95%以上.一水硬鋁石形成于

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）操作I、操作II、操作III都?工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al（OH）3沉淀應(yīng)該在______裝置中進(jìn)行．（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______（填化學(xué)式）．用此法制取鋁得到的副產(chǎn)品是______（填化學(xué)式）．（3）寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)離子方程式：______．（4）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：______（填化學(xué)式）．

答：（1）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法，實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al（OH）3沉淀是在過濾器中進(jìn)行的，具體操作為：漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復(fù)操作2～3次，故答案為：過濾；過濾器；（2）對碳酸鈣高溫煅燒生成的氧化鈣可以再和碳酸鈉

2017-05-231個(gè)回答

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示，請回答下?從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示，請回答下列問題：（1）固體X中含有的物質(zhì)為______．（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______．（3）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為______．（4）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入______?（填試劑名稱），現(xiàn)象為______．（5）從操作流程上來看，流程______（填“甲”或“乙”）更為簡單．

答：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生

2017-05-231個(gè)回答

某礦石主要成分有磁鐵礦,錳礦,氧化鋁.工業(yè)上將礦石處理后提取鋁流程如下

答：題干不清

2017-05-231個(gè)回答

氮化鋁陶瓷基板與氧化鋁陶瓷有哪些不同

答：多晶AIN熱導(dǎo)率達(dá)260W/℃。此外，在現(xiàn)代社會的應(yīng)用已經(jīng)越來越廣泛.261g/.k)。化學(xué)組成AI65，所以耐熱沖擊好。為一種高溫耐熱材料，具有纖鋅礦型結(jié)構(gòu)，單晶無色透明，氮化鋁具有不受鋁液和其它熔融金屬及砷化鎵侵蝕的特性，因?yàn)?

2017-05-231個(gè)回答

（2012?梧州模擬）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）鋁土礦與NaOH反應(yīng)的離子方程式為______．（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都要洗滌沉淀，其操作為______．（3）寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)方程式：______．（4）Al與沉淀C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 高溫 . 2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 高溫 . 2Fe+Al2O3．

答：（1）鋁土礦中含有氧化鋁，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；（2）洗滌沉淀，可在過

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣和氫氧化鋁誰更容易產(chǎn)生

答：氫氧化鋁是理論上能夠出現(xiàn)的物質(zhì)。。碳酸鈣穩(wěn)定

2017-05-231個(gè)回答

怎么樣才能測量粉末的莫氏硬度呢?如浮石粉,氧化鋁微粉,霞石粉等等.

答：將一定質(zhì)量的粉末裝入特定的容器中,用硬度棒從指定的高度垂直落下看插入深度再和插入金剛石粉末的深度相比得到的比值乘與10就是硬度

2017-05-231個(gè)回答

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:（1）工業(yè)上采用鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為          ,下列可作陰極材料的是________________。A.鋁材         B.石墨         C.鉛板          D.純鋁（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________              。（5）下列說法正確的是。A.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)B.鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

答：（1）降低Al2O3熔點(diǎn)  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231個(gè)回答

從鋁土礦中提取氧化鋁

答： 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3，濾液Y是將鋁土礦中可溶于堿的組分溶解，方程式同上，灼燒沉淀F得氧化鋁，濾液Y通入過量CO2，濾液D通入過量CO2，固體A是不溶于酸的組分，2

2017-05-231個(gè)回答

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如下：請回答下列問題：（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是______．（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為______．（3）明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2氣體，請你寫出能驗(yàn)證SO2氣體具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式______．（4）請你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH4+的實(shí)驗(yàn)過程______．（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序?yàn)椋篈→______．②檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是______．③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是______．④裝置C的作用是______．

答：（1）將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）溶液3中含有偏鋁酸根，通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子，反應(yīng)離子方程式為AlO2-

2017-05-231個(gè)回答

長石引入氧化鋁有什么好處???

答： ,在玻璃中的作用是增加化學(xué)穩(wěn)定性,為玻璃引入Al2O3:做為原料長石引入氧化鋁有什么好處,降低玻璃質(zhì)變可能。普通平板玻璃以長石礦物引入

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的名稱是______，所需要的主要玻璃儀器有：______．（2）試劑A是______；（用化學(xué)式回答）．（3）溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為______．（4）請寫出鋁土礦加入足量NaOH溶液所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______，______（5）某同學(xué)認(rèn)為可以向溶液a中通入的是過量的CO2，然后直接將得到的濾渣b煅燒后也可得到Al2O3，而且可以簡化上述提取氧化鋁的流程．你認(rèn)為該同學(xué)的看法合理嗎？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若認(rèn)為合理該問題可以不回答）（6）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

答：（1）分離不溶物和溶液的操作為過濾，鋁土礦加入氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，沉淀a為氧化鐵，故采用過濾的方法分離，過濾所用儀器為：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）

2017-05-231個(gè)回答

氧化鋁品級如何劃分?

答： 1.鋁的工業(yè)礦物含鋁礦物很多,但鋁的重要工業(yè)礦物只有下列幾種：水鋁礦（三水鋁石,Gibbsite）,Al2O33H2O（含Al2O365.4%）.水鋁石（一水硬鋁石或硬水鋁石,Diaspore及一水軟鋁石或軟水鋁石

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦的主要成分是氧化鋁（Al2O3），試計(jì)算（1）在氧化鋁中鋁元素鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______（2）170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁多少噸？______．

答：（1）27×227×2+16×3×100%=52.9%．（2）理論上可煉出金屬鋁的質(zhì)量為：170t×80%×27×2102×100%=72t．故答案為：（1）52.9%；（2）72t．

2017-05-231個(gè)回答

鈉長石,氧化鋁17.63,鐵0.08,鈉11.8,鉀0,1的鈉長石有開采價(jià)值嗎?能賣多錢?礦在河南.

答：鈉長石的化學(xué)分子式為：Na2O·Al2O3·6SiO2其理論化學(xué)組成為Na2O（氧化鈉）：11.8%；Al2O3（氧化鋁）：19.4%；SiO2（二氧化硅,一般石頭都是主要由這個(gè)組成）：68.8%,鈉長石外觀一般為白色、灰白色,硬

2017-05-231個(gè)回答

開采1噸鋁土礦可以得到（）噸氧化鋁仔細(xì)說說.

答：這要看鋁土礦的點(diǎn)數(shù)

2017-05-231個(gè)回答

長石引入氧化鋁有什么好處

答：可溶性鉀資源十分貧乏:燒結(jié)法。鉀是農(nóng)作物生長的重要的元素,因此、高溫熔融法，為玻璃引入Al2O3。可保證玻璃的白度——顯色效果,利用水難溶性的鉀資源制取鉀肥的研究較少,綜合起來可分為,世界上蘊(yùn)藏著很多含鉀資源、高爐冶煉法和低溫分解

2017-05-231個(gè)回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個(gè)回答

那里有供應(yīng)石棉海泡石云母蛭石氧化鋁保溫棉焦粉等保溫材料的？

答：燕源礦物纖維銷售公司有石棉，海泡石等保溫材料，詳情看搜索

2017-05-231個(gè)回答

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：請回答下列問題：（1）?從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為______．（2）檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，常用的試劑______（填化學(xué)式）．（3）不溶物A是______（填化學(xué)式），寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O．寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方式______．（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途______．

答：鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物B為Fe（OH）3，溶液D中含偏鋁酸根離子

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不與①中所加試劑反應(yīng)）是提取氧化鋁的原料．提取氧化?鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不與①中所加試劑反應(yīng)）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：______．（2）寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是：______．（3）若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

答：由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中氧化鋁與NaOH反應(yīng)而溶解，而雜質(zhì)不反應(yīng)，過濾除去雜質(zhì)，③中二氧化碳與溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁，再灼燒、電解得到金屬Al，（1）第①步反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2Al

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下：寫出各個(gè)框中的物質(zhì)以及各種化學(xué)方程式

答：反應(yīng)1：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)2：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓反

2017-05-231個(gè)回答

鋁土礦的主要成分是三水化鋁還是氧化鋁，二者有何聯(lián)系

答：伊利石等共生.三水鋁石脫水可變成一水軟鋁石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.該礦物形成于酸性介質(zhì)、Cr、菱鐵礦、Ga2O3、針狀,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等類質(zhì)同象或機(jī)械混入物,五者總量占成分的95%以上.一水硬鋁石形成于

2017-05-231個(gè)回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%，根據(jù)SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固體中無SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAl

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a(chǎn)．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即