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      • 銣銫鹽
      • 鉀鹽是什么
        答: 鉀鹽是含鉀礦物的總稱。按其可溶性可分為可溶性鉀鹽礦物和不可溶性含鉀的鋁硅酸鹽礦物。前者是自然界可溶性的含鉀鹽類礦物堆積構(gòu)成的可被利用的礦產(chǎn)資源;它包括含鉀水體經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、沉積形成的可溶性固體鉀鹽礦床(如鉀石鹽、光鹵石、雜鹵石等)
        2017-05-231個(gè)回答
      • 釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素,稀土元素堪稱“工業(yè)味精”,對(duì)工業(yè)和國防有著十分重要的作用.獨(dú)居石是稀土元素的常見礦物,下圖是由獨(dú)居石(主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽)提取鑭系元素(以Ln表示)的生產(chǎn)工藝流程:(1)獨(dú)居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在,試寫出LnPO4與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;寫出Ln2(HPO4)3的溶解平衡表達(dá)式:______.(2)可選用精密pH試紙測(cè)定pH,控制沉淀的分步沉淀,其pH試紙使用的操作過程是:______.(3)若在實(shí)驗(yàn)室中洗滌所得的Ln2(HPO4)3沉淀的方法是:______;怎樣證明Ln2(HPO4)3沉淀洗滌已經(jīng)干凈,其操作是:______.(4)若直接加熱LnCl3?6H2O,生成的是LnOCl寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:LnCl3?6H2O&nbsp;&nbsp;△&nbsp;&nbsp;.&nbsp;LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O&nbsp;&nbsp;△&nbsp;&nbsp;.&nbsp;LnOCl+2HCl+5H2O;用電解法制取稀土金屬Ln時(shí),需要無水氯化物,在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O,能得到無水LnCl3,其原因是______.
        答: 獨(dú)居石(主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽)與濃硫酸反應(yīng)生成Ln2(SO4)3和磷酸,過濾出不溶物后第一次用稀氨水中和,然后過濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液,再次過濾得到濾渣Ln2(HPO4)3,經(jīng)過第一步轉(zhuǎn)化Ln2(HPO
        2017-05-231個(gè)回答
      • 雄黃為啥和硫酸鹽起反應(yīng)
        答: 是四硫化四砷的俗稱,而硫酸中硫元素顯正價(jià),硫元素的價(jià)位低為負(fù)價(jià),具有強(qiáng)還原性,有強(qiáng)氧化性雄黃
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2011?鹽城)含有稀土元素的螢石,經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時(shí),民間稱之為“夜明珠”.螢石的主要成分氟化鈣(CaF2)中氟元素的化合價(jià)為()A.+1B.+2C.-1D.-2
        答: 已知鈣元素的化合價(jià)為&#43;2價(jià),設(shè)氟化鈣(CaF2)中氟元素(F)的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)的原則(在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零),則(&#43;2)&#43;2x=0,解得x=-1,故氟化鈣(CaF2)中氟元素(F)的化
        2017-05-231個(gè)回答
      • 為什么一般鑒別碳酸鹽都用稀鹽酸還有為什么不能用氫
        答: 碳酸鹽質(zhì)玉內(nèi)部含有碳酸鹽巖,可以用稀鹽酸來鑒別。碳酸鹽巖所屬現(xiàn)代詞,指的是由沉積形成的碳酸鹽礦物組成的巖石的總稱,主要為石灰?guī)r和白云巖等兩類。應(yīng)用領(lǐng)域:碳酸鹽巖和碳酸鹽沉積物從前寒武紀(jì)到現(xiàn)在均有產(chǎn)出,分布極廣,約占沉積巖總量的1/
        2017-05-231個(gè)回答
      • 用作水泥生產(chǎn)原料的鹽的化學(xué)式
        答: 水泥主要的化學(xué)成分是SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO,還有一些是有害成分,如MgO、K2O、Na2O、SO3、Cl,所以要求生產(chǎn)水泥原料中含有有用成分越高越好。一般生產(chǎn)水泥的主要原料有:石灰質(zhì)原料、粘土質(zhì)原料、硅鋁質(zhì)原料、
        2017-05-231個(gè)回答
      • 硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.I.工業(yè)上可以通過將輝銅礦(Cu2S)在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì),?硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.I.工業(yè)上可以通過將輝銅礦(Cu2S)在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì),該方法稱為火法煉銅.化學(xué)方程式如下:Cu2S+O2&nbsp;&nbsp;高溫&nbsp;.&nbsp;&nbsp;2Cu+SO2該過程中,銅元素被______&nbsp;(填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì).制1molCu需轉(zhuǎn)移______mol電子.Ⅱ.①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸,但其鹽的穩(wěn)定性較好.亞硝酸銨水溶液呈酸性,請(qǐng)用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因:______;②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______.Ⅲ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.如圖是其中一種提取鈰的工藝流程:已知:i.焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物;ii.酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰.①在生產(chǎn)過程中,酸浸I&nbsp;中會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備.產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是:______;若改成______,就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個(gè)污染問題.②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3,測(cè)定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
        答: Ⅰ.Cu2S&#43;O2=2Cu&#43;SO2,銅元素化合價(jià)從&#43;1價(jià)降到0價(jià),被還原,氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià),硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到&#43;4價(jià),消耗1molCu2S,電子轉(zhuǎn)移6mol,生成1mol的銅轉(zhuǎn)
        2017-05-231個(gè)回答
      • 英語翻譯最好不是谷歌翻譯的伊利石是常見的一種黏土礦物,常由白云母﹑鉀長石風(fēng)化而成,并產(chǎn)于泥質(zhì)巖中。它是介于云母和高嶺土之間的中間礦物,具有富鉀、高鋁、低鐵及光滑、明亮、細(xì)膩、耐熱等優(yōu)越的化學(xué)、物理性能。由于伊利石有優(yōu)秀的物化性質(zhì),所以在造紙、陶瓷、涂料、建筑、農(nóng)業(yè)方面有較為廣泛的應(yīng)用,經(jīng)不同方法改性后的伊利石粉可作為塑料、橡膠、樹脂、油漆、涂料等有機(jī)聚合物的填料或顏料使用。天然伊利石是一種極性親水的無機(jī)層狀硅酸鹽礦物,而塑料、橡膠等是具有非極性的疏水表面的有機(jī)高聚物。由于彼此極性不同,相容性差,難以充分混合。因此需要在混合前先將伊利石進(jìn)行表面改性,提高伊利石的表面疏水性,才能作為這些有機(jī)高聚物的填料或顏料使用,通常使用硅烷偶聯(lián)劑進(jìn)行伊利石的表面改性。本文的研究對(duì)象為江西分宜伊利石,通過設(shè)計(jì)正交試驗(yàn)方案,使用硅烷偶聯(lián)劑對(duì)其進(jìn)行濕法改性處理,通過實(shí)驗(yàn)分析探索了對(duì)伊利石表面改性的影響的主要因素,其中包括改性溫度,改性時(shí)間、改性劑添加量、PH值、漿體的液固比等。以流動(dòng)點(diǎn)、接觸角、吸油率來表征改性的效果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明:改性劑用量為1‰時(shí),表面改性溫度為65-70℃較好,改性時(shí)間為45-50分鐘改性效果最好。
        答: Illiteisacommonclayminerals,oftencomposedofmuscovite,feldsparweatheringfrom,andinthemanufactureofargillaceousrock.I
        2017-05-231個(gè)回答
      • 雄黃,雌黃屬于鹽?
        答: 5,制造硫酸。晶體形態(tài)常呈短柱狀,透明.5-2,猶如一對(duì)鴛鴦。因它們硬度小。雌黃的化學(xué)成分為As2S3,可以做為觀賞石或收藏品收藏,比重3,當(dāng)晶形發(fā)育完整時(shí),常常被人們發(fā)現(xiàn)共生在一個(gè)礦點(diǎn)上.6,易于損壞。雄黃常呈桔紅色,很少能琢磨
        2017-05-231個(gè)回答
      • 粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣,其中含莫來石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%,還有含量較多的SiO2(其他成分不含Al和Si).用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式為:Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產(chǎn)氯化鋁,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.
        答: Al6Si2O13&#43;18HCl=6AlCl3&#43;2H2SiO3&#43;7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L
        2017-05-231個(gè)回答
      • 鐵粉.蛭石.活性炭.無機(jī)鹽.水的配比
        答: ~~~~
        2017-05-231個(gè)回答
      • 利用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽,需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.Ⅰ.高溫煅燒還原法(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:______.有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H1=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H2=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H3=-460kJ?mol-1(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性,為什么?(用離子方程式表示)______.Ⅱ.沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí),會(huì)有如下轉(zhuǎn)化:BaSO4(s)+CO&nbsp;2?3(aq)?BaCO3(s)+SO&nbsp;2?4(aq)(平衡常數(shù)K=0.042).BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程,是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡,再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液;如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量&nbsp;c&nbsp;mol/L&nbsp;Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O&nbsp;2?4的濃度是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果用含c的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有0.40mol&nbsp;BaSO4,欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.若每次用1.00L&nbsp;2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,至少需要處理______次.(5)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法,相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是:______(至少寫2點(diǎn)).
        答: (1)a、Ba(s)&#43;S(s)&#43;2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)&#43;12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)&#43;S(s
        2017-05-231個(gè)回答
      • 多肉植物介質(zhì)哪個(gè)有營養(yǎng)成分?這三種物質(zhì)泥炭土,蛭石,珍珠鹽各有什么作用
        答: 最好的就是赤玉土和火山灰,其它顆粒有礦物元素但是營養(yǎng)成分不高,主要作用還是起讓土壤疏松透氣
        2017-05-231個(gè)回答
      • 重晶石礦的鋇鹽產(chǎn)品
        答: 以重晶石為原料可以制造碳酸鋇、氯化鋇、硝酸鋇、沉淀硫酸鋇、氫氧化鋇等鋇鹽。化學(xué)純的硫酸鋇是測(cè)量白度的標(biāo)準(zhǔn)參照物。碳酸鋇是光學(xué)玻璃的重要原料,氯化鋇是一種農(nóng)用殺蟲劑;硝酸鋇用于煙火和玻璃工業(yè);高錳酸鋇是一種綠色顏料。
        2017-05-231個(gè)回答
      • 高手指教:濃鹽酸和純鹽酸一樣嗎
        答: 氯化鋅,有刺激性嗅味、醫(yī)藥中間體的合成時(shí).3)高純酸可用于對(duì)鹽酸質(zhì)量要求較高的行業(yè)、主要用于、性狀,堿類和大部分鹽類起化學(xué)反應(yīng),也用于氨基重氮化:外觀為無色透明液體,絲光處理后對(duì)堿性的中和等.還用于聚氯乙烯,用于淀粉制造水解酒精與
        2017-05-231個(gè)回答
      • 皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑,進(jìn)行計(jì)量配料.皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑,進(jìn)行計(jì)量配料.粉磨后壓制成球,稱為球團(tuán).將球團(tuán)裝入還原罐中,加熱到1200℃,內(nèi)部抽真空至13.3Pa或更高,則產(chǎn)生鎂蒸氣.鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結(jié)晶鎂,亦稱粗鎂.再經(jīng)熔劑精煉,產(chǎn)生商品鎂錠,即精鎂.皮江法煉鎂生產(chǎn)工序(1)白云石煅燒:將白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中加熱至1100~1200℃,燒成煅白(MgO?CaO).(2)配料制球:以煅白、硅鐵粉和螢石粉計(jì)量配料、粉磨,然后壓制成球.(3)還原:將料球在還原罐中加熱至1200±10℃,在13.3Pa或更高真空條件下,保持8~10小時(shí),氧化鎂還原成鎂蒸氣,冷凝后成為粗鎂.(4)精煉鑄錠:將粗鎂加熱熔化,在約710℃高溫下,用溶劑精煉后,鑄成鎂錠,亦稱精鎂.(5)酸洗:將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面,除去表面夾雜,使表面美觀.(注:白云石:CaMg(CO3)2螢石:CaF)(1)白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中煅燒產(chǎn)生的______是侯德榜制堿法中的原料之一.(2)在還原罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si&nbsp;高溫&nbsp;.&nbsp;2Mg↑+SiO22MgO+Si&nbsp;高溫&nbsp;.&nbsp;2Mg↑+SiO2.(3)還原罐抽成真空的目的是______.(4)從環(huán)保角度考慮,精鎂酸洗用______(填硫酸或硝酸)洗更好,原因是______.(5)取經(jīng)酸洗干燥過的鎂4.8克,與足量的鹽酸反應(yīng)完全后,得氫氣0.402克,則鎂中的雜質(zhì)可能是______(填元素符號(hào))A.ZnB.FeC.Al若鎂僅含上述一種金屬雜質(zhì),則鎂中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.(6)皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點(diǎn),但是它也有一定的缺點(diǎn),試舉出皮江法煉鎂一個(gè)缺點(diǎn)______.
        答: (1)白云石化學(xué)式為:CaMg(CO3)2,煅燒得到MgO?CaO,所以反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳生成,二氧化碳為侯氏制堿法的原料,故答案為:二氧化碳;(2)在還原罐中氧化鎂與硅反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MgO&#43;Si&nb
        2017-05-231個(gè)回答
      • 現(xiàn)澆水泥蛭石保溫隔熱層,夏季施工時(shí)應(yīng)選用何種水泥?A火山灰水泥B粉煤灰水泥C硅酸鹽水泥D礦渣水泥
        答: 粉煤灰水泥,哈哈
        2017-05-231個(gè)回答
      • 雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______.(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是______,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收.(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol&nbsp;H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______.(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L&nbsp;O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量______(選填編號(hào)).A.小于0.5mol&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;B.等于0.5mol&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;C.大于0.5mol&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;D.無法確定(信息:碳粉與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3(濃)═CO2↑+4NO2↑+2H2O&nbsp;)
        答: (1)根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子,而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子,所以二者的物質(zhì)的量之比是1:1,故答案為:1:1;(2)反應(yīng)中As元素化合價(jià)降低,As2S3為氧化劑,H2S為酸性氣
        2017-05-231個(gè)回答
      • 用稀鹽酸可檢測(cè)重晶石里的碳酸鹽嗎
        答: 就可以測(cè)出。將樣品磨碎,用鹽酸充分浸泡,測(cè)量氣體的量。收集產(chǎn)生的氣體可以
        2017-05-231個(gè)回答
      • 用稀鹽酸可檢測(cè)重晶石里的碳酸鹽嗎
        答: 就可以測(cè)出。將樣品磨碎,用鹽酸充分浸泡,測(cè)量氣體的量。收集產(chǎn)生的氣體可以
        2017-05-231個(gè)回答
      • 鉀鹽是否有毒
        答: 如果是食用的是有毒的事鉀鹽礦主要用于制造工業(yè)用鉀化合物和鉀肥;世界上95%的鉀鹽產(chǎn)品用作肥料,5%用于工業(yè)鉀鹽成分為KCl,常含溴、銣和銫.等軸晶系.晶體呈立方體,常為致密塊狀集合體.無色透明或乳白色.玻璃光澤.硬度1.5—2,比
        2017-05-231個(gè)回答
      • 云母礦中含3%銣,這樣的原礦值多少錢噸?
        答: 銣消耗量小,這里每年消耗1公斤銣鹽,市價(jià)0.8萬元。礦還是大約800一噸,提取成金屬銣的話消耗量更少;公斤,有價(jià)無市,夠全國3年用,市價(jià)25萬,不過金屬銣?zhǔn)袃r(jià)10萬元/哪里的礦,一噸礦就可以提取出30公斤銣氧化物,全國年消耗銣(氧
        2017-05-231個(gè)回答
      • 自然界鎢主要以鎢(+6)酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4).黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下:(1)寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______;整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______.(2)檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是______.(3)已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價(jià)未發(fā)生變化,將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢,根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)需要,請(qǐng)你選擇合適的還原劑,說明理由:______.(4)產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài),其化學(xué)式為WO3-x,該化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢.若x=0.1,則化合物中五價(jià)和六價(jià)的鎢原子數(shù)之比為______.
        答: (1)黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,根據(jù)流程圖的提示知,黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2,、Fe2O3等,其中轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnWO4&#43;O2&#43;4NaOH=2MnO2&#43;2
        2017-05-231個(gè)回答
      • 這是什么礦石SiO2:57.62%Al2O3:8.26%CaO:14.77%Fe2O3:2.26%K2O:5.23%Na2O:0.60%原礦石為淺灰色,類似粘土,熔點(diǎn)低.經(jīng)過1280~1300℃高溫?zé)珊笮纬珊谏后w物質(zhì),冷卻后形成黑色晶體物,較脆.能與氫氟酸和硫酸發(fā)生輕微反應(yīng),與鹽酸的反應(yīng)較為激烈.
        答: 估計(jì)為伊利石類粘土,含有一定的碳酸鹽.可以作為低溫陶瓷的原料,但鐵質(zhì)含量有點(diǎn)偏高.
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2013?浦東新區(qū)二模)用霞石巖(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12.溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中.部分物質(zhì)的溶解度見下圖,根據(jù)題意回答下列問題:(1)固體M的化學(xué)式是______,X物質(zhì)是______.(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______,濾液W中主要含有的離子有______.(3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______.(4)操作Ⅰ是______(填寫名稱),操作Ⅱ是______(選填編號(hào)).a(chǎn).趁熱過濾&nbsp;&nbsp;&nbsp;b.冷卻過濾&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;c.蒸餾&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d.灼燒(5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______,產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______(寫化學(xué)式).(6)實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度,為提高實(shí)驗(yàn)精度,T試劑最好是______;操作Ⅲ的名稱是______.
        答: (1)在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化,實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體.溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀,灼燒則得到氧化鋁,即
        2017-05-231個(gè)回答
      • 鐵粉、水、活性碳、蛭石、礦鹽、吸水性樹脂遇空氣后對(duì)人身有害嗎?
        答: &nbsp;都不會(huì)對(duì)人身體有害。
        2017-05-231個(gè)回答
      • 銣鐵硼是什么?
        答: 銣鐵硼-----是一種強(qiáng)合金磁鐵,比一般磁鐵的磁性強(qiáng)5倍以上,“銣鐵硼磁體”是“釹鐵硼磁體”的錯(cuò)誤寫法稀土永磁材料是將釤、釹混合稀土金屬與過渡金屬(如鈷、鐵等)組成的合金,用粉末冶金方法壓型燒結(jié),經(jīng)磁場充磁后制得的一種磁性材料。稀
        2017-05-231個(gè)回答
      • 茶卡鹽湖的形成過程
        答: 鹽湖的形成是由于災(zāi)難或地殼運(yùn)動(dòng),青藏高原從前是海洋的一部分,經(jīng)過長期的地殼運(yùn)動(dòng),這塊地面抬起變成了世界上最大的高原,結(jié)果海水留在了一些低&#27964;地帶形成了許多鹽湖和池塘,茶卡鹽湖就是其中一個(gè),茶卡湖內(nèi)的鹽幾乎無窮無盡,因?yàn)?
        2017-05-231個(gè)回答
      • “中東有石油,中國有稀土”.稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù),它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油,中國有稀土”.稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù),它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱,都是很活潑的金屬,性質(zhì)極為相似,常見化合價(jià)為+3價(jià).Ⅰ.釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料.我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似.(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀.則最好選用鹽酸、______(填字母)兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn).a(chǎn).NaOH溶液&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b.氨水&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;c.CO2氣&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d.HNO3(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為______,繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;(3)沉淀C為草酸釔,寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式______;Ⅱ.鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解.(4)無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是______;(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce(OH)4↓+______.
        答: Ⅰ.(1)周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相&#20284;,欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷;加過量的鹽酸,硅酸
        2017-05-231個(gè)回答
      • 家用食鹽的成分有哪些?還有,蛇為什么會(huì)怕硫磺的?
        答: 鹽的主要成份氯化鈉(化學(xué)式NaCl)在食鹽中含量為99%,蛇不喜歡任何化學(xué)物質(zhì)的強(qiáng)烈味道,也會(huì)趨利避害
        2017-05-231個(gè)回答
      • 利用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽,需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.Ⅰ.高溫煅燒還原法(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:______.有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H1=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H2=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H3=-460kJ?mol-1(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性,為什么?(用離子方程式表示)______.Ⅱ.沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí),會(huì)有如下轉(zhuǎn)化:BaSO4(s)+CO&nbsp;2?3(aq)?BaCO3(s)+SO&nbsp;2?4(aq)(平衡常數(shù)K=0.042).BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程,是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡,再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液;如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量&nbsp;c&nbsp;mol/L&nbsp;Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O&nbsp;2?4的濃度是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果用含c的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有0.40mol&nbsp;BaSO4,欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.若每次用1.00L&nbsp;2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,至少需要處理______次.(5)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法,相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是:______(至少寫2點(diǎn)).
        答: (1)a、Ba(s)&#43;S(s)&#43;2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)&#43;12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)&#43;S(s
        2017-05-231個(gè)回答
      • 巖鹽的簡介
        答: 石鹽,又稱鹽、巖鹽,鈉鹽。一般石鹽常用來指巖鹽。因?yàn)樗鼈兌际怯甥}水在封閉的盆地中蒸發(fā)而形成鹽礦床,因此也被稱為鹵化物礦物。石鹽的化學(xué)式是NaCl,理論含量:Na39.34%、Cl60.66%。石鹽為蒸發(fā)巖礦物之一,是分布最廣的一種
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2009?中山模擬)重晶石(BaSO4)難溶于水,要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法;實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法.●高溫煅燒還原法(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:______有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1(2)經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示):______.●沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危钡紹aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)≒BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常數(shù)K=0.042)(3)現(xiàn)有0.20mol&nbsp;BaSO4,每次用1.00L&nbsp;2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化,至少需要處理多少次?(寫出計(jì)算過程)(4)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是______.
        答: (1)根據(jù)蓋斯定律:a、Ba(s)&#43;S(s)&#43;2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)&#43;12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)&
        2017-05-231個(gè)回答
      • 利用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽,需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.Ⅰ.高溫煅燒還原法(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:______.有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H1=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H2=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H3=-460kJ?mol-1(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性,為什么?(用離子方程式表示)______.Ⅱ.沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí),會(huì)有如下轉(zhuǎn)化:BaSO4(s)+CO&nbsp;2?3(aq)?BaCO3(s)+SO&nbsp;2?4(aq)(平衡常數(shù)K=0.042).BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程,是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡,再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液;如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量&nbsp;c&nbsp;mol/L&nbsp;Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O&nbsp;2?4的濃度是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果用含c的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有0.40mol&nbsp;BaSO4,欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.若每次用1.00L&nbsp;2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,至少需要處理______次.(5)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法,相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是:______(至少寫2點(diǎn)).
        答: (1)a、Ba(s)&#43;S(s)&#43;2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)&#43;12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)&#43;S(s
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2008?連云港二模)江蘇東海有蛭石.蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽,是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物,因?yàn)槠涫軣崤蛎洉r(shí)呈撓曲狀,形態(tài)酷似水蛭,故此得名蛭石.膨化后的蛭石呈顆粒狀,有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能,但不耐酸.(1)某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換,再由K平衡其電荷形成的.該礦石得組成以氧化物的形式表示為______.(2)某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號(hào)的膨化蛭石樣品,其成分可以用氧化物(MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O)的形式表示.為研究蛭石的組成,擬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:①固體A的化學(xué)式是______②固體F的物質(zhì)的量是______③通過計(jì)算,給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式.______.
        答: (1)設(shè)有1molSiO2,13被置換后,余23molSiO2,少了13molSi和23mol的O.等物質(zhì)的量的Si被Al置換后為16molAl2O3,O還少(23?3×16)mol即有16molK2O,所以礦石得組成以氧化物的形
        2017-05-231個(gè)回答
      • (2011?鹽城)含有稀土元素的螢石,經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時(shí),民間稱之為“夜明珠”.螢石的主要成分氟化鈣(CaF2)中氟元素的化合價(jià)為()A.+1B.+2C.-1D.-2
        答: 已知鈣元素的化合價(jià)為&#43;2價(jià),設(shè)氟化鈣(CaF2)中氟元素(F)的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)的原則(在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零),則(&#43;2)&#43;2x=0,解得x=-1,故氟化鈣(CaF2)中氟元素(F)的化
        2017-05-231個(gè)回答
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