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（2010?合肥一模）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石（TiO2）為原料制取Ti的反應為：aTiO2+bCl2+cC 1173K . aTiCl4+cCO   反應（1）TiCl4+2Mg 1220～1420K . Ti+2MgCl2  反應（2）關于反應（1）、（2）的分析正確的是（）A．TiCl4在反應（1）中是氧化產物，在反應（2）中是氧化劑B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化C．在（1）反應方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反應（1）、（2）中共轉移電子均為0.6mol

匿名用戶 | 2017-05-23 08:35

全部答案

（共1個回答）
  • A．（1）中Cl元素的化合價降低，則TiCl4在反應（1）中是還原產物，而反應（2）中Ti元素的化合價降低，TiCl4為氧化劑，故A錯誤；
    B．兩個反應中C、Mg元素的化合價升高，則C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化，故B正確；
    C．由電子守恒可知，b=2，c=2，結合原子守恒可知，a=1，故C錯誤；
    D．由TiO2+2Cl2+2C
     1173K 
    .
     
    TiCl4+2CO、TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2，生成1molTi共轉移8mol電子，則每生成9.6g Ti，反應（1）、（2）中共轉移電子均為
    9.6g
    48g/mol
    ×8=1.6mol，故D錯誤；
    故選：B．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:35

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