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石墨是極性鍵么?石墨是極性鍵?能否從原子結構的角度詳細說明其鍵型?謝謝!（我認為是非極性鍵啊，剛剛看到這個：石墨制造金剛石是什么變化？物理變化化學變化化合反應既不是又不是急需快點提問者：15935r-二級懸賞分：0-解決時間：2010-1-2121:45最佳答案必然是化學變化，舊鍵的斷裂，新鍵的形成。碳原子的排列機構發生了變化，由極性鍵（石墨）變成非極性鍵（金剛石）4回答者：yzjdsly-六級2010-1-2121:45這上面怎么說石墨是極性鍵？是不是不是僅從相同原子這個角度思考這么簡單？還是上面這個人的答案有誤）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:09

全部答案

（共1個回答）
  • 首先糾正兩個誤區：
    1：盡管在中學化學（除了高中化學競賽）中幾乎不討論,還是需要了解共價鍵的成鍵原子可以多于兩個.
    2：即使不討論瞬時偶極,單質分子不一定就是沒有極性的.例如臭氧分子就是含有一個極性鍵（由三個氧原子提供電子共同參與構成）和兩個非極性O-O鍵的極性分子.
    石墨是層狀結構晶體,一個晶體內的碳原子分布在若干的平面上,每個平面上的碳原子稱為一個層；層內之間相鄰兩個碳原子之間有一個普通的非極性C-C共價鍵（σ鍵）,形成蜂窩狀六邊形結構（簡化起見,不考慮層的邊界）；除此之外,每個碳原子多余一個成鍵電子,這些電子在層間形成離域π ∞鍵（它們被超過2個電荷中心共享,稱為多電子多中心鍵）.對于每一層原子來說,它們具有對于伸展方向（和層平行的平面）的空間平移不變性（相比之下,對稱性的本質則是旋轉不變性）,各個碳原子對于離域π鍵貢獻相同,因此也是非極性鍵.但石墨作為大分子（這是一個比較極端的觀察角度）而言,層狀結構顯然會體現各向異性,各個方向上的物理性質會有差別,也就是有極性的.通常條件下觀察到石墨體現的各向同性（例如導電性各個方向相等）是因為不是簡單的單晶體,石墨中含有的層的伸展方向不一致.
    金剛石是各向同性的原子晶體.金剛石和石墨的之間的轉化有化學鍵的變化,是化學反應.注意金剛石里的四面體分布的非極性鍵和石墨層內的平面六邊形分布的非極性鍵也是不同的（用雜化軌道理論解釋一個是sp2雜化另一個是sp3雜化；簡單點說就是兩者的碳原子提供成鍵的電子來自于能量不同的電子亞層；導致鍵能鍵長均有不同）.
    ====
    [原創回答團]
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:09

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