取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合,觀察到氯水的黃綠色褪去,靜置后取上層澄清溶液四份,分別進(jìn)行以下?取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合,觀察到氯水的黃綠色褪去,靜置后取上層澄清溶液四份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①一份滴加鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;②一份滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀;④將有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯(cuò)誤的是()A.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C.②、③中的白色沉淀為CaCO3D.由④可知澄清溶液中含有HClO
匿名用戶
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2017-05-23 01:46
全部答案
(共1個(gè)回答)-
氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸酸性比碳酸弱,
①一份滴加鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,說明明溶液中含有Ca(HCO3)2,
②一份滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3,
③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀,Ca(HCO3)2加熱分解生成CaCO3,
④將有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色,說明溶液中含有HClO,
A、飽和氯水與CaCO3粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca(HCO3)2+CaCl2+2HClO,屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3,可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2,故B正確;
C、滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3,Ca(HCO3)2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳,即②、③中的白色沉淀為CaCO3,故C正確;
D、有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色,則溶液中一定會(huì)含有次氯酸,故D正確.
故選A.匿名用戶 | 2017-05-23 01:46
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