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  • 取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以...

取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下?取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀為CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO

匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，
    ①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，
    ②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，
    ③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，
    ④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，
    A、飽和氯水與CaCO3粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
    B、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；
    C、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；
    D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會(huì)含有次氯酸，故D正確．
    故選A．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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