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取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合,觀察到氯水的黃綠色褪去,靜置后取上層澄清溶液四份,分別進行以下?取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合,觀察到氯水的黃綠色褪去,靜置后取上層澄清溶液四份,分別進行以下實驗:①一份滴加鹽酸,產生大量氣泡;②一份滴加NaOH溶液,出現白色沉淀③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀;④將有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色根據以上判斷下列說法中錯誤的是()A.整個實驗過程中未涉及氧化還原反應B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C.②、③中的白色沉淀為CaCO3D.由④可知澄清溶液中含有HClO

匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

全部答案

(共1個回答)
  • 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸酸性比碳酸弱,
    ①一份滴加鹽酸,產生大量氣泡,說明明溶液中含有Ca(HCO32
    ②一份滴加NaOH溶液,出現白色沉淀,反應為Ca(HCO32與NaOH反應生成CaCO3
    ③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀,Ca(HCO32加熱分解生成CaCO3
    ④將有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色,說明溶液中含有HClO,
    A、飽和氯水與CaCO3粉末發生反應的化學方程式為:2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca(HCO32+CaCl2+2HClO,屬于氧化還原反應,故A錯誤;
    B、滴加NaOH溶液,出現白色沉淀,反應為Ca(HCO32與NaOH反應生成CaCO3,可知澄清溶液中的含有Ca(HCO32,故B正確;
    C、滴加NaOH溶液,出現白色沉淀,反應為Ca(HCO32與NaOH反應生成CaCO3,Ca(HCO32受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳,即②、③中的白色沉淀為CaCO3,故C正確;
    D、有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色,則溶液中一定會含有次氯酸,故D正確.
    故選A.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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