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（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______、______．（3）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學(xué)式），減少廢物排放．（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料______kg．

答：（1）依據(jù)酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個(gè)回答

將16.0g含雜質(zhì)25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物），高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化鐵．（1）計(jì)算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質(zhì)量．（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質(zhì)量為______g，其中硫元素的質(zhì)量為______g．（3）硫鐵礦主要成分的化學(xué)式為______．

答：（1）設(shè)溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質(zhì)量為xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O160    2948.0g  x×20%16

2017-05-231個(gè)回答

稀土元素銪是激光和原子能應(yīng)用的重要材料.問三氯化銪的化學(xué)式

答：無水氯化銪(EuCl3)當(dāng)它暴露在潮濕的空氣中時(shí)氯化銪(EuCl3·6H2O)

2017-05-231個(gè)回答

科學(xué)研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要?科學(xué)研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要成分的化學(xué)式為______．（2）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固態(tài)CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為______，空間構(gòu)型為______（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學(xué)式______．（5）Ti4+經(jīng)多步反應(yīng)得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目為______．

答：（1）根據(jù)均攤法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，可知晶胞中含有氧原子數(shù)為12×14=3，鈦原子數(shù)為8×18=1，鐵原子數(shù)為1，所以化學(xué)式為FeTiO3，故答案為：FeTiO3；（2）鐵是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d

2017-05-231個(gè)回答

針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2LB．針鐵礦的化學(xué)式是FeO（OH）C．針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個(gè)O2

答：化學(xué)式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為FeO（OH）；A、完全溶解89g針鐵礦，物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)eO（OH）+3H

2017-05-231個(gè)回答

（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：⑴寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ ；整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是 ▲ 。⑵檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是 ▲ 。⑶已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價(jià)未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由： ▲ 。⑷產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO3-x，該化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價(jià)和六價(jià)的鎢原子數(shù)之比為 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，反之則未洗凈。⑶若選擇碳，降低冶煉成本（若選擇H2，則

2017-05-231個(gè)回答

雄黃的主要成分是什么（化學(xué)式）

答：雄黃,α-As4S4又稱作石黃、黃金石、雞冠石,是一種含硫和砷的礦石分子式As2S2

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中

2017-05-231個(gè)回答

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開始?某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍______．（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時(shí)，檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式______．

答：氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨水等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個(gè)回答

鎢是我國豐產(chǎn)元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如圖：（1）已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為______；如何將其冶煉成單質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：WO3+3H2 高溫 . W+3H2OWO3+3H2 高溫 . W+3H2O．根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有______三種．（2）寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式______．（3）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)．一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為______．

答：（1）由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進(jìn)入濾渣，濾液A中含Na+、WO42-，加入濃鹽酸后沉淀為H2WO4，燃燒H2WO4得WO3，用氫氣還原得三氧化鎢W，即WO3+3H2 高溫 .&n

2017-05-231個(gè)回答

稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應(yīng)用的重要材料．已知氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，則氧化銪的化學(xué)式為（?稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應(yīng)用的重要材料．已知氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，則氧化銪的化學(xué)式為（）A．EuOB．Eu3O2C．Eu2O3D．EuO3

答：氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，氯元素顯-1價(jià)，設(shè)銪元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-1）×3=0，則x=+3價(jià)．氧化銪中銪元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為Eu2O3．

2017-05-231個(gè)回答

（2008?連云港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因?yàn)槠涫軣崤蛎洉r(shí)呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸．（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號(hào)的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：①固體A的化學(xué)式是______②固體F的物質(zhì)的量是______③通過計(jì)算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式．______．

答：（1）設(shè)有1molSiO2，13被置換后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質(zhì)的量的Si被Al置換后為16molAl2O3，O還少（23?3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個(gè)回答

鍺的化學(xué)式？

答：  鍺是一種化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào)Ge，原子序數(shù)32，原子量72.64，屬于IVA族元素。

2017-05-231個(gè)回答

（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有______．（3）加入A物質(zhì)的目的是______，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．

答：（1）Zn2（OH）2CO3在高溫條件下分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑，故答案為：Zn2（OH）2CO3&n

2017-05-231個(gè)回答

用作水泥生產(chǎn)原料的鹽的化學(xué)式

答：水泥主要的化學(xué)成分是SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO，還有一些是有害成分，如MgO、K2O、Na2O、SO3、Cl，所以要求生產(chǎn)水泥原料中含有有用成分越高越好。一般生產(chǎn)水泥的主要原料有：石灰質(zhì)原料、粘土質(zhì)原料、硅鋁質(zhì)原料、

2017-05-231個(gè)回答

重晶石化學(xué)式是？

答：  重晶石BaSO4；明礬，又稱鉀鋁礬、鋁明礬、鉀礬、白礬、生礬，化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O；藍(lán)礬五水硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4·5H2O（是純凈物），為藍(lán)色晶體，其分子式的量為249.68，是無水硫酸銅吸水后

2017-05-231個(gè)回答

下列物質(zhì)的化學(xué)式，錯(cuò)誤的是（）A．熟石膏CaSO4?H2OB．螢石CaF2C．重晶石BaSO4D下列物質(zhì)的化學(xué)式，錯(cuò)誤的是（）A．熟石膏CaSO4?H2OB．螢石CaF2C．重晶石BaSO4D．綠礬FeSO4?7H2O

答： A．熟石膏的化學(xué)式是CaSO4?12H2O，生石膏的化學(xué)式是CaSO4?2H2O，故A錯(cuò)誤；B．螢石的化學(xué)式是CaF2，故B正確；C．重晶石的主要成分是硫酸鋇，其化學(xué)式是BaSO4，故C正確；D．綠礬的化學(xué)式是FeSO4?7H2O

2017-05-231個(gè)回答

求·伊利石·向·蒙脫石·轉(zhuǎn)化的化學(xué)式?。?！

答：請分享，伊蒙混層進(jìn)一步向伊利石轉(zhuǎn)化根據(jù)文獻(xiàn)，：41-46。在此基礎(chǔ)上？）→伊蒙混層粘土礦物+綠泥石+石英,13（4）：周張健，蒙脫石+K-長石（+云母。目前也沒有收集到直接的化學(xué)式、轉(zhuǎn)化機(jī)制及其轉(zhuǎn)化

2017-05-231個(gè)回答

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______；整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．（2）檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是______．（3）已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價(jià)未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．（4）產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO3-x，該化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．若x=0.1，則化合物中五價(jià)和六價(jià)的鎢原子數(shù)之比為______．

答：（1）黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據(jù)流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號(hào)）．a(chǎn)．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考

2017-05-231個(gè)回答

重晶石,綠礬,白磷,明礬的化學(xué)式為?

答：重晶石：BaSO4綠礬：FeSO4·7H2O白磷：P4明礬：KAl(SO4)2·12H2O

2017-05-231個(gè)回答

針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2LB．針鐵礦的化學(xué)式是FeO（OH）C．針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個(gè)O2

答：化學(xué)式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為FeO（OH）；A、完全溶解89g針鐵礦，物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)eO（OH）+3H

2017-05-231個(gè)回答

蛭石化學(xué)式？

答：  蛭石化學(xué)式為(Mg，F(xiàn)e，Al)3[(Si，Al)4O10(OH)2]·4H2O，是化學(xué)成分復(fù)雜的含水鋁硅酸鹽礦物，理論化學(xué)成分MgO14~23%，F(xiàn)e2O3 5~17%，F(xiàn)eO1~3%，SiO2 

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中

2017-05-231個(gè)回答

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)．Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、______（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．a(chǎn)．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為______，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式______；Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷；加過量的鹽酸，硅酸

2017-05-231個(gè)回答

（2013?沭陽縣模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表面積等）．故答案為：適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先

2017-05-231個(gè)回答

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。(3)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進(jìn)入濾渣，濾液A中含Na＋、WO42-，加入濃鹽酸后

2017-05-231個(gè)回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質(zhì)的目的是______，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸后加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子

2017-05-231個(gè)回答

黏土的化學(xué)式是什么，用氧化物形式怎么表示

答： 18Al0.2，用氧化物形式表示：Al2[(OH)4|Si2O5]*nH2O蒙脫石,20O10(OH)2]}伊利石,25[Si2,09Mg1：K0：高嶺石,0Al0.2H2O石脂,35O10(OH)2水鋁英石：(Al：Al2O3(

2017-05-231個(gè)回答

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為______．（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個(gè)回答

重晶石化學(xué)式？

答： BaSO4

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。請回答下列問題：（1）操作1的名稱是：            （2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：         、            。（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在         范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是         。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）過濾（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231個(gè)回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉淀時(shí)的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉淀時(shí)的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實(shí)驗(yàn)流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時(shí)NH3的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請?jiān)趫D上用虛線畫出有催化劑時(shí)的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上煉鐵常用的礦石有：①赤鐵礦（主要成分是）、②磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、③菱鐵礦（主要成?工業(yè)上煉鐵常用的礦石有：①赤鐵礦（主要成分是）、②磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、③菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、④黃鐵礦（主要成分是FeS2）．（1）這四種礦石的主要成分中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______ （填化學(xué)式）．（2）要煉出含雜質(zhì)2%的生鐵2000t，至少需要含F(xiàn)e3O4 75%的磁鐵礦石多少噸？（要求寫出計(jì)算過程）．

答：（1）設(shè)鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5656+16x×100%，顯然x值越小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、FeO32、FeO43，因?yàn)?＜43＜32，而

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中

2017-05-231個(gè)回答

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