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（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．（8）若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號(hào)）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為______檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個(gè)回答

碳酸氫鈉和碳酸鈣的作用RT.

答：做饅頭時(shí)NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個(gè)共同作用就是膨脹發(fā)出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請(qǐng)問你要問啥

2017-05-231個(gè)回答

（2006?杭州）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無(wú)色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，再過濾，濾液無(wú)色．回答下列問題：（1）僅根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，你認(rèn)為白色固體中無(wú)水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據(jù)兩步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是______，不能確定是否含有的物質(zhì)是______，沉淀有部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

答： a、固體溶于水得無(wú)色溶液和生成沉淀，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應(yīng)生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍(lán)色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個(gè)回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A．②在無(wú)色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無(wú)色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

答：稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無(wú)色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種．取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出．請(qǐng)你回答：（1）該固體粉末中一定含有______．（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______；②______．

答：因取少量該固體粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣．因碳酸鈣不溶于水．白色沉淀也可能是反應(yīng)生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鈣，同時(shí)在沉淀中還含有硫酸鋇．要出現(xiàn)硫酸鋇

2017-05-231個(gè)回答

以重晶石為原料,如何制備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學(xué)式如下：

2017-05-231個(gè)回答

實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實(shí)驗(yàn)二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生

2017-05-231個(gè)回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，又會(huì)析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對(duì)“硝”的成分產(chǎn)生了爭(zhēng)議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗(yàn)證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請(qǐng)你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生；（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)哪個(gè)合理，理由是乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，書寫化學(xué)方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評(píng)價(jià)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．故答為：（1）有白色沉淀產(chǎn)生，N

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時(shí)含有．由上述分析

2017-05-231個(gè)回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因?yàn)槲杆嶂皇呛苋醯乃?堿中和胃酸后會(huì)腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個(gè)回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應(yīng)么?2新制氯水久置變無(wú)色是應(yīng)為什么3為什么可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映么?）4.為什么鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣只能和酸反應(yīng)2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因?yàn)橛新葰夥肿拥锹人弥弥?次氯酸會(huì)慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續(xù)與水反應(yīng)生成次氯酸,慢慢變?yōu)闊o(wú)色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷原固體粉末中一定有的物質(zhì)是______；一定沒有的物質(zhì)是______；不能確定的物質(zhì)是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應(yīng)，過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質(zhì)量為4.66g．通過計(jì)算后，確定這包固體粉末的組成是______．

答：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解說(shuō)明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對(duì)于硝酸鉀，題中的現(xiàn)象不能判斷，設(shè)生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的

2017-05-231個(gè)回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因?yàn)槲杆嶂皇呛苋醯乃?堿中和胃酸后會(huì)腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個(gè)回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點(diǎn)

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應(yīng)生成二氧化碳