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（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是______．②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 高溫 . 6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是______．③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是______；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______．④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：______．⑤下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是______（填字母）．選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o

答：（1）銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=銅的原子量×原子個(gè)數(shù)分子量×100%，黃銅礦中銅的含量=6464+56+32×2×100%=35%；斑銅礦中銅的含量=64×564×5+56+32×4×100%=

2017-05-231個(gè)回答

一個(gè)碳酸鈣微粒是由什么構(gòu)成的,碳酸鈣是晶體還是非晶體.如果是離子構(gòu)成，那么碳酸鈣就可以成為熔融態(tài)，也就是說，它有熔點(diǎn)。但是碳酸鈣不是受熱易分解嗎？我剛完成了受教育的義務(wù)，請(qǐng)各位盡量解釋的通俗一些，

答：碳酸根離子和鈣離子構(gòu)成的要想融化必須斷裂離子鍵,而分解的話斷裂的是碳酸根中的共價(jià)鍵,在物理性質(zhì)上所給出的數(shù)據(jù)時(shí)理論計(jì)算出來的,而不是實(shí)際測(cè)定出來的.碳酸根是在高溫的條件下才分解的,所以先要融化才分解,熔點(diǎn)應(yīng)低于它的分解溫度.

2017-05-231個(gè)回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．（8）若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號(hào)）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為______檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個(gè)回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因?yàn)槲杆嶂皇呛苋醯乃?堿中和胃酸后會(huì)腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個(gè)回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應(yīng)么?2新制氯水久置變無色是應(yīng)為什么3為什么可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映么?）4.為什么鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣只能和酸反應(yīng)2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因?yàn)橛新葰夥肿拥锹人弥弥?次氯酸會(huì)慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續(xù)與水反應(yīng)生成次氯酸,慢慢變?yōu)闊o色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子

2017-05-231個(gè)回答

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是______．（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al 高溫 . 3Cu+Al2O33CuO+2Al 高溫 . 3Cu+Al2O3．（4）每生成1摩D，同時(shí)生成______摩E．

答：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO

2017-05-231個(gè)回答

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩(wěn)定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、電解熔融CeO2制Ce，發(fā)生了還原反應(yīng)，鈰應(yīng)該在陰極獲得，故A錯(cuò)誤；B、四種穩(wěn)定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)

2017-05-231個(gè)回答

實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實(shí)驗(yàn)二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生

2017-05-231個(gè)回答

（2014?黃浦區(qū)一模）煅燒石灰石方法可用于測(cè)定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖．（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）．（寫出計(jì)算過程）①寫出石灰石分解的化學(xué)方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時(shí)，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個(gè)回答

韓國麥飯石炒鍋受熱快嗎、重不重呢？

答：麥飯石最好泡水喝，煎炒情況下，不需要用細(xì)加工品，蒸煮的時(shí)候放入麥飯石顆粒效果就很好了，麥飯石很難發(fā)揮作用，我接觸的知識(shí)一般認(rèn)為，那個(gè)炒鍋我不清楚麥飯石本身對(duì)人體有益

2017-05-231個(gè)回答

（2008?連云港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因?yàn)槠涫軣崤蛎洉r(shí)呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸．（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號(hào)的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：①固體A的化學(xué)式是______②固體F的物質(zhì)的量是______③通過計(jì)算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式．______．

答：（1）設(shè)有1molSiO2，13被置換后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質(zhì)的量的Si被Al置換后為16molAl2O3，O還少（23?3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個(gè)回答

石棉并不導(dǎo)熱為什么墊上石棉網(wǎng)就可以使物質(zhì)受熱均勻

答：而石棉網(wǎng)可將網(wǎng)格狀的熱分散開來使熱量更均勻地傳遞給受熱裝置，加熱時(shí)鐵絲可將吸收的熱量很快并均勻的傳遞給受熱物體，又由于鐵絲網(wǎng)很均勻，鐵絲的導(dǎo)熱性很好石棉網(wǎng)里是由鐵絲網(wǎng)和石棉組成的

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

答：吸熱反應(yīng)。

2017-05-231個(gè)回答

石棉網(wǎng)用什么原理使燒瓶受熱均勻

答：使用機(jī)理：1.火焰長(zhǎng)時(shí)間集中在容器的某個(gè)地點(diǎn),最終會(huì)使容器爆裂。2.用了石棉網(wǎng),石棉網(wǎng)里面有鐵絲，鐵絲的導(dǎo)熱性比較好，所以加熱點(diǎn)比較分散，火焰的熱量會(huì)分散到容器的每個(gè)角落,長(zhǎng)時(shí)間燒容器也不會(huì)爆裂。3.因?yàn)槭薏皇强扇夹晕镔|(zhì),鐵絲可

2017-05-231個(gè)回答

如圖上小下大的臺(tái)形容器，裝有一定量的水銀．當(dāng)水銀受熱膨脹時(shí)，若不計(jì)容器的熱膨脹，水銀對(duì)容器底部的壓強(qiáng)將如何變化（）A．變大B．變小C．不變D．都有可能

答：先假設(shè)容器為直上直下的圓柱形，此時(shí)水銀對(duì)底面的壓強(qiáng)完全來自水銀的重力，不水銀受熱膨脹時(shí)，密度減小、深度增加，但重力不變，所以對(duì)底面的壓強(qiáng)不變．同圓柱形的容器相比，圖中臺(tái)形容器內(nèi)，當(dāng)水銀受熱膨脹時(shí)，密度增加的值如果與前

2017-05-231個(gè)回答

已知：Ca（HCO3）2△.CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2受熱過程...已知：Ca（HCO3 ）2  △  . CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDA．AB．BC．CD．D

答： A、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，碳元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但

2017-05-231個(gè)回答

由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）從下面兩圖可以得出的結(jié)論為   、   。 圖125℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖    圖290℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖（2）水化反應(yīng)MgO+H2O=Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。（3）結(jié)合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫一條即可）表1 部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700 （4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是   。

答：（1）隨著水化時(shí)間延長(zhǎng)，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加；溫度升高，水化反應(yīng)速率加快。（2）ΔH<0（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越難分解等）（4）①M(fèi)g(OH)2分解時(shí)吸熱，

2017-05-231個(gè)回答

孔雀石受熱分解

答：孔雀石是主要化學(xué)成分為Cu2(OH)2CO3受熱分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O

2017-05-231個(gè)回答

方解石受熱反應(yīng)方程式,急吖

答： 100,C(碳):(由Ca(鈣):calcite俗名:471-34-1主要成分.09CAS號(hào):冰洲石分子式:CaCO3分子量方解石方解石英文名

2017-05-191個(gè)回答

碳酸氫鈉和碳酸鈣的作用RT.

答：做饅頭時(shí)NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個(gè)共同作用就是膨脹發(fā)出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請(qǐng)問你要問啥

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣受熱分解方程式。

答：一個(gè)caco3分解成一個(gè)cao和一個(gè)co2

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣受熱分解加壓后平衡常數(shù)為什么不變

答：  .6 -604.4求298K時(shí)分解反應(yīng)的K和分解壓;  .5-1128。在石灰窯中欲使CaCO3（s）以一定的速度分解.8 -635？（假設(shè)此反應(yīng)的  &nb

2017-05-231個(gè)回答

由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：&nbsp...由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：              （1）從圖可以得出的結(jié)論為   、   。（2）水化反應(yīng)MgO+H2O=Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。（3）結(jié)合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫一條即可） LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是   。

答：（12分）每空2分（1）隨著水化時(shí)間延長(zhǎng)，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加；溫度升高，水化反應(yīng)速率加快。（2）ΔH<0（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越難分解等）（4）①M(fèi)g(O

2017-05-231個(gè)回答

胃酸過多為什么吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬于酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什么兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應(yīng),生產(chǎn)碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因?yàn)槲杆嶂皇呛苋醯乃?堿中和胃酸后會(huì)腐蝕胃部,后果很嚴(yán)重.

2017-05-231個(gè)回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點(diǎn)

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應(yīng)生成二氧化碳

2017-05-231個(gè)回答

飼料中添加膨潤(rùn)土的作用是什么我最近看到一個(gè)飼料配方,里邊有石粉,碳酸氫鈉,還有還有膨潤(rùn)土,不知膨潤(rùn)土有何作用,請(qǐng)各位幫忙!

答：膨潤(rùn)土主要提供礦物質(zhì)營養(yǎng).查看原帖>>

2017-05-231個(gè)回答

那位地質(zhì)學(xué)高手知道：玄武巖漿是如何轉(zhuǎn)化為花崗巖漿的?這是X大學(xué)考研地質(zhì)學(xué)的一道提，問的是一種巖漿如何轉(zhuǎn)化為另一種巖漿，不是說玄武巖和花崗巖是如何形成的。我的理解是這樣的，玄武巖漿是屬于基性巖漿，花崗巖漿是屬于酸性巖漿，他們的區(qū)別在于其二氧化硅的含量不同，玄武的45-52%，酸性的在大于65%，要使基性巖漿轉(zhuǎn)化為酸性的，只能是轉(zhuǎn)化過程中使其二氧化硅的含量增多，鐵鎂成分減少，關(guān)鍵是這一過程是如何進(jìn)行的。首先玄武巖漿在某種特定的地質(zhì)條件下由于溫度降低而發(fā)生結(jié)晶，這一溫度假設(shè)為950度左右，首先是其基性成分先結(jié)晶，而溫度卻始終保持在這一區(qū)間內(nèi)，酸性成分無法結(jié)晶，從而由以前的基性巖漿的硅酸不飽變?yōu)楣杷徇^飽和的巖漿。還有一種可能是玄武巖結(jié)晶后再受熱產(chǎn)生部分熔融，熔出酸性熔體。我只能想到這點(diǎn)，不知對(duì)不對(duì)。課本上沒有提到，課本上只是說過鮑文認(rèn)為花崗巖漿是由玄武巖漿轉(zhuǎn)化而來的，沒有說如何轉(zhuǎn)化，還望高手指點(diǎn)一二。

答：和你說的有點(diǎn)像,應(yīng)該是結(jié)晶分異作用形成的.書上說：富含橄欖石成分的玄武巖漿,通過結(jié)晶分異作用,首先形成有輝石與基性斜長(zhǎng)石組成的基性巖——輝長(zhǎng)巖（與其成分相當(dāng)?shù)膰姵鰩r是玄武巖）；隨后形成由角閃石與中長(zhǎng)石組成的中性巖——閃長(zhǎng)巖（與其成

2017-05-191個(gè)回答

以白云石（化學(xué)式為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示：白云石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示．（1）根據(jù)流程圖甲判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份______．則“輕燒”溫度應(yīng)不超過______．（2）流程圖甲中“沉淀”過程的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+．（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是：______、______（填化學(xué)式）．（4）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是______、______．

答：流程分析白云石主要成分為MgCO3?CaCO3輕燒，從過濾中可以得到CaCO3、來進(jìn)行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水，過濾加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂固體；

2017-05-191個(gè)回答

為什么次氯酸鈣和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。而次氯酸鈉和CO2反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。求解釋原理。次氯酸鈉

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續(xù)電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強(qiáng)酸制弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因?yàn)樘妓徕}不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時(shí)

2017-05-231個(gè)回答

欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量12.5g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量為6.9g；④計(jì)算．方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量12.5g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）；②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應(yīng)；③稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g；④計(jì)算．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______．（2）求方案二樣品反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

答：（1）上述方案中，切實(shí)可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因?yàn)樘妓徕}只有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．（2

2017-05-231個(gè)回答