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（2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶于水，也不參加反應），測得實驗數據如下：    次  數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固體的質量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數．（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

答：（1）由4、5次實驗的數據可知最后剩余的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應

2017-05-231個回答

雄黃含量測定怎么計算

答：  含量測定取本品粉末約0.1g精密稱定置錐形瓶加硫酸鉀1g、硫酸銨2g與硫酸8ml用直火加熱至溶液澄明放冷緩緩加水50m]加熱微沸3～5鐘放冷加酚酞指示液2滴用溶液（40→100）至顯微紅色放冷用0.25mol／L硫酸溶

2017-05-231個回答

現有一批比重4.3的重晶石普礦，問一下今年值多少錢1噸。地址在云南昆明可長年供貨

答：不值錢了

2017-05-231個回答

釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業味精”，對工業和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產工藝流程：（1）獨居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應的化學方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉淀洗滌已經干凈，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應反應的化學方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法制取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后過濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經過第一步轉化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

我們的經營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

急求相關論文低品味鋅礦中Zn,Pb,Co,Ni,Cd等元素含量的測定提供搜索途徑也可以啊,麻煩,下面這位小同志回答的什么啊,不知所云啊.

答： ssport.baidu.com/center這里看看吧

2017-05-231個回答

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數（有關反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為（m1+m2-m3)*11/，稱取質量為m31、待到反應截止;（25*m1）、向石灰石中導入足夠的HCl溶液m2；3、根據化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231個回答

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鐘,冷卻后還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

石灰石和鐵礦石哪個硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個回答

劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中．部分物質的溶解度見下圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是______，產品K2CO3中最可能含有的雜質是______（寫化學式）．（6）實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向?雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量50．6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留1位小數）。

答： 66．7%試題分析：根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。反應前物質的總質量為：15g（干燥的碎雞蛋殼）+40g（稀鹽酸）=55g而反應后燒杯中物質的總質量50．6g，這說明反應過程中生成了55g-50．6g=4

2017-05-231個回答

請問有誰知道關于購銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中主要發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實驗二】測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式______．（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）______．（6）有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大（上述實驗操作、計算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影響實驗結果，應將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應，從而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231個回答

幫忙設計一個鉛鋅礦中鋅含量的測定實驗

答：向沉淀中加入足量氫氧化鈉溶液，烘干，取濾液;m×100%就是礦石中含鋅質量分數。濾液的溶質為氯化鋅和氯化鉛。這個過程比較多。m1-m2即為氫氧化鋅的質量，稱其質量m1。加入氨水、取出沉淀（沉淀為氫氧化鋅與氫氧化鉛的混合物）。所以[

2017-05-231個回答

為什么不能準確測定鎢礦石中的磷

答：而白礦以浮選為主，航模選、火箭。鎢精礦用于生產金屬鎢，廣泛應用于航天、導彈及核反應堆的部件。鎢礦的選礦方法主要有手選。特別是含鎢高溫合金主要應用于燃氣輪機、原子能、電子工業、鎢合金及化合物，提高烘烤和淋溶和其他濕法提煉方法、船舶、

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

你好，我想請問一下現在我想進口一批銻礦，不知道還要不要礦石進口許可證呢？還要一些其他什么證嗎？請教

答：以下稅號，只需提供出口許可證，進口無監管條件2617101000生銻(銻精礦,選礦產品)2617109001其他銻礦砂及其精礦〔黃金價值部分〕2617109090其他銻礦砂及其精礦〔非黃金價值部分〕

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO高溫.2Fe+下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 置換反應B．石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 復分解反應C．電解水測定水的組成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反應D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 點燃 . 2CO2 化合反應

答： A、該化學方程式書寫完全正確；但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．B、該化學方程式中CaCO3后面沒有標注↓，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項錯誤．C、該

2017-05-231個回答

我想采購一批雄黃原石不知道上哪找請各位幫忙，有誰有售的請直接聯系我

答：你是那里，須要多少？

2017-05-231個回答

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應?某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

答：（1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設1.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231個回答

我有一批鋅礦石,含量50%硫27%鉛0.4212%,市場假值多少錢一噸啊?

答：含量50%的鋅精礦應該在10000~11000元/。可以查詢的;噸左右你這個應該是鋅精礦吧

2017-05-231個回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱

2017-05-231個回答

如何測定鐵礦石的品位礦石中的含鐵量

答：鐵礦石中鐵的測定鐵是地球上分布最廣的金屬元素之一,在地殼中的平均含量為5％,在元素豐度表中位于氧、硅和鋁之后,居第四位.自然界中已知的鐵礦物有300多種,但在當前技術條件下,具有工業利用價值的主要是磁鐵礦(Fe3O4

2017-05-231個回答

價格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產有色金屬，礦產

答：這個方式最直接的了硫礦：群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網，不建議使用，最適用的網絡推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產有色金屬。【PYT網絡群發】，今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】，關鍵詞覆蓋面較廣，你說

2017-05-231個回答

我想問下。我有一批鉛鋅礦。鉛>11%鋅>4%銀800-900克/噸，大約多少錢一噸？

答：確定是礦石還是冶煉尾渣，不同原料價格不同；如是礦石可按以下方式折算：11%*85%*14000*80%+4%*80%*14000*80%+800*80%*5=616+358+3200=

2017-05-231個回答

（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為______（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質量（x）的比例式______（4）將第二次反應后所得溶液蒸發掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質質量分數是______（5）某工廠要想制得420t含雜質3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質量為______．

答：（1）設，所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個回答

（2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶于水，也不參加反應），測得實驗數據如下：    次  數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固體的質量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數．（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

答：（1）由4、5次實驗的數據可知最后剩余的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應

2017-05-231個回答

某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下?某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下實驗：已知：向Z中滴加KSCN溶液，無明顯現象；H2體積為標準狀況下測得．請回答：（1）分離X和Y的實驗操作方法是______．（2）向X中加入稀鹽酸，發生氧化還原反應的離子方程式是______．（3）下列說法正確的是______（填字母）．a．W能與稀鹽酸反應b．鐵礦廢料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃（4）經測定W為單質，則鐵礦廢料中鐵元素的質量分數為______．

答：（1）X為固體，Y為液體，分離固液混合物的操作為過濾，故答案為：過濾；（2）某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成，加氫氧化鈉溶液過濾得到固體X，則X中含有Fe、Fe2O3，二者與鹽酸反應，Fe與HC

2017-05-231個回答

假定某國某年發生以下活動.1,一銀礦公司支付七點五萬美元給礦工開采了五十千克銀賣給銀器制造商,售價十萬美元.2,銀器制造商.支付五萬美元工資給工人做了一批項鏈賣給消費者售價四十萬美元.1,用最終產品生產法計算gdp.2,每個生產階段生產多少價值?用增值法計算gdp.在生產活動中賺得的工資和利潤各總為多少用收入法計算gdp.求大神指導,

答： 1,最終產品：GDP=40（單位省略）2,開采銀=10,加工成項鏈=30,GDP=10+30=403,工資=7.5+5=12.5利潤=2.5+25=27.5GDP=工資+利潤=40

2017-05-231個回答

急求相關論文低品味鋅礦中Zn,Pb,Co,Ni,Cd等元素含量的測定提供搜索途徑也可以啊,麻煩,下面這位小同志回答的什么啊,不知所云啊.

答： ssport.baidu.com/center這里看看吧

2017-05-231個回答

現有一批比重4.3的重晶石普礦，問一下今年值多少錢1噸。地址在云南昆明可長年供貨

答：不值錢

2017-05-231個回答

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1?硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過磷酸鈣的制備c．鉛蓄電池的生產   d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）熱交換器（1分） 增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231個回答

如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方?如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方程式：③______，⑤______．（2）寫出反應④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應．現有標準狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如表所示，則SO2的轉化率為______．成分催化氧化前催化氧化后O211%未測定SO27%未測定N282%84%SO3--7%

答：圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去，黃鐵礦在空氣中煅燒生成C為SO2，C與氯水反應生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應發生分解反應，A能與稀硫酸反應生成E與

2017-05-231個回答

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