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廢石墨電極價格大概是多少？

答：廢石墨電極應該不值什么錢差不多只能買個材料錢像IG210啦7056啦也就幾百塊一公斤

2017-05-231個回答

石墨電極

答：電阻：通常情況下，大型電極進行放電加工時石墨電極分類，容易因受熱而產生變形；而放電加工速度比銅快2~3倍，抗折強度;30，能有效降低機床（EDM）的負擔：在薄筋電極的加工上優勢明顯：電流;5；銅的軟化點在1000度左右：(1）普通

2017-05-231個回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；溶液b與試劑B反應的離子方程式為______．（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）電解時，陽極的電極反應方程式為______；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：______Al2O3+______C+______N2 高溫 . ______AlN+______CO（請配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 高溫 . AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產上更具優勢．下列說法中，正確的是______．A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物．

答： Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，濾液b中含有氯離子，加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4

2017-05-231個回答

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯合生產MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：（1）操作I用到硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。a．將礦石粉碎   b．提高浸泡溫度c．適當增大硫酸濃度d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數為個，左室溶液中的變化量為________________。

答：（1）漏斗（2）；1.2；d（3）△H=（a+2b）kJ/mol；（4）①正②參與陰極反應；通過交換膜定向移動形成電流；1mol

2017-05-231個回答

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如下：①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源______極，該極電極反應為：______．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是______．（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是______．A．該反應正反應的△H＞0 B．在不同溫度區域，TiI4的量保持不變C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區 D．在提純過程中，I2可循環利用．

答：（1）沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳，反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解后溶液的pH為______；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前后溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表面有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

（2010?西城區一模）工業上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物質的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是______．（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）______．（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是______．（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．①a中，陽極的電極反應式是______．②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______．

答：（1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應，反應離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4&

2017-05-231個回答

鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:（1）工業上采用鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為          ,下列可作陰極材料的是________________。A.鋁材         B.石墨         C.鉛板          D.純鋁（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________              。（5）下列說法正確的是。A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

答：（1）降低Al2O3熔點  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231個回答

石墨電極與再生石墨電極的區別,

答：其實主要是看他的強度,再生料的一般達到20兆帕就不錯了,密度也是有區別的,現在很多企業都是添加部分再生料,密度是看不出來的,就是可能灰分會稍高一些

2017-05-231個回答

鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為?鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業流程如圖1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：物質沸點/℃在水中在乙醚中TiC14136強烈水解易溶SiCl458強烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：______；陰極產物是______．（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．①裝置A中發生反應的化學方程式為______．②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是______、______．（填試劑名稱）③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：______．

答：（1）粗TiCl4中加熱易氣化，與固體混合物可用蒸餾的方法分離，由表中數據可知，TiCl4在水中強烈水解，易變質，且易溶于乙醚中，不能分離，只能用蒸餾的方法分離，故答案為：B；（2）電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，方程式為2NaCl&

2017-05-231個回答

（2014?寧夏二模）鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成．請回答下列問?（2014?寧夏二模）鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成．請回答下列問題：（1）工業上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3   通電   .水晶石4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：______．（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為______，下列可作陰極材料的是______．A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發生的電極反應式為______．（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是______．（5）下列說法正確的是______．A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

答：（1）由于Al2O3熔點很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點，作助熔劑，故答案為：主要是降低Al2O3的熔化溫度；（2）在電解池中陽極發生氧化反應，金屬失去電子，電極反應式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應以純鋁作

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解后溶液的pH為______；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前后溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表面有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

想要讓鍍銥剛玉不退色，要使用什么辦法才能達到這效果？

[我來回答]

廢石墨電極價格大概是多少？

答：廢石墨電極應該不值什么錢差不多只能買個材料錢像IG210啦7056啦也就幾百塊一公斤

2017-05-231個回答

芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．（1）該電解槽的陽極反應式為______．此時通過陰離子交換膜的離子數______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出．（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：______．（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有______ kJ的能量轉化為電能．

答：（1）電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用于后續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

石墨電極(普通功率,高功率,超高功率等)英文縮寫

答：普通功率：RP高功率：HP超高功率：UHP

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解后溶液的pH為______；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前后溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表面有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

石墨電極

答：電阻：通常情況下，大型電極進行放電加工時石墨電極分類，容易因受熱而產生變形；而放電加工速度比銅快2~3倍，抗折強度;30，能有效降低機床（EDM）的負擔：在薄筋電極的加工上優勢明顯：電流;5；銅的軟化點在1000度左右：(1）普通

2017-05-231個回答

石墨電極(普通功率,高功率,超高功率等)英文縮寫

答：普通功率：RP高功率：HP超高功率：UHP

2017-05-231個回答

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