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（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______．（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：______、______．（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學式），減少廢物排放．（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg．

答：（1）依據酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個回答

某工廠以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸設空氣中氧氣的氣體體積分數為0.2，如果該廠生產98%的濃硫酸100t．不考慮其它各生產階段的物料損失．試完成下列問題：（1）寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式：4FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O3．（2）需要含FeS260%的礦石質量是______t．（3）最少需要消耗空氣的體積（標準狀況）為多少m3______．

答：（1）黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫和氧化鐵，其反應的方程式為：4FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O3，故答案為：4FeS2+11O2 高溫&nbs

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

食鹽的沸點是多少？

答：沸點為1413℃，相對密度為2，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801℃.165化學式NaCl

2017-05-231個回答

石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

天然蛭石可以重復使用嗎，就是吸附氨氮之后可以循環使用嗎，就像天然沸石一樣

答：沸石信息網上有介紹

2017-05-231個回答

蘆丁提取實驗中，槐米加入冷硼砂中再加熱煮沸騰有何影響?

答：加硼砂更主要是為了保護那對鄰羥基

2017-05-231個回答

1克食鹽的沸點是多少

答：學式NaCl，熔點為801℃，相對密度為2，離子型化合物，沸點為1413℃。無色透明的立方晶體，食鹽和石鹽的主要成分.165

2017-05-231個回答

【麥飯石真能變弱堿性小分子水?】本人父母深信理療公司推薦的麥飯石能將普通水轉化成小分子水!本人對此比較質疑!【而且還將沒有煮沸的水就那么用麥飯石泡一下就可以直接喝啦?】先不說能不能神奇的改變水分子,那個麥飯石難道還能殺毒殺菌?我覺得這個麥飯石能有一定礦物質對人身體補充一些礦物質而已,但也沒有呢些理療公司吹的那么泡一下就能改變水分子了把!又能治這又能治那得如果他們真的是胡編的,我可不想我父母那樣深信!【但請不要在這推銷廣告!】

答：我很熟悉麥飯石.麥飯石泡過的水只有增加水中微量礦物質含量的作用,沒有別的作用.比如說魚缸里放麥飯石后魚會更健康.只有水被礦化的功效.喝水還是要燒開的.不要迷信別的作用.都是被夸大的.不會有小分子作用.所謂的小分子水：一般狀態下的水

2017-05-231個回答

鹽的熔點和沸點是幾度?攝氏度

答：標況下（一個大氣壓）,鹽的熔點為801℃沸點為1413℃

2017-05-231個回答

芒硝失去每個結晶水的條件是什么？其熔沸點是多少？

答： kg,熔化潛熱約240kJ/.38℃，同時應注意使其風化時，即為風化硝（玄明粉）芒硝結晶中含水量可高達56%,芒硝熔點較高。芒硝的熔點是32，否則易液化，其蒸氣壓常大于空氣中的平均蒸氣壓，氣溫不宜超過32,達884℃——不知道究竟

2017-05-231個回答

請問沸石粉和膨潤土在用法上有什么區別和特點?

答：沸石粉是天然的沸石巖磨細而成,顏色為白色.它含有水產動物生長發育所需的全部常量元素和大部分微量元素.這些元素都以離子狀態存在,能被水產動物所利用.此外沸石還具有獨特的吸附性、催化性、離子交換性,離子的選擇性、耐酸性、熱穩定性、多成

2017-05-231個回答

請問沸石粉和膨潤土在用法上有什么區別和特點?

答：沸石粉是天然的沸石巖磨細而成,顏色為白色.它含有水產動物生長發育所需的全部常量元素和大部分微量元素.這些元素都以離子狀態存在,能被水產動物所利用.此外沸石還具有獨特的吸附性、催化性、離子交換性,離子的選擇性、耐酸性、熱穩定性、多成

2017-05-231個回答

水與石墨反應如題自己試著把一段鉛筆芯放入水中，共熱氣體逸出，是從筆芯周圍逸出的未發現水沸騰把燃燒的木條放在瓶口，木條立即熄滅家里條件不夠，不知道生成的是什么氣體，網上看到的H2O+C生成的水煤氣是助燃的，而我的實驗并沒有生成助燃的氣體。請問生成的氣體是水蒸氣嗎？是不是石墨無法與水發生反應？如果可以，如何發生反應？

答：水和C只有在高溫條件下才有可能生成水煤氣，而化學式中的高溫至少是幾百度的。鉛筆和水共熱時它的最高溫度不會超過100度，所以無法形成水煤氣的生成條件，理論上來說，你的實驗得到的是水蒸氣而不是水煤氣，所以無法助燃。

2017-05-231個回答

請問，種花的草炭土里摻了綠沸石是不是可以不摻蛭石了呢？

答：我就是草炭土生產商，花卉園藝使用量最大的，蛭石主要就是起到透氣作用。草炭土才是育苗，不會保水可以的

2017-05-231個回答

水銀，酒精的凝固點和沸點各是多少度

答：水銀凝固點-38酒精凝固點-117攝氏度沸點78攝氏度，沸點356.87攝氏度

2017-05-231個回答

陶粒，珍珠巖，蛭石，赤玉土，綠沸石，麥飯石，火山石，虹彩石對多肉植物有什么好處

答：只需要粗沙子。珍珠巖，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，顆粒大小型號很多。比如泥炭：和陶粒的作用類似：質輕：疏松透氣，河邊沙堆挖點，其實也不需要那么復雜的配土配方。珍珠巖的粉塵被人吸入肺會造成永久性傷害。綠

2017-05-231個回答

跪求綿陽哪里賣的有多肉植物用的土：赤玉土、珍珠巖、蛭石、綠沸石、植金石、鹿沼土、硅藻土、椰磚、泥炭

答：你是需要大批量的還是零售呢

2017-05-231個回答

雄黃要多少度的沸水加熱才會有毒

答：雄黃一定不能遇熱，因為雄黃加熱到一定溫度后被氧化為劇毒成分三氧化二砷，就是砒霜。

2017-05-231個回答

被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：______TiO2+______C+______Cl2═______TiCl4+______CO（1）配平上述反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移；（2）指出該反應的氧化劑______，氧化產物______；（3）當有6mol電子轉移，則有______mol還原劑被氧化．

答：（1）在反應中，C元素的化合價由0升高到+2價，失電子數目是2，Cl元素的化合價由0降低為-1價，得到電子數目共為2，Cl元素守恒，所以氯氣前邊系數是2，根據電子守恒，碳單質和一氧化碳前邊系數都是2，根據鈦元素守恒，所以二

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用于后續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

沸石粉-石灰石粉混凝土效果如何

答：綠色混凝土與普通混凝土相比具有資源和能源消耗少、對環境污染小的優越性，是可持續發展的重要發展方向。大量利用工業廢渣是綠色混凝土的主要特點。眾所周知，礦渣作為混凝土活性摻合料已被廣泛應用，但隨著混凝土用量的增加，礦渣逐漸從廢渣變成資

2017-05-231個回答

膨潤土和沸石粉的區別

答：它的學式為Nax(H2O)4{(Al2～xMg0，飼料載體.33)[Si4O10](OH)2};cm3）。膨潤土的應用領域非常廣泛.35（g/。沸石粉是人工經過膨潤土礦中精心挑選出的沸石礦經過雷蒙磨粉機打磨加工好的沸石產品，化學式

2017-05-231個回答

硼砂和油同煮沸點是多少度

答：砂和油同煮！所以同煮時的沸奌是50多度，在50多度時硼砂就開始分解產生氣體，看上去像是油鍋沸騰了一樣，其實這時候油鍋還不燙手呢

2017-05-231個回答

重晶石石英螢石沸石膨潤土硅灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發票

答：后面是重點

2017-05-231個回答

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2017-05-231個回答

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2017-05-231個回答

水與石墨反應如題自己試著把一段鉛筆芯放入水中，共熱氣體逸出，是從筆芯周圍逸出的未發現水沸騰把燃燒的木條放在瓶口，木條立即熄滅家里條件不夠，不知道生成的是什么氣體，網上看到的H2O+C生成的水煤氣是助燃的，而我的實驗并沒有生成助燃的氣體。請問生成的氣體是水蒸氣嗎？是不是石墨無法與水發生反應？如果可以，如何發生反應？

答：水和C只有在高溫條件下才有可能生成水煤氣，而化學式中的高溫至少是幾百度的。鉛筆和水共熱時它的最高溫度不會超過100度，所以無法形成水煤氣的生成條件，理論上來說，你的實驗得到的是水蒸氣而不是水煤氣，所以無法助燃。

2017-05-231個回答

重晶石石英螢石沸石膨潤土硅灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發票

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2017-05-231個回答

石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

工業接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：4FeS2+11O2高溫.2Fe2O3+8S工業接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2．（2）從沸騰爐出來的氣體經凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成：SO27%，O211%，N282%．從接觸室出來的氣體中SO3的體積分數為7%，則SO2的轉化率為______．（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是______．（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是用水吸收SO3的原因是______．每100g SO3與H2O完全反應放出熱量162.9kJ，該反應的熱化學方程式為______．（5）某硫酸廠每天用含FeS260%的黃鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸______t．

答：（1）FeS2與O2在高溫條件下生成Fe2O3和SO2，故答案為：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2；（2）設總體積為1002SO2+O2=2SO3初始71

2017-05-231個回答

石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如下：①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源______極，該極電極反應為：______．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是______．（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是______．A．該反應正反應的△H＞0 B．在不同溫度區域，TiI4的量保持不變C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區 D．在提純過程中，I2可循環利用．

答：（1）沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳，反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231個回答

軟錳礦溶解，還原完畢后，為什么要用100ml沸水稀釋

答：兩個問題都涉及一個定容問題相對來說，用容量瓶定容比較準而且配制百分之多少的溶液并不是溶劑水100mL，而是總溶液100mL所以你用量筒量取100mL水的話整體溶液可能會超過100mL所以一般是用少量水溶解后轉入容量瓶，再定容至10

2017-05-231個回答

陶粒，珍珠巖，蛭石，赤玉土，綠沸石，麥飯石，火山石，虹彩石對多肉植物有什么好處

答：只需要粗沙子。珍珠巖，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，顆粒大小型號很多。比如泥炭：和陶粒的作用類似：質輕：疏松透氣，河邊沙堆挖點，其實也不需要那么復雜的配土配方。珍珠巖的粉塵被人吸入肺會造成永久性傷害。綠

2017-05-231個回答

愛愛肉肉：全是用蛭石赤玉土火山巖綠沸石能養活嗎

答：得有營養土的

2017-05-231個回答

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