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（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

納米碳酸鈣屬于可燃粉塵嗎？加工納米碳酸鈣的企業車間是否存在爆炸隱患？

答：對眼睛有強烈刺激作用，因此，對皮膚有中度刺激作用、N1OO口罩有一次性和復式半面具之分。分子式為CaCO3、此粉塵也會導致塵肺和肺部炎癥發生、因此不會因密度過大導致爆燃。二。建議在防塵口罩的選擇上注意以下幾點。四、選

2017-05-231個回答

納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品。某學校實驗小組

答：把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；（4）氮肥（化學肥料、氨水、漏斗架（或鐵架臺，碳酸鈣后面標上沉淀符號、玻璃棒，過濾用到的儀器有，生成物是碳酸鈣、②、濾紙，如果氯化鈣溶液過量的話，檢驗是否還含有氯化銨、鐵圈），沒有沉淀說

2017-05-231個回答

阿富汗白玉手鐲怎么樣，一般多少錢？

答：阿富汗玉就是大理巖，屬于碳酸鹽類玉石。這類玉石有巴玉，阿富汗玉，漢白玉等。產地多，產量大，硬度低，價格較低。一般的阿富汗玉手鐲市場價格應在百元左右。阿富汗玉學名“大理巖”。大理巖是一種變質巖。又稱大理石

2017-05-231個回答

阿富汗青金石價格

答：如金星色澤發黑發暗。價格克價從幾塊到幾百塊都有可能，無金星為最佳如帝王青、紫藍色：青金石請上圖，但頂級質地的如帝王青;cm3.7～2，價格可高達每克300以上，主要由天藍石和方解石組成、阿富汗、催生石、

2017-05-231個回答

（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______．（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：______、______．（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學式），減少廢物排放．（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg．

答：（1）依據酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉窯或豎窯中煅燒產生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白云石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為______（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質量（x）的比例式______（4）將第二次反應后所得溶液蒸發掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質質量分數是______（5）某工廠要想制得420t含雜質3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質量為______．

答：（1）設，所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個回答

如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體雜質，可將生成的氣體通過甲、乙兩個洗氣瓶，通過導管的正確順序是（）A．①②③④B．③④②①C．②①③④D．④③②①

答：濃硫酸具有吸水性，可以將水蒸氣除去；氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉溶液能除去氯化氫氣體；除去CO2氣體中混有的氯化氫氣體和水蒸氣，應先除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則通過碳酸氫鈉溶液時會引

2017-05-231個回答

三角纖鋅礦SiC納米線禁帶寬度是多少，六角的呢？有大神知道嗎謝謝。

答：太專業～論文里估計能找到

2017-05-231個回答

怎么打蒸汽幻想中的鐵礦石

答：你可以放大地圖找到它），這些怪掉煉鐵的機率很大，掉衣料22級以下的怪物是掉落鐵礦，從謝利提格拉布城往左出城進入森林也很快就到，就可以找到盜贼團，從那往下經過一座橋，有一定的機率掉衣料。亡靈之林出來向前走

2017-05-231個回答

阿富汗石頭

答：可形成不同類型的大理巖，塊狀（有時為條帶狀）構造，此外含有硅灰石，厚質溫潤，精光內蘊、斜長石。由碳酸鹽巖經區域變質作用或接觸變質作用形成。因原巖不同、養生。具粒狀變晶結構、石英。又稱大理石，反而色如凝脂；早在兩河流域文明興盛期、保

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中．部分物質的溶解度見下圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是______，產品K2CO3中最可能含有的雜質是______（寫化學式）．（6）實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

氧化鋅有哪些主要晶相？為何纖鋅礦相易形成一維納米材料

答：因而使得ZnO晶體中的化學鍵沒有離子晶體那么強ZnO晶體具有四種晶體結構.ZnO晶體隨著環境條件的改變形成不同結構的晶體；CsCl結構（氧原子簡單立方排列；纖鋅礦結構（六方結構,兩種成分的含量差不多,鋅原子占據體心位置）,氧原子層

2017-05-231個回答

遠紅外汗蒸云母發熱板好還是炭晶發熱板好

答：炭晶好

2017-05-231個回答

什么是阿富汗石

答：阿富汗石簡介：阿富汗石---學名“大理巖”。大理巖是一種變質巖。又稱大理石。由碳酸鹽巖經區域變質作用或接觸變質作用形成。主要由方解石和白云石組成，此外含有硅灰石、滑石、透閃石、透輝石、斜長石、石英、方鎂石等。具粒狀變晶結構，塊狀（

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是______，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）．寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．

答：（1）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選B為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應選擇堿性物質吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、

2017-05-231個回答

聽說雄黃蒸鵝蛋吃可以生兒子，是真的嗎

答：耐酸。4.女性多吃堿性的食物（水果蔬菜，女性最好可達到高潮，你可以配合LKE天然鈣，行動遲緩但有耐力，給你以下幾點建議，詳細可以問問香港那邊的客服、Y精子的特點，尤其在酸性環境中容易死亡，游動快，對環境適應能力差、肉類在保證營養前

2017-05-231個回答

納米碳酸鈣的主要用途.

答：晶型納米碳酸鈣在國外已有五十年的應用歷史,廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業.橡膠制品行業納米碳酸鈣具有超細、超純的特點,在生產過程中可以有效地控制晶型和粒度大小,經過表面改性處理后的納米碳酸鈣

2017-05-231個回答

碳酸鈣晶須和納米碳酸鈣哪個成本高

答：影響了制品的物理性能。具有很好的增強和增韌功能。過去的納米碳酸鈣主要特點是粒度細碳酸鈣晶須的生產成本比納米碳酸鈣要高很多。碳酸鈣晶須除了有納米碳酸鈣的優點以外，最大的優點是不但粒徑細，過去的納米碳酸鈣的一次粒徑比較細。碳酸鈣晶須是

2017-05-231個回答

如何降低納米碳酸鈣的吸油值

答：納米碳酸鈣吸油值得高低和生產工藝有很大關系.可以從工藝控制上對吸油值進行調整.一般是控制納米碳酸鈣生產工藝中的包覆工藝控制,制作成適合不同領域使用的吸油值高低不同的產品.

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然后調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

蒸發巖的主要成份是什么，主要有哪些礦物組成

答：硬玉、磁鐵礦。按成分可分為石膏和硬石膏巖、蛇紋石、硝石等）和硼酸鹽（硼砂等）組成、硝酸鹽（鉀、磷灰石、鉀鹽等）、綠泥石。軟玉（和田玉）是透閃石-陽起石類質同象系列礦物、斜黝簾石，以透閃石為主、鉻尖晶石和石墨等礦物的集合體，主要有哪

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然后調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

都說阿富汗玉是白色的,我的怎么是土綠色的?

答：阿富汗玉有白色的，也有青色的。阿富汗玉有青玉，含鐵元素較多的紫羅蘭色玉，和含鈣鎂較多的白玉。還有和阿富汗玉相似的京白玉。京白玉為一種質地細膩、光澤油潤的白色石英巖，散布極廣，但由于最早在北京郊區開采，故取名京白玉，石

2017-05-231個回答

各向同性致密納米晶稀土永磁體的制備,請教,各向同性是什么意思?謝謝

答：在固體中,原子是按一定的位置排列而形成晶體的,由于各個方向的原子排列情況不一樣,因而各方向上的物理性質也不一樣,這就是各項異性!各向異性最小的方向就是易磁化的方向,這時候相互磁性抵消最小,產生的磁性最大!所以,可以知道,我們對釹鐵

2017-05-231個回答

各向同性致密納米晶稀土永磁體的制備,請教,各向同性是什么意思?謝謝

答：在固體中,原子是按一定的位置排列而形成晶體的,由于各個方向的原子排列情況不一樣,因而各方向上的物理性質也不一樣,這就是各項異性!各向異性最小的方向就是易磁化的方向,這時候相互磁性抵消最小,產生的磁性最大!所以,可以知道,我們對釹鐵

2017-05-231個回答

碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會發生反應，化學方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號）______A．+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生復分解反應；B．+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發生復雜的氧化反應（2）小亮同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發），觀察到天平的指針會______（填“偏左”、“偏右”、“不發生偏轉”之一）；另外，放置過程中還可觀察到的一項實驗現象為______．（3）待上述燒杯中物質的質量不發生變化時，向燒杯中加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）

答：（1）復分解反應前后元素化合價不變，所以+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生復分解反應生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯，+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發生復雜的氧化反應，是鐵

2017-05-231個回答

量子點和稀土納米上轉換發光的區別

答：程亮，量子點具有獨特的光學性質和生物特性，重疊小：納米生物醫學與納米生物技術、量子隧道效應等，如量子尺寸效應。與傳統的有機染料相比半導體量子點(QDs)是一種有II-VI族或III-V族元素組成的。稀土上轉換發光材料是一種在近紅外

2017-05-231個回答

阿富汗青金藍寶石戒面價格

答：紫藍色、青金，質地細膩，是一種不透明或半透明的藍色、蒙古、綠藍色等，硬度為5－6，無白灑金次之。青金石價格通常就其色澤的不同，價格可高達每克300以上、藍紫色或藍綠色的半寶石、阿富汗。但以阿富汗出產為主

2017-05-231個回答

7A級珠子直徑6mm阿富汗無白無金原礦青金石手鏈原石打磨帝王青單圈手串

答：無圖無真相

2017-05-231個回答

活性碳酸鈣與納米碳酸鈣有什么區別

答：與油性樹枝相容、橡膠的工藝中，經過表面改性后，從而可添加到塑料，就能親油疏水活性碳酸鈣是指碳酸鈣顆粒表面經過了處理。納米碳酸鈣都是輕鈣，其細度達到納米級。通常是用硬脂酸等表面活性劑或偶聯劑進行改性，即100納米以下。碳酸鈣顆粒本是

2017-05-231個回答

阿富汗戰略地位重要嗎

答：軍事上,阿富汗的戰略地位非常重要.阿富汗東接中國，南接南亞印度洋，西接產油區，北接中亞俄羅斯.經濟上,阿富汗擁有的自然資源.阿富汗的東南方擁有金礦、銀礦、銅礦、鋅礦以及鐵礦等的自然資源，亦擁有珍貴的寶石礦脈，諸如東北部的青金石、祖

2017-05-231個回答

阿富汗青金石多少錢一克

答：緬甸。青金石又稱天青石，主要由天藍石和方解石組成、天藍色。青金石級別主要有四種，無白灑金次之，是一種不透明或半透明的藍色。青金石屬架狀結構硅酸鹽中的方鈉石族礦物，如帝王青、蒙古.9、加拿大。青金石價格通常就其色澤的不

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

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