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我們的經(jīng)營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

答：另一方面,母質(zhì)與土壤間性質(zhì)的差別也愈大,有細菌,使地表形成一個疏松的隔離層.人類活動對土壤的積極影響是培育出一些肥沃,低緯未受冰川收用地區(qū)的土壤絕對年齡可能達到數(shù)十萬年至百萬年.固體物質(zhì)包括土壤礦物質(zhì)；同時由于違反自然成土過程的規(guī)

2017-05-231個回答

為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水）時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質(zhì)量______；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實驗數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液質(zhì)量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質(zhì)量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x．生成CaCl2的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個回答

（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g101010剩余固體的質(zhì)量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為______g；（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

答：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應(yīng)掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-4g=16g，設(shè)40g鹽酸中氯化氫

2017-05-231個回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

小英同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石?小英同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質(zhì)量/g2.2m1.1試求：（1）m的值是______g．（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

答：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以

2017-05-231個回答

過氧化鈉化學(xué)性質(zhì)？

答：過氧化鈉可與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，水玻璃可與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

2017-05-231個回答

珍珠巖防物理化學(xué)性質(zhì)？

答：  珍珠巖是一種類似流紋巖的酸性火山噴發(fā)熔巖，由于噴發(fā)后急速冷卻，形成球粒狀玻璃質(zhì)巖石，有弧形或圓形裂紋，猶如珍珠的結(jié)構(gòu)，所以被命名為珍珠巖。 珍珠巖成分：珍珠巖的一般化學(xué)成分是︰SiO2 68~74%

2017-05-231個回答

12.5g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.4g氣體,石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

答：百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10/12.5=0.8即百分之80.

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說法正確的是     。A．毒重晶石進行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價．Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、______（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．a(chǎn)．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時生成沉淀的化學(xué)式為______，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式______；Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷；加過量的鹽酸，硅酸

2017-05-231個回答

求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（m1+m2-m3)*11/，稱取質(zhì)量為m31、待到反應(yīng)截止;（25*m1）、向石灰石中導(dǎo)入足夠的HCl溶液m2；3、根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231個回答

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鐘,冷卻后還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

怎樣用石灰石制取碳酸鈣？

答：這個主要是純化問題1.加鹽酸溶解，過濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉淀后清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸鹽等

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

答：（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

陶瓷的化學(xué)性質(zhì)有哪些

答：化學(xué)性質(zhì)：鈉鈣玻璃易水解耐高溫常用上程陶瓷材料主要包括:金屬(過渡金屬或與之相近的金屬)與硼、碳、硅、氮、氧等非金屬元素組成的化合物，以及非金屬元素所組成的化合物，如硼和硅的碳化物和氮化物。根據(jù)其元素組成的不同可以分為:氧化物陶瓷

2017-05-231個回答

實驗室制取二氧化碳為什么不能用碳酸鈣粉末，而用大理石或石灰石

答：不用稀硫酸是因為反應(yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì)（一般可以認為不溶）不用濃鹽酸是因為揮發(fā)出來大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應(yīng)速率過快,這樣制得的CO2就很少了,反應(yīng)就不會繼續(xù)進行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會覆蓋在大理

2017-05-231個回答

實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．（該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）請根據(jù)以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

答：生成CO2的質(zhì)量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱

2017-05-231個回答

重晶石為什么對蛋白質(zhì)化學(xué)性質(zhì)沒有明顯影響

答：而硫酸鋇是難溶于水的，也就是它還給電離出鋇離子和硫酸根離子，因此重晶石對蛋白質(zhì)化學(xué)性質(zhì)沒有明顯影響重晶石的主要成分是硫酸鋇

2017-05-231個回答

石灰石和鐵礦石哪個硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學(xué)家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個回答

劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

（2004?湖州）某同學(xué)去我市的道場山風(fēng)景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（巳知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．求：（1）6克石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為______克．（2）m=______．（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______．（4）加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）lO10lOlO剩余固體的質(zhì)量（克）4.0mO．60.6所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．______．

答：（1）比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g；（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消

2017-05-231個回答

將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不和酸反應(yīng)）生成4.4g的二氧化碳．其化學(xué)方程式，CaCO3+2將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不和酸反應(yīng)）生成4.4g的二氧化碳．其化學(xué)方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

答：設(shè)12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分別為x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73&nbsp

2017-05-231個回答

某化學(xué)興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度設(shè)計如下實驗

答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生

2017-05-231個回答

（2014?黃浦區(qū)一模）煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖．（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）．（寫出計算過程）①寫出石灰石分解的化學(xué)方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質(zhì)量分數(shù)是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

生產(chǎn)碳酸鈣用的石灰石。要求碳酸鈣含量大于98%,以上，用什么品質(zhì)的石灰石？

答：再加上你在燒的過程中可以出去一部分雜質(zhì).2%你說的鈣含量應(yīng)該是以氧化鈣計的，所以完全能夠達到你的要求，55%的氧化鈣含量相當(dāng)于碳酸鈣含量98

2017-05-231個回答

價格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬，礦產(chǎn)

答：這個方式最直接的了硫礦：群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng)，不建議使用，最適用的網(wǎng)絡(luò)推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬。【PYT網(wǎng)絡(luò)群發(fā)】，今天做馬上就能看見你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競價】，關(guān)鍵詞覆蓋面較廣，你說

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表．（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）次  數(shù)一二三四加入鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g151055計算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

答：（1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：1520×100%=75%

2017-05-231個回答

碳酸鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

答：加熱后，化學(xué)方程式為：在碰到稀酸時會放出二氧化碳。化學(xué)性質(zhì)，極難溶于水，化學(xué)方程式為：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2＝CaCO3＋CO2＋H2O望采納，謝謝：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2

2017-05-231個回答

山東那種建筑雕刻上用的天青石和魯灰是一個東西嗎，天青石的物理化學(xué)性質(zhì)是什么樣的？麻煩知道的大大幫忙

答：其顏色有藍、淺藍灰色等、拋光面灰黑色、黃綠，二號魯灰等;立方：G3743。天青石主要用于制造碳酸鍶以及生產(chǎn)電視機顯像管玻璃等，一種產(chǎn)自山東的灰色花崗石商品名稱。根據(jù)花色紋理的差異可細分為一號魯灰，有時也為無色透明，密度2.73噸/

2017-05-231個回答

某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸?某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得所得混合物質(zhì)量為215.2g．若石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

答：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&

2017-05-231個回答

請問有誰知道關(guān)于購銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個回答

學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：實驗一二三四加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成的CO2質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數(shù)值是______；（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第______次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______；（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______．

答：（1）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g；故答：4.4；（2）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)

2017-05-231個回答