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某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸?某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，測得所得混合物質量為215.2g．若石灰石中的雜質不與酸反應，試計算：（1）反應產生的氣體質量為多少克？（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

答：（1）由質量守恒定律可知，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&

2017-05-231個回答

請問有誰知道關于購銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個回答

學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實驗一二三四加入樣品的質量/g5101520生成的CO2質量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數值是______；（2）反應中礦石有剩余是第______次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是______；（4）稀鹽酸中溶質的質量分數是______．

答：（1）當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g；故答：4.4；（2）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應

2017-05-231個回答

生產碳酸鈣用的石灰石。要求碳酸鈣含量大于98%,以上，用什么品質的石灰石？

答：再加上你在燒的過程中可以出去一部分雜質.2%你說的鈣含量應該是以氧化鈣計的，所以完全能夠達到你的要求，55%的氧化鈣含量相當于碳酸鈣含量98

2017-05-231個回答

價格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產有色金屬，礦產

答：這個方式最直接的了硫礦：群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網，不建議使用，最適用的網絡推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產有色金屬。【PYT網絡群發】，今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】，關鍵詞覆蓋面較廣，你說

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），每次用鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表．（計算結果保留到小數點后一位數字）次  數一二三四加入鹽酸的質量/g20202020剩余固體的質量/g151055計算：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質量；（3）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數．

答：（1）比較第一、二、三次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有5g雜質，所以碳酸鈣質量為15g，所以碳酸鈣質量分數為：1520×100%=75%

2017-05-231個回答

12.5g碳酸鈣與稀鹽酸反應產生4.4g氣體,石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?

答：百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質量分數為10/12.5=0.8即百分之80.

2017-05-231個回答

珍珠巖保溫隔熱層和擠塑板保溫哪個效果好?我家是頂樓感覺不保溫，求幫助！墻角長毛有沒有什么解決方法？

答：只要設置了適宜的厚度效果都很好、空氣不流通：滲漏。控制濕度找準原因：主要是潮濕?我家是頂樓感覺不保溫！墻角長毛有沒有什么解決方法。墻角長毛的原因，只是擠塑板會較珍珠巖的貴很多，求幫助珍珠巖保溫隔熱層和擠塑板保溫哪個效果好。在一個是

2017-05-231個回答

希特勒在日本侵華時為什么要幫助中國

答：蔣則對德國首席軍事顧問法肯豪森避而不見，中國怎么可能會繼續和極力拉攏日本的德國眉來眼去呢，他們不是活雷鋒。當然德國在中日之間也有其兩面性，特別是在1935-1936年。而中國國民政府除了在反共這一點上和他們有共同語言

2017-05-231個回答

（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：次數第1次第2次第3次加入鹽酸的質量/g101010剩余固體的質量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質的質量為______g；（2）所加鹽酸的溶質質量分數．

答：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質量為：20g-4g=16g，設40g鹽酸中氯化氫

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石?小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：實驗第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質量/g2.2m1.1試求：（1）m的值是______g．（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）．

答：（1）根據記錄數據可發現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g，所以

2017-05-231個回答

將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質不和酸反應）生成4.4g的二氧化碳．其化學方程式，CaCO3+2將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質不和酸反應）生成4.4g的二氧化碳．其化學方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1）求石灰石中碳酸鈣的質量分數；（2）稀鹽酸的溶質質量分數．

答：設12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質量分別為x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73&nbsp

2017-05-231個回答

實驗室制取二氧化碳為什么不能用碳酸鈣粉末，而用大理石或石灰石

答：不用稀硫酸是因為反應生成CaSO4是微溶物質（一般可以認為不溶）不用濃鹽酸是因為揮發出來大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應速率過快,這樣制得的CO2就很少了,反應就不會繼續進行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會覆蓋在大理

2017-05-231個回答

實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗．（該反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）請根據以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質量分數？

答：生成CO2的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱

2017-05-231個回答

蛭石對花卉幫助作用大嗎？

答：  蛭石是一種天然的非金屬礦物，它的主要作用就是用在花卉。使用1-2年就要重新更換，使得植物可以更好的生根發芽，但是蛭石不易于長期使用。

2017-05-231個回答

求大神幫助海康威視7108e1突然螢石云不在線無論怎么設置都不能使用螢石云遠程監控了！怎么

答：手機螢石云刪除后再添加試一試

2017-05-231個回答

我們的經營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

附加題：社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息．下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2g H2的體積為22.4L）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標準狀況）/L1.122.242.80請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數．（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

答：（1）C+O2 點燃 . CO2 ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②根據方程式①②可得  C-CaCO3設生成3g碳酸鈣

2017-05-231個回答

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質量______；（2）樣品中CaCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液質量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設樣品中CaCO3的質量為x．生成CaCl2的質量為y，加入水的質量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個回答

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數（有關反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為（m1+m2-m3)*11/，稱取質量為m31、待到反應截止;（25*m1）、向石灰石中導入足夠的HCl溶液m2；3、根據化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231個回答

稀土永磁往復式直線發電機國內有幾家制造廠商？那位能幫助提供一下。謝謝！

答：重慶智仁發電設備有限責任公司是專業生產稀土永磁發電機的，可以了解一下。

2017-05-231個回答

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鐘,冷卻后還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

怎樣用石灰石制取碳酸鈣？

答：這個主要是純化問題1.加鹽酸溶解，過濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉淀后清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸鹽等

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

答：（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應速率，使反應更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

石灰石和鐵礦石哪個硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個回答

有關金剛石，六面頂，和葉蠟石方面的問題，希望這方面的英才能給我點幫助！

答：這和葉蠟石本身的物理特性有關，電阻線是通過電壓，金剛石合成有采用恒功率控制的、電流計算出來的并不是直接得到的，鄭州華山路（三磨所）哪兒賣這方面的書在金剛石合成中葉蠟石主要起保溫，這還與金剛石合成過程中是采用直接加熱或是采用間接加熱

2017-05-231個回答

劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

（2004?湖州）某同學去我市的道場山風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（巳知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．求：（1）6克石灰石樣品中含有的雜質為______克．（2）m=______．（3）樣品中碳酸鈣的質量分數是______．（4）加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質量（克）lO10lOlO剩余固體的質量（克）4.0mO．60.6所用稀鹽酸的質量分數．______．

答：（1）比較第三次和第四次的數據可知：樣品中雜質的質量為0.6g；（2）比較第一次和第三次的數據可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應，消

2017-05-231個回答

求大神幫助海康威視7108e1突然螢石云不在線無論怎么設置都不能使用螢石云遠程監控了！怎么

答：看下家里的網絡，按確定，線路是不是正常的，然后再點進去看下網段有沒有跳了。如果正常的話先自動獲取ip，有的話你去看下硬盤錄像機是不是屬于在線狀態了

2017-05-231個回答

晉教版八年級下地理提綱求大神幫助

答：第一章中國的疆域與人口§1.1中國的疆域偉大的祖國：中華人民共和國位于亞洲的東部、太平洋的西岸.—海陸兼備.遼闊的疆域：陸地大國：①國土遼闊②陸界③陸上鄰國多14個海洋大國：①遼闊海域②海岸線長...

2017-05-231個回答

某化學興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度設計如下實驗

答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

（2014?黃浦區一模）煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖．（假設雜質受熱不分解）．（寫出計算過程）①寫出石灰石分解的化學方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質量分數是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

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