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求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（m1+m2-m3)*11/，稱取質(zhì)量為m31、待到反應(yīng)截止;（25*m1）、向石灰石中導(dǎo)入足夠的HCl溶液m2；3、根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231個回答

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鐘,冷卻后還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

有機生態(tài)型無土栽培基質(zhì)配方

答：無土栽培分為無基質(zhì)栽培和基質(zhì)栽培兩類。茄果類蔬菜采用基質(zhì)栽培，常用的基質(zhì)有草炭、鋸末、稻殼、砂、陶粒、巖棉、珍珠巖和蛭石等。草炭和蛭石混合的基質(zhì)栽培番茄和黃瓜類蔬菜效果很好。1、基質(zhì)的配制。草炭在運輸過程中已大致風(fēng)干，可能結(jié)塊，因

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g101010剩余固體的質(zhì)量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為______g；（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應(yīng)掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-4g=16g，設(shè)40g鹽酸中氯化氫

2017-05-231個回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

小英同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石?小英同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質(zhì)量/g2.2m1.1試求：（1）m的值是______g．（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

答：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以

2017-05-231個回答

中頻電爐生產(chǎn)稀土鎂硅鐵合金配方

答：中頻感應(yīng)爐生產(chǎn)稀土鎂硅鐵合金的原材料主要為稀土硅鐵臺金、鎂錠、硅鐵及廢鋼。其配比需要根據(jù)使用的原料的化學(xué)成分以及產(chǎn)品的牌號來計算確定。由于牌號較多，現(xiàn)舉例計算。一，爐料總重量：電爐常用設(shè)備規(guī)格為0．15～1t，現(xiàn)在假

2017-05-231個回答

實驗室制取二氧化碳為什么不能用碳酸鈣粉末，而用大理石或石灰石

答：不用稀硫酸是因為反應(yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì)（一般可以認(rèn)為不溶）不用濃鹽酸是因為揮發(fā)出來大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應(yīng)速率過快,這樣制得的CO2就很少了,反應(yīng)就不會繼續(xù)進行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會覆蓋在大理

2017-05-231個回答

實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如圖所示的實驗．（該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）請根據(jù)以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答：生成CO2的質(zhì)量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱

2017-05-231個回答

劍三絹云母有配方么

答：現(xiàn)在有了，四大制造技能都有藍材料制造配方，所有的藍材料都有配方，只是分在不同的技能里罷了

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生

2017-05-231個回答

（2014?黃浦區(qū)一模）煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖．（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）．（寫出計算過程）①寫出石灰石分解的化學(xué)方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

我們的經(jīng)營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

育苗基質(zhì)的常用配方

答：上一個也是我，呵呵這是以前弄得，挑一挑吧！育苗最常用的基質(zhì)配方為：泥炭、珍珠巖、園藝蛭石（按體積）1：1：1。或7份泥炭＋3份蛭石。推薦兩種配制方案：（1）泥炭+園藝蛭石+珍珠巖5：2.5：2.5（按體積）主用于高

2017-05-231個回答

誰有茶葉末釉的配方

答：釉料配方：釉果60氧化鐵7石英12方解石17~21燒滑石12燒成溫度1260~12801100保溫1h配方來源——《陶瓷釉料配方及應(yīng)用》劉屬興孫再清著正好在做結(jié)晶釉,以后可以一起探討,嘿嘿

2017-05-231個回答

12.5g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.4g氣體,石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

答：百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/12.5=0.8即百分之80.

2017-05-231個回答

育苗基質(zhì)的常用配方

答：上一個也是我，呵呵這是以前弄得，挑一挑吧！育苗最常用的基質(zhì)配方為：泥炭、珍珠巖、園藝蛭石（按體積）1：1：1。或7份泥炭＋3份蛭石。推薦兩種配制方案：（1）泥炭+園藝蛭石+珍珠巖5：2.5：2.5（按體積）主用于高

2017-05-231個回答

胃痛定配方中為啥用雄黃和巴豆霜有毒物質(zhì)

答：要細嚼慢咽，只要平時飲食注意不要暴飲暴食，減輕胃負(fù)擔(dān)，還是食療法吧。只能靠平時的調(diào)理，生冷食物其次搭配胃泰散服用即可。其實胃病.，有時候是被刺激了才會痛。少吃辛辣。其實很簡單，吃慢一點這可不太好的樣子

2017-05-231個回答

誰是碳酸鈣填充母料配方高手?尋找對碳酸鈣產(chǎn)品開發(fā)興趣的朋友

答：填充母料,請問你用的是多少目的重質(zhì)碳酸鈣,一般填充母料的重鈣在800目左右,如果目數(shù)低的話,你所說的斷裂,起毛,有明顯粗顆粒,發(fā)脆等現(xiàn)象發(fā)生還有配方,根據(jù)你所做的無紡布的檔次來定了,如果你的檔次高,當(dāng)然重鈣的比例就少,檔次低嘛,重

2017-05-231個回答

生產(chǎn)碳酸鈣用的石灰石。要求碳酸鈣含量大于98%,以上，用什么品質(zhì)的石灰石？

答：再加上你在燒的過程中可以出去一部分雜質(zhì).2%你說的鈣含量應(yīng)該是以氧化鈣計的，所以完全能夠達到你的要求，55%的氧化鈣含量相當(dāng)于碳酸鈣含量98

2017-05-231個回答

價格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬，礦產(chǎn)

答：這個方式最直接的了硫礦：群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng)，不建議使用，最適用的網(wǎng)絡(luò)推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬。【PYT網(wǎng)絡(luò)群發(fā)】，今天做馬上就能看見你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競價】，關(guān)鍵詞覆蓋面較廣，你說

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表．（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）次  數(shù)一二三四加入鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g151055計算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答：（1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1520×100%=75%

2017-05-231個回答

QQ華夏哪張地圖上出墨銀礦和烏金礦配方？

答：就是,在板泉，墨銀，離火，天圣原可以挖到一檔到三檔的礦，和墨銀，海魂，在西烈挖五檔到七檔的礦一品探礦羅盤，在板泉和軒轅可以挖到三檔到五檔的礦，烏金，建議挖礦，寒鐵，六方。烏金的配方大概是60到70級的山膏掉，概率很小的，銅礦，六方

2017-05-231個回答

珍珠巖保溫板材配方

答：玻璃棉、水泥、無機纖維（巖板棉、纖維素醚、海泡石、可再分散性膠粉，主要成份是珍珠巖，只有通過自己反復(fù)試驗才能確定最佳配比沒有現(xiàn)成的配方

2017-05-231個回答

請問有誰知道關(guān)于購銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個回答

求一個蔬菜基質(zhì)栽培的基質(zhì)配方!要省錢的哈!最好是用玉米積稈,兔子糞便,等易收集的哈,

答：配制混合基質(zhì)時,如果使用的混合基質(zhì)量小,可在水泥地面上用鏟子攪拌,量大時應(yīng)使用混凝土攪拌器.干的草炭一般不易弄濕,可加入非離子濕潤劑,每40L水中加入50g次氯酸鈉,可將l立方米的混合物弄濕.下面是國內(nèi)外常用的一些混合基質(zhì),供參考

2017-05-231個回答

碳酸鈣填充料配方

答：載體樹脂PP或PE10公斤，偶聯(lián)劑1.5公斤，石蠟2公斤，硬脂酸3公斤，碳酸鈣85公斤。

2017-05-231個回答

珍珠巖保溫砂漿的配方

答：膨脹珍珠巖、提高和易性，起粘結(jié)作用、纖維素醚等（助劑、聚苯顆粒、漂珠等（保溫輕骨料、保水等）纖維（抗裂、界面改性，貢獻產(chǎn)品的強度）粉煤灰，增強粘接力、滑石粉等（填充材料）可再分散乳膠粉、增強整體性）閉孔珍珠巖保溫砂漿由以下主要成分

2017-05-231個回答

石灰石和鐵礦石哪個硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn).1812年由德國礦物學(xué)家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個回答

劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

碳酸鈣填充料配方

答：載體樹脂PP或PE10公斤，偶聯(lián)劑1.5公斤，石蠟2公斤，硬脂酸3公斤，碳酸鈣85公斤。

2017-05-231個回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

（2004?湖州）某同學(xué)去我市的道場山風(fēng)景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（巳知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．求：（1）6克石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為______克．（2）m=______．（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（4）加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）lO10lOlO剩余固體的質(zhì)量（克）4.0mO．60.6所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

答：（1）比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g；（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消

2017-05-231個回答

某化學(xué)興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度設(shè)計如下實驗

答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2017-05-231個回答