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- 碳酸氫鈉俗名
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答： 海波-----Na2S2O3·5H2O磁鐵礦－－Fe3O4赤鐵礦------Fe2O3焦炭---C鐵礦石---磁鐵礦+赤鐵礦金紅石TiO2電石CaC2重晶石BaSO4芒硝NaSO410H2O石膏CaSO42H2O綠礬FeS2017-05-191個回答
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答： 一、硫酸鹽類：1.皓礬：ZnSO4.7H2O2.鋇餐,重晶石：BaSO43.綠礬,皂礬,青礬：FeSO4.7H2O4.芒硝,樸硝,皮硝：Na2SO4.10H2O5.明礬：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H22017-05-191個回答
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答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的2017-05-231個回答
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答： H2和O28：FeSO4.滑石.蟻酸：Na2CO37.褐鐵礦石.H2O4：CHCl321.6H2O二：Na2SO4：C15H31COOH9.鋇餐.正長石：N2O9.4SiO217：(NH4CNO)或CO(NH2)24：C17H352017-05-191個回答
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答： 硝銨NH4NO3大蘇打,海波Na2S2O3·5H2O石英,水晶SiO2食鹽NaCl硫化堿Na2S白堊,石灰石CaCO3蘇打,純堿Na2CO3瀉鹽MgSO4·7H2O水玻璃Na2SiO3小蘇打NaHCO3菱苦土礦MgCO3鉀堿K2C2017-05-231個回答
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答： （1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生2017-05-231個回答
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答： 鋇餐,重晶石：BaSO4明礬：KAl(SO4)2.12H2O生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O磁鐵礦石：Fe3O4赤鐵礦石：Fe2O3大理石（方解石、石灰石）：CaCO3水煤氣2017-05-191個回答
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答： 氧化鈣混合NaOH、綠仿三氯甲烷CHCl3木精甲醇CH3OH甘油丙三醇C2H5(OH)3石炭酸苯酚C6H5OH蟻酸甲酸HCOOH草酸乙二酸HOOC-COOH敗脂酸丙烯酸CH2=CH-COOH巴豆酸丁烯酸CH3-CH=CH-COOH2017-05-231個回答
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答： 鋇餐,重晶石：BaSO4明礬：KAl(SO4)2.12H2O生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O磁鐵礦石：Fe3O4赤鐵礦石：Fe2O3大理石（方解石、石灰石）：CaCO3水煤氣2017-05-191個回答
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答： 做饅頭時NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個共同作用就是膨脹發出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請問你要問啥2017-05-231個回答
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答： H2和O28：FeSO4.滑石.蟻酸：Na2CO37.褐鐵礦石.H2O4：CHCl321.6H2O二：Na2SO4：C15H31COOH9.鋇餐.正長石：N2O9.4SiO217：(NH4CNO)或CO(NH2)24：C17H352017-05-231個回答
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答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴重.2017-05-231個回答
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答： 一、硫酸鹽類：1.皓礬：ZnSO4.7H2O2.鋇餐,重晶石：BaSO43.綠礬,皂礬,青礬：FeSO4.7H2O4.芒硝,樸硝,皮硝：Na2SO4.10H2O5.明礬：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H22017-05-191個回答
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答： 1.碳酸鈣只能和酸反應2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因為有氯氣分子但是氯水久置之后,次氯酸會慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩余的氯氣分子繼續與水反應生成次氯酸,慢慢變為無色,所以久置氯水中只有水分子,氫離子2017-05-231個回答
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答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水里顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸只是很弱的酸,堿中和胃酸后會腐蝕胃部,后果很嚴重.2017-05-231個回答
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答： 溶解度下降碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動2017-05-231個回答
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答： 膨潤土主要提供礦物質營養.查看原帖>>2017-05-231個回答
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答： 鋇餐,重晶石：BaSO4明礬：KAl(SO4)2.12H2O生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O磁鐵礦石：Fe3O4赤鐵礦石：Fe2O3大理石（方解石、石灰石）：CaCO3水煤氣2017-05-191個回答
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答： 一、硫酸鹽類：1.皓礬：ZnSO4.7H2O2.鋇餐,重晶石：BaSO43.綠礬,皂礬,青礬：FeSO4.7H2O4.芒硝,樸硝,皮硝：Na2SO4.10H2O5.明礬：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H22017-05-191個回答
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答： 故碳酸和次氯酸根能制碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強酸制弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因為碳酸鈣不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時2017-05-231個回答
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