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（2012?賀州）大理石是我市重要的礦產資源，其主要成分為碳酸鈣，某化學小組為測定其中碳酸鈣的含量，稱取大理石樣品50g，分成五等份至于5只燒杯中進行實驗．實驗數(shù)據見下表（假設大理石中其它成分均不參加反應，也不溶于水）燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入大理石樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g20406080100燒杯中剩余固體的質量/g86422求：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（2）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

答：（1）由表中燒杯④和燒杯⑤的數(shù)據可知樣品中不反應的雜質的質量是2g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是10g?2g10g×100%=80%；（2）分析表中數(shù)據每20g鹽酸與碳酸鈣完全反應能夠消耗2g的碳酸鈣；設鹽酸的溶質質量分數(shù)為xCa

2017-05-231個回答

（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______．（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：______、______．（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學式），減少廢物排放．（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg．

答：（1）依據酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個回答

至于F-22超音速巡航的功能,則拜其強大的發(fā)動機以及輕而堅固的機身所賜,它們都大量使用稀土科技造就的特種材料.比如F119發(fā)動機葉片以及燃燒室使用了阻燃鈦合金,這種鈦合金的制造據說是使用了錸錸是稀土元素嗎說一下它與稀土元素的關系上面那段話關于F22哪里錯拉嗎

答：錸為稀散元素,發(fā)現(xiàn)較晚.1872年俄國人門捷列夫根據元素周期律預言,在自然界中存在一個尚未發(fā)現(xiàn)原子量為190的“類錳”元素.1925年德國化學家諾達克用光譜法在鈮錳鐵礦中發(fā)現(xiàn)了這個元素,以萊茵河的名稱Rhein命名為rhenium

2017-05-231個回答

贛州宏光稀土永磁材料有限公司的鐘總經理色魔，征集被他傷害過的女性，我?guī)团笥训模梢约観Q1966469101，

答：可以去報案啊，如果是事實的話

2017-05-231個回答

我現(xiàn)在有鈦鐵礦是從選鎢礦中提出的純度40%左右。有用嗎？有的話價格大概是多少

答：我收鈦礦，量可大可小858170903

2017-05-231個回答

鋁礬土熟料二氧化硅32.2三氧化二鋁64.2二氧化鈦1.5TFe2031.2用途及價值

答：用途(1)煉鋁工業(yè).用于國防、航空、汽車、電器、化工、日常生活用品等.(2)精密鑄造.礬土熟料加工成細粉做成鑄模后精鑄.用于軍工、航天、通訊、儀表、機械及醫(yī)療器械部門.(3)用于耐火制品.高鋁礬土熟料耐火度高達1780℃,化學穩(wěn)定

2017-05-231個回答

雷克薩斯es超音速鈦銀色和水銀灰云母色哪個更耐臟

答：雷克薩斯es超音速鈦銀色，更耐臟

2017-05-231個回答

大家覺得超音速鈦銀好看還是水銀灰云母好看

答：雷克薩斯es超音速鈦銀色，更耐臟

2017-05-231個回答

鈦鐵礦和鈦精礦的主要區(qū)別是什么？

答：鈦鐵礦一般意義上來說指的是原礦（即開采后未經選礦，含有較多雜質的礦），即粗鈦礦，比較專業(yè)的是指偏鈦酸鈦即（FeTiO3)。鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，是提煉鈦的主要礦石。鈦鐵礦很重，灰到黑色，具有一點金屬光澤。晶體一般為板狀，晶體

2017-05-231個回答

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據見如表（假設雜質既不溶于水，也不與水反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為______；（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；（3）如果用這種石灰石制取22克二氧化碳，需這種石灰石多少克．

答：（1）根據圖表燒杯①數(shù)據可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質量為：0.88g×3010=2.64g；故答案為：2.64；（2）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HC

2017-05-231個回答

釩鈦磁鐵礦高爐冶煉的主要難度在哪?可以從燒結,高爐變化等方面

答：我根據我自己學習的了解跟資料的查閱發(fā)表一下我的看法,應該是很全面的：1、原料方面,釩鈦燒結礦的強度一般比普通燒結礦強度低,其轉鼓指數(shù)一般為81～82％,而普通燒結礦轉鼓指數(shù)可達83～85％.釩鈦燒結礦冷卻后的轉鼓指數(shù)比冷卻前提高6

2017-05-231個回答

（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據和圖象：次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質量/g101010剩余固體的質量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質的質量為______g；（2）所加鹽酸的溶質質量分數(shù)．

答：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質量為：20g-4g=16g，設40g鹽酸中氯化氫

2017-05-231個回答

如何從從鈦鐵礦中分離鐵和二氧化鈦

答：硫酸分解鈦鐵礦，往浸取溶液中加入適量鐵粉，并不斷攪拌，立即用玻璃砂漏斗抽濾，濾液用冰鹽水冷卻至0℃以下，觀察FeSO4·7H2O結晶析出，再冷卻一段時間后，進行抽濾，回收FeSO4·7H2O。將上述實驗中得到的浸取液繼續(xù)煮沸得偏鈦

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

科學研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要?科學研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要成分的化學式為______．（2）基態(tài)鐵原子的價電子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固態(tài)CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為______，空間構型為______（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學式______．（5）Ti4+經多步反應得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目為______．

答：（1）根據均攤法，結合晶胞結構，可知晶胞中含有氧原子數(shù)為12×14=3，鈦原子數(shù)為8×18=1，鐵原子數(shù)為1，所以化學式為FeTiO3，故答案為：FeTiO3；（2）鐵是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d

2017-05-231個回答

我市某地盛產石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取10.0g石灰石樣品，經粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質的總質量為80.0g．反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：反應時間/分024681012燒杯及所盛物質質量/克80.079.078.377.977.8m77.8試計算：（1）表格中的m=______（2）反應結束后，共放出多少克的二氧化碳？（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

答：（1）由題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質量減少，通過第8、10分鐘的燒杯及所盛物質質量對比分析，到第8分鐘反應已停止，由此得出m的值是77.8；故答案為：77.8；（2）根據質量守恒定律，燒杯中減

2017-05-231個回答

請問這樣的鈉長石值多少錢？硅78.001鋁14.32鐵0.16鎂0.28鈣0.09鈦0.12

答：？

2017-05-231個回答

稀土金屬是什么，鈦是嗎？

答：钷Ti不是稀土金屬、鈰，稀土金屬有鈧。。、釹、鐠、鑭、釔。等鑭系元素、釤

2017-05-231個回答

跳汰機可以用來選鈦嗎？在那兒有人用

答：般情況能跳汰機種簡單重力選礦設備主要用選別鐵礦錳礦金礦銻礦錫礦鎢礦汞礦重晶石青石螢石等金屬礦物非金屬礦物般用選別粗粒度礦物微細粒度礦物選效佳

2017-05-231個回答

（2009?錦州模擬）輝鉬礦（MoS2）是鉬最重要的礦物．圖l是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號．580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）．圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成．已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應熱為△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成lmolMoO3的反應熱為△H2=-154KJ/mol．試回答：（l）輝鋁礦焙燒生成MoO3的反應中被氧化的元素是：______（填元素符號）；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環(huán)境的一種危害：______（2）第6爐層存在的固體物質分別是：______它們的物質的量之比是：______（3）輝鉬礦焙燒生成MoO3的熱化學反應方程式是：MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/molMoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol（4）圖2表明，中間爐層（4--6）可能存在一種“固體+固體、固體+…”的反應，請寫出該反應的化學方程式：______．（5）通過（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（4一6）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？由①MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol和②MoO2（s）+12O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol依據蓋斯定律計算得到③MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=67KJ/mol，焓變大于0，所以反應③是吸熱反應，因為其發(fā)生在中間層，故爐溫降低由①MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol和②MoO2（s）+12O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol依據蓋斯定律計算得到③MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=67KJ/mol，焓變大于0，所以反應③是吸熱反應，因為其發(fā)生在中間層，故爐溫降低．

答：（1）輝鋁礦焙燒生成MoO3的過程中是MoS2和氧氣反應生成二氧化硫和MoO3，依據元素化合價升降分析反應中被氧化的元素，元素化合價升高的被氧化，反應中被氧化的元素是Mo和S；輝鉬礦焙燒生成的尾氣二氧化硫是對環(huán)境產生危害，二氧化硫

2017-05-231個回答

今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗．實驗數(shù)據見下表（假設紙張其他成分不溶解也不反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品質量/g1010101010加入稀鹽酸質量/g1020304050生成氣體的質量/g0.881.762.64x3.52（1）表中X的值為______（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液質量為______．

答：（1）根據表格中的數(shù)據可以看出在樣品質量一定時，鹽酸的質量每增加10g，生成的氣體的質量就增加0.88g，則燒杯④中產生的二氧化碳的質量為2.64g+0.88g=3.52g，故答案為：3.52g；（2）由燒杯

2017-05-231個回答

蛇紋石玉手鐲證書編號010102009012455是真的嗎

答：真的，但素雅一致沒有石紋裂紋就不錯了一般市場零售能看到小三位數(shù)以內都算正常實價百十元即可希望你沒有買貴、證書和官網查詢結果一致就基本沒有問題了目測也沒有什么問題，應該是真品的淺色，干凈雖然不通透，追問不要使用網址鏈接哈祝你好運，放

2017-05-231個回答

學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實驗一二三四加入樣品的質量/g5101520生成的CO2質量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數(shù)值是______；（2）反應中礦石有剩余是第______次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)是______；（4）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是______．

答：（1）當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g；故答：4.4；（2）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石粉末（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，小芳同學取一定質量的石灰石樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據如下：  第一次  第二次  第三次 加入石灰石質量（g）MMM 加入稀鹽酸質量（g）50100200  剩余固體的質量（g）15105將每次產生的氣體通入足量的澄清石灰水中產生白色沉淀的質量（g）51015（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為______；（2）根據第二次消耗碳酸鈣的質量求生成二氧化碳質量（x）的比例式______；（3）加入石灰石的質量M為______g；（4）石灰石樣品的純度為______；（5）用該種石灰石100t高溫煅燒后制取含有雜質的生石灰的質量為______t．

答：（1）碳酸鈣和稀鹽酸、二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：CaCO3+2HC

2017-05-231個回答

漂白粉失效的最終產物是氯化鈣還是碳酸鈣

答：漂白粉在空氣中容易失效、二氧化碳和水，生成氯化鈣，很快分解出鹽酸和氧氣;=CaCO?氯化鈣;O+CO?+H?：Ca(ClO)?，先是生成碳酸鈣和次氯酸;↓+2HClO次氯酸不穩(wěn)定：2HClO=光照=2HCl

2017-05-231個回答

我買了一只蛇紋石玉手鐲，證書編號是010102002104606，是純的嗎？

答：是純的

2017-05-231個回答

鈣鈦礦用途要求全而新!

答：鈣鈦礦（Perovskite）CaTiO3[晶體化學]理論組成(wB%)：TiO258.75；CaO41.25.成分較純,少量類質同像替代有K、Na、Nb、Ta、Fe3、TR等；稀土元素主要為Ce、Nd、La、Y、Ta、Nb等.成

2017-05-231個回答

某學校研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如下實驗：取鹽酸200g，平均分成4份，分別加入一定質量的該石灰右樣品，實驗結果如下表所示：實驗次數(shù)1234加入樣品質量/g5101520生成CO2質量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應礦石有剩余？答______．（2）上表中的m值是______．（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

答：（1）由表格中的數(shù)據可知，第3次鹽酸已完全反應完全反應，故第3、4次反應中的碳酸鈣的質量有剩余；（2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產生，故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多，即m=4.4．（3）設第1

2017-05-231個回答

小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查．他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣質量進行檢測．采取了以下辦法，取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測得過程所得數(shù)見下表（已知石灰石樣品的含有的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）根據數(shù)據，請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質（克）10101010剩余固體質量（克）5.5M1.21.2（1）上表中M 的數(shù)值應為______（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是______（3）小強所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是______．

答：（1）根據第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質量為2.5g，第三次剩余固體成為了1.2g，說明第一次反應后還有碳酸鈣，也就是說10g鹽酸已經全部反應，只能消耗2.5g碳酸鈣，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g，所以剩余固體：5.5g-2.

2017-05-231個回答

金鈦晶里面的鈦是怎么形成的，有人說根部那個黑色的是云母嗎？是從里面長出來的？請專業(yè)的人士請教。

答：所以稱為發(fā)晶，所以會形成不同的顏色表現(xiàn).通常含有金紅石的水晶我們就通稱為發(fā)晶。而金紅石在形成的時候通常會合其它礦物質一起共同存在，因為在水晶內會形成貌似頭發(fā)的細長杰晶體,特征是含針狀鈦金屬之礦物質內含物，鈦晶的成分最

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

今天買了蛇紋石玉手鐲010102000273544是真的嗎

答：您的物件是可以查到數(shù)據的‘真貨無疑您可以放心佩戴有不明白的地方請繼續(xù)追問如果回答能幫到您的話：(PreciousMetalTest)放大檢查，謝啦：43，還望采納回答：淺綠色(Colour)總質量：纖維交織結構--您好.60g(T

2017-05-231個回答

急求鉆井用重晶石密度化驗方法，超細碳酸鈣，大白粉化驗方法。不勝感激。

答：一般用密度儀就行。不要求太精密，可以用比重瓶。

2017-05-231個回答

這樣成分的三種鉀鈉長石原礦價值多少一噸?是否有開采價值?硅70.87,鋁7.89,鐵0.54,鈦0.03,鈣0.14,鎂0.09,鉀5.54,鈉1.46,燒失3.63,白度44.2,溫度低溫.硅72.33,鋁16.54,鐵0.25,鈦0.04,鈣0.15,鎂0.03,鉀3.92,鈉4.54,燒失2.14,白度48,溫度低溫.硅74.93,鋁16.13,鐵0.66,鈦0.08,鈣0.4,鎂0.42,鉀3.34,鈉2.79,燒失1.34,白度45,溫度中低溫.

答：白度稍微低了一些,不過用在陶瓷墻地磚底料里面還算可以.1t大概60-80塊錢左右估計有人要的.第二種的鉀鈉含量比較高,可以來調節(jié)一下

2017-05-231個回答

金鈦晶里面的鈦是怎么形成的，有人說根部那個黑色的是云母嗎？是從里面長出來的？請專業(yè)的人士請教。

答：所以稱為發(fā)晶，所以會形成不同的顏色表現(xiàn).通常含有金紅石的水晶我們就通稱為發(fā)晶。而金紅石在形成的時候通常會合其它礦物質一起共同存在，因為在水晶內會形成貌似頭發(fā)的細長杰晶體,特征是含針狀鈦金屬之礦物質內含物，鈦晶的成分最

2017-05-231個回答

這樣成分的三種鉀鈉長石原礦價值多少一噸?是否有開采價值?硅70.87,鋁7.89,鐵0.54,鈦0.03,鈣0.14,鎂0.09,鉀5.54,鈉1.46,燒失3.63,白度44.2,溫度低溫.硅72.33,鋁16.54,鐵0.25,鈦0.04,鈣0.15,鎂0.03,鉀3.92,鈉4.54,燒失2.14,白度48,溫度低溫.硅74.93,鋁16.13,鐵0.66,鈦0.08,鈣0.4,鎂0.42,鉀3.34,鈉2.79,燒失1.34,白度45,溫度中低溫.

答：白度稍微低了一些,不過用在陶瓷墻地磚底料里面還算可以.1t大概60-80塊錢左右估計有人要的.第二種的鉀鈉含量比較高,可以來調節(jié)一下

2017-05-231個回答

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