久久精品国产亚洲7777,精品无码AV无码免费专区,久久99精品久久久久久

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個回答

在離子檢驗時，溶解碳酸鈣和碳酸鋇為什么用醋酸不用鹽酸，本人要考試了，急求答案。好心人幫幫忙

答：用鹽酸會引入氯離子，對檢驗其它離子可能造成一定的干擾。由于醋酸和鹽酸都比碳酸的酸性強，所以鹽酸或醋酸都能夠溶解碳酸鈣或碳酸鋇。如果沉淀中同時含有其它離子，加入鹽酸有可能得到新的沉淀，如沉淀中含有碳酸銀，則新生成氯化銀沉淀，就無法看

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然后調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產醫用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為______，然后調節溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，當溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發時發生水解，②______．（4）蒸發結晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發結晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調節pH，使鐵離子、鋁離子完全轉化成沉淀除去；根據表中數據可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

重質碳酸鈣檢驗單如何寫,碳酸鈣的級別白度、目數怎樣檢驗

答：如果是企業應用,填寫:白度、細度、灼燒、肉眼目測是否有黑色顆粒等檢測項目及數據.如果是第三方檢測機構,一般檢測十個左右項目,具體的請進我的百度空間百度博客查看.關于白度檢測,有條件的用白度儀自動檢測,準確率一般,傳統

2017-05-231個回答

某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始?某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實驗中pH應控制的范圍______．（4）加試劑甲后，Fe3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學方程式______．

答：氧化銅鋅礦經廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向濾液中加氨水等將鋅離子轉化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個回答

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式______；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是______．（3）已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．（4）產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為______．

答：（1）黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中轉化中生成MnO2的化學反應方程式為2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231個回答

現有一包固體粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.1.溶于水得到無色溶液.2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失.根據上述實驗現象分析判斷：1,一定不存在的物質是?2,一定存在的物質是?3,可能存在的物質是?4,對于可能存在的物質如何進行進一步檢驗?寫出簡要步驟.

答： 1.由條件1可知一定不含CuSO4,CaCO3Cu2+是藍色的,CaCO3不溶于水,由條件2可知沉淀不是BaSO4,因為它不溶于稀鹽酸所以粉末一定沒有CuSO4,CaCO3,Na2SO42.由條件2可知沉淀不是BaSO4,

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

（2006?青海）在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體，碳酸鈣可以用石灰石來制備．某同學設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如圖為：（1）請寫出方框中生成物的名稱______；（2）寫出上述方案中③處發生反應的化學方程式______；（3）請你評價方案的優點是______（4）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的方法是______．

答：（1）生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，故填：氫氧化鈣；（2）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）據圖可以看出，反應過程中生成的二氧化碳可以循環使用，故填：

2017-05-231個回答

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是______．（2）第②步反應的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為______．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入K

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

什么東西里含硼砂

答：顏色變化越深表示硼砂濃度越高。若采用國標法進行檢測，檢測硼砂添加情況，不易排出體外、涼粉；65份米粉陽性率為43；而面條。由于硼砂具有增加食物韌性，先將薩琪瑪溶入水中浸泡后、涼皮。”郝鳳桐解釋說，長期食用也會在體內不斷蓄積，主要作

2017-05-231個回答

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業碳酸鈣為原料含量為（97.5%，含有少量Na+、Al3+、醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業碳酸鈣為原料含量為（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：（1）除雜操作時加入試劑A，調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．試劑A可以選擇______．a．Ca（OH）2  b．NaOHc．NH3  d．Na2CO3（2）檢驗溶液1中是否含Fe3+的方法是______．（3）請指出下列操作的名稱：操作1______；操作2______；請指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱______．（4）寫出加入碳酸銨所發生的反應的離子方程式______；寫出溶液2的一種用途______．（5）準確稱取100g工業碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質量分數為99%的醫藥級二水合氯化鈣的質量為______．

答：工業碳酸鈣加入鹽酸可完全溶解生成氯化鈣、氯化鐵以及氯化鋁等，加入試劑A溶液調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸銨生成碳酸鈣沉淀，過濾得碳酸鈣固體，再加鹽酸酸化，在酸性

2017-05-231個回答

食品里添加硼砂是為了起什么作用的

答：以增加食品的韌性、脆度、保水性及保存期,起到防腐和改良面粉的作用.加入硼砂可以使成品濕面和腐竹等產品色澤亮麗,韌度高,久煮不糊,在肉丸、面制品、腐竹、粽子、米粉等食品中違法添加硼砂,可作防腐、保鮮用.在生豬肉上涂抹硼砂作為保鮮,使

2017-05-231個回答

鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區所發生主要反應的化學方程式：______．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實驗與猜想】①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結論】通過實驗中獲得的數據進行計算，得出結論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②某同學實驗完成后，發現過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

答：（1）依據A區主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區主要是產生一氧化碳共發生了兩個反應，方程式為：C+O2 點燃&n

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

硼酸和硼砂的區別?

答：硼砂和硼酸的區別：硼酸和硼砂,作為硼化工業的兩大產物：有互通之處,更有諸多區別之點.物理性狀的區別：硼砂是無色半透明晶體或白色結晶粉末.無臭,味咸.比重1.73.硼酸為白色粉末狀結晶或三斜軸面鱗片狀光澤結晶,有滑膩手感,無臭味.比

2017-05-231個回答

為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣,應該用廚房中的什么物質

答：用醋

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH范圍為______．有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

屋面珍珠巖找坡檢驗批怎么做啊

答：做屋面保溫層和屋面找平層的檢驗批，還有隱蔽記錄。

2017-05-231個回答

生石灰里含有雜質CaCO3和SiO2，為了檢驗是否含有這兩種雜質，最適宜的試劑是（）A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．NaOH溶液

答： A、二氧化硅可以和HF酸反應，生成四氟化硅氣體和水，碳酸鈣和HF酸反應生成二氧化碳氣體，二者現象一樣，所以用HF酸不能檢驗含有雜質CaCO3和SiO2，故A錯誤；B、氧化鈣和鹽酸能反應生成氯化鈣，碳酸鈣和鹽酸反應有氣泡冒出；二氧化

2017-05-231個回答

（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：⑴寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式 ▲ ；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是 ▲ 。⑵檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是 ▲ 。⑶已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由： ▲ 。⑷產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈，反之則未洗凈。⑶若選擇碳，降低冶煉成本（若選擇H2，則

2017-05-231個回答

請問：云母片怎么檢驗

答：幾無雜質3、電絕緣性能好等多種優點你具體要用云母片做什么啊、質地潔白2、耐高溫，抗強酸、性能穩定6，并且能提供最好的解決方案、幾乎不含重金屬4？如果還有其他關于云母片的疑問，可以聯系深圳市升威絕緣材料制品szshengwei、高純

2017-05-231個回答

水泥膨脹珍珠巖檢驗批用什么表

答：此部分材料屬于保溫類按照統表就是保溫材料的檢驗批用表

2017-05-231個回答

關于珠寶玉石檢驗中翡翠的鑒定

答：在翡翠商貿中，翡翠A、B、C貨的定義已取得共識；未經充填和加色處理的天然翡翠玉體稱為A貨。如經過充填（如充填高分子聚合物等）處理的稱為B貨；B貨的礦物成分是天然翡翠的成分，顏色是天然的，但充填的膠老化后會影響顏色的明亮鮮艷程度、影

2017-05-231個回答

下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO高溫.2Fe+下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 置換反應B．石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 復分解反應C．電解水測定水的組成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反應D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 點燃 . 2CO2 化合反應

答： A、該化學方程式書寫完全正確；但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．B、該化學方程式中CaCO3后面沒有標注↓，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項錯誤．C、該

2017-05-231個回答

鐵礦石進口的關稅是多少？檢疫檢驗費是多少？謝謝！！

答：礦石的關稅差不多在2%左右吧商檢費一般國家都是在千分之1.5-6（貿易金額）

2017-05-231個回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱

2017-05-231個回答

稀土原礦的檢驗結果出來了，但不知道里面的金屬含量有多少？原礦一噸值多少急，想求專家們給我一個好的回復

答：對照標礦，各個百分比比照，一個點按當地的價格加減可以在我空間里留言具體聊也可以找個專業稀土網站，比如中國稀土網，中國稀土門戶網CNREE，找個搞技術的問下

2017-05-231個回答

珍珠巖的質量標準是什么，施工現場如何檢驗

答： 3．不含或少含晶質物，若在施工現場，>，嚴重的屬劣質，可能需要一些專門的儀器來檢測了。4．化學成分;1%為中劣質：1．玻璃質純潔，H204~6%，顏色淺的多屬優質;1%為優質，含量多的屬劣質，化學性質就要實驗室檢驗一下了：S

2017-05-231個回答

幫忙看看，此份檢驗報告及圖片，是否是硅藻土？謝謝

答：結合化驗單來看應該是硅藻土。有機物含量從微量到30%以上、CaO、吸水性和滲透性強的性質，最高可達94%、多孔、灰色和淺灰褐色等。硅藻土的礦物成份主要是蛋白石及其變種，氧化鋁含量為3~6%、質輕，有細膩、松散、灰白色。硅藻土的顏色

2017-05-231個回答

(9分)納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。請回答下列問題：（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式：CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是___________，使用到的非玻璃實驗用品有_________、________。（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有___________(寫一種化學式即可)。操作2為：_________、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為____________(選擇序號)。 ①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液  ④Ba（NO3）溶液（4）上述流程中的副產品可用作__________________________________。(寫一種用途)

答：（1）2NH3·H2O ;2NH4Cl;（2）過濾 濾紙 漏斗架（或鐵架臺、鐵圈）（3）NH4Cl或CaCl2 洗滌 ②   （4）氮肥(化學肥料、化

2017-05-231個回答

（2013?廣東模擬）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0實驗步驟如下：（1）實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：______．（2）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是______（填序號）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大于9.4（3）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結論是：______．（4）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為：______，再進行______、洗滌、______（依次填寫實驗操作名稱）．

答：（1）蛇紋石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸生成鹽和水，二氧化硅不和鹽酸反應，沉淀A為SiO2，分離固體和溶液用過濾的方法，過濾所用玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為

2017-05-231個回答

硼砂是堿嗎？

答：化妝品，分子式Na2B4O7·10H2O。硼砂毒性較高。水溶液呈弱堿性。無臭。通常為含有無色晶體的白色粉末，是非常重要的含硼礦物及硼化合物、殺蟲劑，易溶于水，味咸。硼砂有廣泛的用途。硼砂無色半透明晶體或白色結晶粉末硼砂，可用作清潔

2017-05-231個回答

无码人妻丰满熟妇区96-久久久久国产精品-色欧美片视频在线观看-国产在线视频一区二区三区

首頁

原料供求

礦權供求

礦山設備

新聞中心

礦材學堂

企業推薦

通訊錄

企業服務

資料下載