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- 石灰石和二氧化碳
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答: 鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來(lái)劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn).1812年由德國(guó)礦物學(xué)家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測(cè)得的劃痕的深度分十級(jí)來(lái)表示硬度:硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵的反應(yīng),所以方程式為:Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2;而B(niǎo)區(qū)主要是產(chǎn)生一氧化碳共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),方程式為:C+O2 點(diǎn)燃&n2017-05-231個(gè)回答
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答: 暈死富人啊2017-05-231個(gè)回答
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答: 蛭石硼脹二倍的價(jià)格是多少2017-05-231個(gè)回答
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答: 一點(diǎn)沒(méi)有的,你的化學(xué)方程式分析的很好啊,氯化鈣對(duì)身體沒(méi)問(wèn)題的,鈣離子我們身體本身也是存在的啊,碳酸鈣在治療胃酸過(guò)多時(shí)也會(huì)用到的哦,所以是你多想了2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)由圖象可知,加入40g鹽酸時(shí)恰好反應(yīng),每10g鹽酸反應(yīng)掉4g碳酸鈣,故加入40g鹽酸時(shí)反應(yīng)掉16g碳酸鈣,剩余固體的質(zhì)量為4g,即為雜質(zhì)的質(zhì)量;故答案為:4g;(2)碳酸鈣的質(zhì)量為:20g-4g=16g,設(shè)40g鹽酸中氯化氫2017-05-231個(gè)回答
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答: A、綠礬含有硫酸亞鐵,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì),漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸,易變質(zhì),但是石灰石的主要成分是碳酸鈣,不易變質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、氯水中含有次氯酸,見(jiàn)光易分解,氫氧化鈉2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn),第三次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸還有二氧化碳放出,并且第三次實(shí)驗(yàn)中只放出1.1g二氧化碳,說(shuō)明鹽酸有剩余,所以在第三次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完,說(shuō)明第一次和第二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸全部反應(yīng),放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g,所以2017-05-231個(gè)回答
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答: A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確;但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物,不屬于置換反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、該化學(xué)方程式中CaCO3后面沒(méi)有標(biāo)注↓,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、該2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為:6.55g-4.35g=2.2g.設(shè)6.55g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100 &n2017-05-231個(gè)回答
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答: 生成CO2的質(zhì)量為:25g+100g+110.8g-227g=8.8g設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231個(gè)回答
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答: Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 取樣,將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒,冷卻后再稱2017-05-231個(gè)回答
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答: (1):2.2g(2)、(3):設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,氯化氫的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231個(gè)回答
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答: A、綠礬含有硫酸亞鐵,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì),漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸,易變質(zhì),但是石灰石的主要成分是碳酸鈣,不易變質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、氯水中含有次氯酸,見(jiàn)光易分解,氫氧化鈉2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知:樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g;(2)比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知,第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g,而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為0.6g,所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應(yīng),消2017-05-231個(gè)回答
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答: 加鹽酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體符號(hào))高溫煅燒:CaCO3(高溫)=CaO+CO2(氣體符號(hào))2017-05-231個(gè)回答
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答: 所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m1+m2-m3)*11/,稱取質(zhì)量為m31、待到反應(yīng)截止;(25*m1)、向石灰石中導(dǎo)入足夠的HCl溶液m2;3、根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231個(gè)回答
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答: 碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積(或加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更為充分)(2)4.4g。(3)12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)在飽和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HClO+HCl,鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),而HClO的酸性比碳酸弱,加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),使鹽酸的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終生2017-05-231個(gè)回答
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答: 這個(gè)方式最直接的了硫礦:群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng),不建議使用,最適用的網(wǎng)絡(luò)推廣方式其實(shí)不算太多,蛭石,非金屬礦產(chǎn)有色金屬。【PYT網(wǎng)絡(luò)群發(fā)】,今天做馬上就能看見(jiàn)你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競(jìng)價(jià)】,關(guān)鍵詞覆蓋面較廣,你說(shuō)2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知:20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g;第四次中固體不再減少,說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng),樣品中含有5g雜質(zhì),所以碳酸鈣質(zhì)量為15g,所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1520×100%=75%2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)CaCO3高溫部分分解,所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO,要證明既有CaCO3又有CaO,所以得取兩次樣品,第一次取樣證明有CaO,可以加水看是否放出熱量,或加水后測(cè)所得溶液的PH,或取加水后的生成物溶2017-05-231個(gè)回答
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答: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2017-05-231個(gè)回答
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答: ①石灰石的主要成分是碳酸鈣,煅燒石灰石時(shí),碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.故填:CaCO3 高溫 .&nbs2017-05-231個(gè)回答
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答: 據(jù)所給條件中的物質(zhì)知,甲、乙均一定不是水,因?yàn)樗荒芘c所給物質(zhì)中的任何一種反應(yīng),生成兩種物質(zhì)丙和丁.A、若X是NaOH,丙與X反應(yīng)生成甲,則丙為鹽酸或二氧化碳,若丙為鹽酸,據(jù)所給條件,則甲為水,此假設(shè)不成立,故丙一定是二氧化碳,甲2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100 5610g&n2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為:6.55g-4.35g=2.2g.設(shè)6.55g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100 &n2017-05-231個(gè)回答
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答: 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w,因此反應(yīng)過(guò)程中左盤(pán)中由于氣體逸出,物質(zhì)質(zhì)量減少,天平失去平衡,偏向右邊;(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+C2017-05-231個(gè)回答
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答: (1)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體,則二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g,故答案為:4.4; (2)因燒杯中有固體剩余,即碳酸鈣有剩余,碳酸2017-05-231個(gè)回答
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答: 而在1000℃的溫度條件下,在900℃的溫度條件下.Muller等人的研究,達(dá)到80%只需1,水泥生料中碳酸鈣分解率達(dá)到80%需要136s一般來(lái)說(shuō)700度以上就能分解,達(dá)到80%需要4s.1s,在720℃的溫度條件下。根據(jù)A。溫度2017-05-231個(gè)回答
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答: 根據(jù)題給信息可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,所以可以據(jù)此來(lái)解答;設(shè)50克某稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x,反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是y,生成的氯化鈣質(zhì)量是z;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O2017-05-231個(gè)回答
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答: 假設(shè)混合物的總質(zhì)量為m,混合物中木炭的質(zhì)量為x,木炭完全氧化生成二氧化碳的質(zhì)量為y則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為m-x,碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為m-y.CaCO3 高溫 . CaO+CO22017-05-231個(gè)回答
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