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某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸?某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，測得所得混合物質量為215.2g．若石灰石中的雜質不與酸反應，試計算：（1）反應產生的氣體質量為多少克？（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

答：（1）由質量守恒定律可知，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&

2017-05-231個回答

請問有誰知道關于購銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個回答

學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實驗一二三四加入樣品的質量/g5101520生成的CO2質量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數值是______；（2）反應中礦石有剩余是第______次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是______；（4）稀鹽酸中溶質的質量分數是______．

答：（1）當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g；故答：4.4；（2）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應

2017-05-231個回答

石灰石和鐵礦石哪個硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個回答

劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

（2004?湖州）某同學去我市的道場山風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（巳知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．求：（1）6克石灰石樣品中含有的雜質為______克．（2）m=______．（3）樣品中碳酸鈣的質量分數是______．（4）加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質量（克）lO10lOlO剩余固體的質量（克）4.0mO．60.6所用稀鹽酸的質量分數．______．

答：（1）比較第三次和第四次的數據可知：樣品中雜質的質量為0.6g；（2）比較第一次和第三次的數據可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應，消

2017-05-231個回答

鐵粉、水、活性碳、蛭石、礦鹽、吸水性樹脂遇空氣后對人身有害嗎?

答：  都不會對人身體有害。

2017-05-231個回答

12.5g碳酸鈣與稀鹽酸反應產生4.4g氣體,石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?

答：百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質量分數為10/12.5=0.8即百分之80.

2017-05-231個回答

某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始?某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實驗中pH應控制的范圍______．（4）加試劑甲后，Fe3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學方程式______．

答：氧化銅鋅礦經廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向濾液中加氨水等將鋅離子轉化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個回答

銖粉，活性炭，蛭石這三樣經常用對身體有害嗎

答：不會，至于對人身體有害倒不會。水跟空氣相遇還少啊，但也不會對人身體有害，有害氣體。不會對人有害礦鹽就要看那些種類了。蛭石做為一種主要成分為硅酸鹽類的礦物質，不但不會對身體有害。活性炭是一種多孔性的物質鐵粉遇空氣會氧化。吸水性樹脂長

2017-05-231個回答

生產碳酸鈣用的石灰石。要求碳酸鈣含量大于98%,以上，用什么品質的石灰石？

答：再加上你在燒的過程中可以出去一部分雜質.2%你說的鈣含量應該是以氧化鈣計的，所以完全能夠達到你的要求，55%的氧化鈣含量相當于碳酸鈣含量98

2017-05-231個回答

鐵粉.蛭石.活性炭.無機鹽.水的配比

答：～～～～

2017-05-231個回答

價格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產有色金屬，礦產

答：這個方式最直接的了硫礦：群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網，不建議使用，最適用的網絡推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產有色金屬。【PYT網絡群發】，今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】，關鍵詞覆蓋面較廣，你說

2017-05-231個回答

實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，若用碳酸鈣80%石灰石25g與足量稀鹽酸反應，可制得二氧化碳多少克？標準狀況下體積是多少升？（查閱資料可知二氧化碳在標準狀況下的密度是1.977g/L）

答：碳酸鈣的質量=25g×80%=20g   設二氧化碳的質量為x      CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑&#43

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），每次用鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表．（計算結果保留到小數點后一位數字）次  數一二三四加入鹽酸的質量/g20202020剩余固體的質量/g151055計算：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質量；（3）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數．

答：（1）比較第一、二、三次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有5g雜質，所以碳酸鈣質量為15g，所以碳酸鈣質量分數為：1520×100%=75%

2017-05-231個回答

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數（有關反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為（m1+m2-m3)*11/，稱取質量為m31、待到反應截止;（25*m1）、向石灰石中導入足夠的HCl溶液m2；3、根據化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231個回答

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鐘,冷卻后還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

怎樣用石灰石制取碳酸鈣？

答：這個主要是純化問題1.加鹽酸溶解，過濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉淀后清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸鹽等

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

答：（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應速率，使反應更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

某化學興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度設計如下實驗

答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2017-05-231個回答

實驗室制取二氧化碳為什么不能用碳酸鈣粉末，而用大理石或石灰石

答：不用稀硫酸是因為反應生成CaSO4是微溶物質（一般可以認為不溶）不用濃鹽酸是因為揮發出來大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應速率過快,這樣制得的CO2就很少了,反應就不會繼續進行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會覆蓋在大理

2017-05-231個回答

實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗．（該反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）請根據以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質量分數？

答：生成CO2的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱

2017-05-231個回答

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1?硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過磷酸鈣的制備c．鉛蓄電池的生產   d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）熱交換器（1分） 增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231個回答

（2014?黃浦區一模）煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖．（假設雜質受熱不分解）．（寫出計算過程）①寫出石灰石分解的化學方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質量分數是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加（2014?德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：次數第1次第2次第3次加入鹽酸的質量/g101010剩余固體的質量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質的質量為______g；（2）所加鹽酸的溶質質量分數．

答：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質量為：20g-4g=16g，設40g鹽酸中氯化氫

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石?小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：實驗第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質量/g2.2m1.1試求：（1）m的值是______g．（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）．

答：（1）根據記錄數據可發現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g，所以

2017-05-231個回答

將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質不和酸反應）生成4.4g的二氧化碳．其化學方程式，CaCO3+2將12g石灰石放到100g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質不和酸反應）生成4.4g的二氧化碳．其化學方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1）求石灰石中碳酸鈣的質量分數；（2）稀鹽酸的溶質質量分數．

答：設12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質量分別為x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73&nbsp

2017-05-231個回答

活性碳酸鈣是什么成分?有什么用途

答：超細活性碳酸鈣：主要成分是碳酸鈣.白色粉末特點：1.相對普通碳酸鈣更具有粒徑分布范圍窄.吸油值更低.與樹脂親和性好.2.分散度高.易著色.增加制品光澤度.透明度.快干,3.不僅能改善制品的柔韌性.強度和穩定性,還可以

2017-05-231個回答

鐵粉,木粉,蛭石,活性炭可用作花草嗎?

答：有利于作物的生長。在剛剛興起的無土栽培技術中，所以建議選購合適的活性炭，但因為活性炭有PH值，透氣性好，當做改良劑使用！木粉可以和泥土混合，吸水力強！蛭石可以疏松土壤。活性炭可以用，還可減少肥料的投入，它是必不可少的

2017-05-231個回答

我們的經營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

暖寶寶里面的相關成分，鐵粉，蛭石，活性炭等是否對身體有傷害？

答：正確使用的話，有害氣體。至于你問的有沒有毒。活性炭是一種多孔性的物質。蛭石做為一種主要成分為硅酸鹽類的礦物質。不會對人有害，在空氣中是顯示惰性的，顯然在常態環境是惰性的。水跟空氣相遇還少啊鐵粉遇空氣會氧化，至于對人身體有害倒不會，

2017-05-231個回答

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質量______；（2）樣品中CaCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液質量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設樣品中CaCO3的質量為x．生成CaCl2的質量為y，加入水的質量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個回答

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