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- 石灰石稀硫酸
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答: (1)由質量守恒定律可知,混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量,為:24g+200g-215.2g=8.8g;(2)設石灰石中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&2017-05-231個回答
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答: (1)氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水,方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O,故答案為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; &n2017-05-231個回答
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答: (l)由實驗數據可知,氫氧化鈉溶液質量最終增加4.4g,即最終生成CO2的質量為4.4g;故答案為:4.4g;(2)設樣品中CaCO3的質量為x.生成CaCl2的質量為y,加入水的質量為z.CaCO3+2HCl=CaCl22017-05-231個回答
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答: 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質量分數為10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231個回答
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答: (1)增加反應物的接觸面積,提高反應速率,提高原料的利用率。(2分)除去溶液中Ba2+雜質(2分) (2)SrSO4+4C="SrS"+4CO(3分) &2017-05-231個回答
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答: 不用稀硫酸是因為反應生成CaSO4是微溶物質(一般可以認為不溶)不用濃鹽酸是因為揮發出來大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應速率過快,這樣制得的CO2就很少了,反應就不會繼續進行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會覆蓋在大理2017-05-231個回答
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答: 生成CO2的質量為:25g+100g+110.8g-227g=8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231個回答
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答: Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀鹽酸,有氣泡產生 取樣,將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒,冷卻后再稱2017-05-231個回答
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答: 所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為(m1+m2-m3)*11/,稱取質量為m31、待到反應截止;(25*m1)、向石灰石中導入足夠的HCl溶液m2;3、根據化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231個回答
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答: 碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳2017-05-231個回答
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答: 這個主要是純化問題1.加鹽酸溶解,過濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉淀后清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸鹽等2017-05-231個回答
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答: (1)增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積(或加快反應速率,使反應更為充分)(2)4.4g。(3)12.5g樣品中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231個回答
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答: (1)在飽和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HClO+HCl,鹽酸的酸性比碳酸強,而HClO的酸性比碳酸弱,加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應,使鹽酸的濃度減小,平衡向正反應方向移動,最終生2017-05-231個回答
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答: 再加上你在燒的過程中可以出去一部分雜質.2%你說的鈣含量應該是以氧化鈣計的,所以完全能夠達到你的要求,55%的氧化鈣含量相當于碳酸鈣含量982017-05-231個回答
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答: 并且吸水使得HF變成氣體離開,反應才有效率方程為CaF2+2H++SO42-=CaSO4+2HF可以看到因為產物有微溶的CaSO4,并且HF和H2O之間存在氫鍵較難分離,只有用濃硫酸提供大量Hꐡ-05-231個回答
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答: 這個方式最直接的了硫礦:群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網,不建議使用,最適用的網絡推廣方式其實不算太多,蛭石,非金屬礦產有色金屬。【PYT網絡群發】,今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】,關鍵詞覆蓋面較廣,你說2017-05-231個回答
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答: 碳酸鈣的質量=25g×80%=20g 設二氧化碳的質量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑񩞑-05-231個回答
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答: (1)比較第一、二、三次的數據可知:20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g;第四次中固體不再減少,說明此時碳酸鈣已完全反應,樣品中含有5g雜質,所以碳酸鈣質量為15g,所以碳酸鈣質量分數為:1520×100%=75%2017-05-231個回答
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答: 鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度:硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金2017-05-231個回答
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答: (1):2.2g(2)、(3):設石灰石中碳酸鈣的質量為x,氯化氫的質量為y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231個回答
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答: 并且吸水使得HF變成氣體離開,反應才有效率方程為CaF2+2H++SO42-=CaSO4+2HF可以看到因為產物有微溶的CaSO4,并且HF和H2O之間存在氫鍵較難分離,只有用濃硫酸提供大量Hꐡ-05-231個回答
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答: A、綠礬含有硫酸亞鐵,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化而變質,漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸,易變質,但是石灰石的主要成分是碳酸鈣,不易變質,故A錯誤;B、氯水中含有次氯酸,見光易分解,氫氧化鈉2017-05-231個回答
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答: ①石灰石的主要成分是碳酸鈣,煅燒石灰石時,碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.故填:CaCO3 高溫 .&nbs2017-05-231個回答
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答: (1)當石灰石質量為15g時,就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應,所以,石灰石增加到20g時,50g稀鹽酸依然量不足,所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g;故答:4.4;(2)第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應2017-05-231個回答
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答: (1)增加反應物的接觸面積,提高反應速率,提高原料的利用率。(2分)除去溶液中Ba2+雜質(2分) (2)SrSO4+4C="SrS"+4CO(3分) &2017-05-231個回答
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答: (1)設溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量為xFe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O160 2948.0g x×20%162017-05-231個回答
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答: (1)比較第三次和第四次的數據可知:樣品中雜質的質量為0.6g;(2)比較第一次和第三次的數據可知,第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質量為4.0g,而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質量為0.6g,所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應,消2017-05-231個回答
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答: (1)由圖象可知,加入40g鹽酸時恰好反應,每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣,故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣,剩余固體的質量為4g,即為雜質的質量;故答案為:4g;(2)碳酸鈣的質量為:20g-4g=16g,設40g鹽酸中氯化氫2017-05-231個回答
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答: (1)BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量,所以△H=+571.2kJ/mol,此反應的熱化學方程2017-05-231個回答
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答: A、綠礬含有硫酸亞鐵,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化而變質,漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸,易變質,但是石灰石的主要成分是碳酸鈣,不易變質,故A錯誤;B、氯水中含有次氯酸,見光易分解,氫氧化鈉2017-05-231個回答
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答: (1)根據記錄數據可發現,第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出,并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳,說明鹽酸有剩余,所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完,說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應,放出二氧化碳的質量均為2.2g,所以2017-05-231個回答
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答: 設12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質量分別為x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2017-05-231個回答
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